无机化学的标准电极电势
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp
Cl-浓度是1mol是规定的，就像标准电极电势一样，没什么道理可讲
因为Cl-才能和Cu+形成沉淀，如果Cl-浓度不是1，也可以求电动势，那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-]，只是不是标准的就是了
一句话，用Cl-的浓度是为了知道Cu+的浓度，如果不是Cl-只要能求出Cu+就行
能：
总反应： 2Ag +2HI=2AgI+H2
正极： 2H+ +2e-=H2
负极：AgI +e-= Ag+ I-
电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）
显然只要电动势大于0，反应就能进行
要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag）
它的本质是：
AgI+e-Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16
=-0.1046v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v
显然上述电池的电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0
因此能反应生成H2
1、A题和B题求的是电动势，不是电极电势，电极电势是指的某个电极反应的，本题是求的电池反应：E = φ （正极）- φ （负极）
（1）A题：
正极：2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77
负极： H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ φ = +0.682
电池反应： 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ O2 + 2H+
所以：E = 0.77 - 0.682 = 0.088 （V）
（2）B题（第三个反应有误）：
正极：2Fe3+ + 2e- ----> 2Fe2+ φ= +0.771
负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ 可推知）
电池反应： Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+
E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）
2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算，得到的电极电势，与电动势的概念是不同的。
标准电极电位相关问题
为了充分利用标准电极电位表（通常在教科书或化学手册中可找到详细资料），这里整理了一些关键问题：首先，电极反应M^+ne\/M中，M代表物质的还原态，其对应的氧化态是M^+ne。这些状态构成氧化还原电对，如Zn^+2\/Zn或Cu(II)\/Cu。电对的表示方式通常采用符号形式。值得注意的是，标准电极电位表中列出...
标准电极电位详细资料大全
非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。 相关问题 为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下： （1）在M n+ \/M电极反应中，M叫做物质的还原态。M n+ 叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来...
电极电势标准电极电势
例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn\/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu\/Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 ...
电极电位的计算公式是什么? pH对电极电位有什么影响?
在电极电位的计算中，pH值是一个重要的参数。pH值表示溶液中H+离子的浓度。根据公式，pH值对电极电位有显著影响。当pH值发生变化时，H+离子浓度也会发生变化，导致电极电位的变化。因此，在计算电极电位时，需要考虑到溶液的pH值。电极电位在生活中的重要性：电极电位被广泛应用于化学和电化学反应中。
如何判断电极电势的正负?
1、找出标准电极电势：在298K（室温）和标态（1大气压，1摩尔浓度）下，将各电极与标准氢电极（即，处于标准压力的氢气，氢离子活度为1）之间的电势差进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准电极电势通常在化学手册或参考书中可以找到。2、比较电极电势：将两个电极的电势进行比较。如果一个...
电极电势大小与什么有关?
碘离子，溴离子以及二价铁离子，它们都是还原性电极电位，而溴单质，碘单质三价铁它们都是氧化性电极电位。实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2>Fe3+>Fe2+>Br-。学好化学：1、课堂笔记。课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。课堂笔记适宜记录要点、重点、难点，记相关内容的...
cd的标准电极电势是多少
负0.4026V。CD在化学反应中具有较高的氧化性，CD在标准电极电势下，能够有效地将电子转移给其他物质，电极电势还受到温度和电解质浓度等因素的影响，这些因素会影响电极反应的能量需求，从而影响电极电势的值，CD的标准电极电势为负0.4026V，是基于其化学性质和环境因素的综合表现。
无机化学,标准电极电势,求解达
能：总反应： 2Ag +2HI=2AgI+H2 正极： 2H+ +2e-=H2 负极：AgI +e-= Ag+ I- 电动势=E0（H+\/H2）-E0（AgI\/Ag）显然只要电动势大于0，反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI\/Ag）它的本质是：AgI+e-Ag 因此E0（AgI\/Ag）=E（Ag+\/Ag）由于E0（AgI\/Ag）是标准 因此...
什么叫电极电势和标准电极电势
为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。标准电极电势，standard ...
标准电极电位到底是怎么看的?
一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准，但在18~25度范围内可近似为298K的数据。书上的式子都是实验的结果，一切靠实验说话。在做实验的时候，就是以重铬酸根为氧化剂做的，还原产物就是三价铬，所以他就得这么写。其他的金属，其他金属的价态，再做实验就是了，只不过书上没都写而已。其他...
枝克艾鲁：[答案] 有二个概念应该区分:电极电势(φ )与电动势(E) 1、A题和B题求的是电动势,不是电极电势,电极电势是指的某个电极反应的,本题是求的电池反应:E = φ (正极)- φ (负极) (1)A题: 正极:2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77 负极: H2O...
朔州市13799956841： 无机化学,标准电极电势,求解达 - ？
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朔州市13799956841： 什么情况下电极电势与溶液PH有关系我大一的,无机化学学习指导上有道题,给出几个电对,问PH能影响电势的有哪几个? - ？
枝克艾鲁：[答案] 电极电势有个公式,实际电极电势=标准电极电势+(0.059/n)*log(还原物活性/氧化物活性).而PH是和溶液中氢离子浓度有关,当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候,就会影响到电极电势.这么说应该有一些模糊,但是我不知道你是...
朔州市13799956841： 无机分析化学电化学问题书上说 :根据标准电极电势的定义[OH - ]=1.0mol/L 时的E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH - 的标准电极电势 为什么... - ？
枝克艾鲁：[答案] 因为E=E(标准)-(0.059/n)*lg[Red]/[Ox] (但实际计算时要包含方程式中各物质浓度) 这里铁的氢氧化物是固态,不存在浓度问题,OH-是标准浓度就行了
朔州市13799956841： 标准电极电势的含义 应用 并举例 - ？
枝克艾鲁： 标准电极电势,standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚.总之有标...
朔州市13799956841： 电极电势到底指的是什么 - ？
枝克艾鲁： 德国化学家能斯特(H.W.Nernst)提出了双电层理论(electrical double layers theory)解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.金属性质愈活...
朔州市13799956841： 标准电极电势中的＂标准＂是指什么条件 - ？
枝克艾鲁： 标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势. “标准”是指: 1.标准活度:即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L. 2.标准压强:气体的分压为100kPa,液体或固体为纯净状态 温度通常为298.15K(这个不是必需的),也就是说,必须保证两个因素,压强和活度.注意,没有标准温度.
朔州市13799956841： 大学无机化学 -- 电极电势 - ？
枝克艾鲁： 如果SO42-是1mol/L的话 非标准的E(PbSo4/Pb) 更不可能等于 标准的 E(Pb2+/Pb) 不过E(PbSo4/Pb)倒是可能等于 标准的E(PbSo4/Pb) 因为标准的E(PbSo4/Pb) 就是在SO42-是1mol/L的时候测得的 是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=...
朔州市13799956841： 什么是电极电势? - ？
枝克艾鲁： 电极电势=电极标准电势 - ln (方程两边离子活度之比) 标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的. 这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一般的化学电池,活度都不等于1的.
朔州市13799956841： 无机化学,原电池,Cu2+/cu和Ag+/Ag怎么区分正负极?谁是正极谁是负极 - ？
枝克艾鲁： Ag+/Ag,标准电极电势φθ = 0.8V Cu2+/Cu,标准电极电势φθ = 0.34V 电动势E=φθAg+/Ag-φθCu2+/Cu >02Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag Cu失去电子做负极,Ag+得到电子做正极
