置换反应与金属性的关系？

为什么置换反应需要考虑金属性强弱?~

在Fe的三种价太中 正2价是属于中间价的 但他成为正2价是就会显示出氧化性 而置换反映需要的是还原性 而又只有0价的铁才显示出还原性（注意是显示出） 当他成为正2价就不那么容易显示出还原性了 必须（注意是必须）有比他氧化性还大的物质才能使他变为正3价的

置换反应是先和金属活动性强的还是弱晕弱的
金属活动性数序表是失去电子的顺序、也就是说、得到电子的顺序刚好相反
也就是说、金属先置换活动性顺序弱的金属、
举个例子：
铁粉放入硝酸银硝酸铜混合溶液中、先置换银、直至硝酸银消失、才开始置换铜
实际上是同时进行的、
Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
但是、被铁置换出来的Cu有和硝酸银反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
所以化学把其定义为
先置换后面的金属知道后面金属的盐溶液全部耗尽才开始后置换前面的金属

必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液.
金属活动顺序背诵口诀:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢， 铜汞银铂金。
　　（K、Ca、Na、Mg、Al ）（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）
、金属活动性顺序表
　　全部的
　　Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm
　　钫、 铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、镧、 铈、镨、钕、 钷、钐、
　　Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、 Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 铕、钆、铽、 钇、镁、 镝、镅、钬、 铒、铥、镱、镥（氢）、钪、 钚、钍、镎、铍、
　　U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
　　铀、铪、铝、钛、锆、 钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、 钴、
　　Ni、 Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、 Cu、Tc、 Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au
　　镍、钼、锡、 铅、（氘分子）（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、 铂、金
　　初中要求掌握的
　　1．钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)
　　11．铜(Cu) 12.汞(Hg)13.银(Ag)14.铂(Pt)15.金(Au)
　　其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气
一般有以下几种置换:
1．金属单质置换金属单质
2．金属单质置换非金属单质
3．非金属单质置换金属单质
4．非金属单质置换非金属单质

溶液反应主要取决于金属性强弱，金属性强的置换出金属性弱的，但也要考虑溶解度问题
金属性强的可以从盐溶液中置换出金属性弱的
氢前金属可以从酸溶液中置换出氢气
Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb可以从水溶液中置换出氢气
金属活动顺序
常用K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
全Fr、Cs、 Rb、K、 Ra 、Ba 、Sr、Ca、 Na 、Li、Ac、La、 Ce、Pr 、Nd 、Pm 、Sm
、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、 Sc、Pu 、Th 、Np 、Be、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、 Cu、Tc、 Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au

固相反应与金属性无关，主要是高沸点的制低沸点的，依据的是熵增大原理。

金属性强的置换金属性弱的金属。参照金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au

金属性强的置换金属性弱的金属。参照金属活动顺序表：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，（h），cu，hg，ag，pt，au

金属性强的可以从盐溶液中置换出金属性弱的

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开平市13535238112： 置换反应与金属性的关系?？
旗刚二仙： 金属性强的置换金属性弱的.Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

开平市13535238112： 置换反应一定是 金属性强的置换金属性弱的吗然而,我发现有些是氧化性强的置换氧化性弱的哦 如 CL2+H2S=S+HCL - ？
旗刚二仙：[答案] 一般来说好像是对的~不过也有例外~比如钠的金属性比钾弱~可是在熔融状态下~可以发生以下反应:Na + KCl == K + NaCl 即金属钠可置换出金属钾~这是利用高温下~K的沸点小于钠~K蒸汽可从体系中分离出来~从而促进平衡向右移动~所以~如果说...

开平市13535238112： 置换反应是先和金属活动性强的还是弱 - ？
旗刚二仙： 应该是弱的. 因为如果先置换出强的话,强的又会和弱的发生置换反应,所以先置换出弱的,弱的被置换完后再置换强的.

开平市13535238112： 置换反应中,金属活动性影响了? - ？
旗刚二仙： 1.在置换反应中,活动性影响反应速度.2.在置换反应中,活动性影响进行先后,即在金属活动顺序表中,距离越远的两种元素会先反应,如果有几个反应同时进行的话,那么是金属性强的先会发生反应,而金属性弱的后发生反应.所以说金属性强弱影响的反应的前后.如Mg投入Al盐和铁盐的溶液中,会先与铁盐反应.3. 复分解的不遵守那些活动性,但是有准则. 浅点说就是: 1.有水生成2.有气体生成3.有沉淀生成 深一点就是: 反应永远向着难电离难溶的方向进行.(如强酸制弱酸,强电解质制弱电解质!)4.复分解反应是两种化合物反应,与活动性无关,不会影响速度先后,离子种类 浓度才影响

开平市13535238112： 置换反应是还原性强的置换还原性弱的,还是氧化性强的置换氧化性弱的,金属间置换和卤素间置换怎么解释, - ？
旗刚二仙： 都成立 若还原剂为单质:还原性强的单质,可以置换金属性比它弱的金属离子.如锌置换铜离子.若氧化剂为单质:氧化性强的单质,可以置换非金属性比它弱的非金属离子.如氯置换溴离子.

开平市13535238112： 置换反应中产生氢气的多少与金属的哪些性质有关? - ？
旗刚二仙： 解:你说的置换反应置换氢气很多,我不知道你说的是哪一个,我就我知道来说吧.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(这里的Fe可以换成Al,Zn,Mg)2Na+2H20=2NaOH+H2↑(这里的Na可换成li,K,Rb,Cs,Mg等) 产生氢气的多少与金属的性质没有关系,应该是说产生氢气的快慢与金属的还原性有关,产生氢气的多少还是根据化学化学反应方程式来判断的,和金属的性质没有关系,最多只能说,还原性强的金属产生氢气的速度快!

开平市13535238112： 为什么置换反应先置换金属离子活动性弱的,请从微观粒子角度分析,详细点谢谢各位高手了! - ？
旗刚二仙： 置换反应实质是氧化还原反应,金属性越弱的金属活动性(其实就是还原性)是弱,但它形成的离子氧化性强,因此与活泼金属反应时,优先与之反应.这就是如果Fe放入含有Ag+ 和Cu2+的溶液中,优先置换出Ag单质的原因

开平市13535238112： 置换反应对金属活动性有要求吗 - ？
旗刚二仙： 如果是金属之间的置换,则是有要求.涉及到H2、C还原的不一定.排在前面的金属(这里是指单质,且不含钾钙钠等太活泼的)能把排在它后面的金属从它们的盐溶液(要求必须是盐类,且盐能溶于水)中置换出来

开平市13535238112： 金属与金属化合物溶液发生置换反应的规律是 - ？
旗刚二仙： 金属性强的能把金属性弱的从它的溶液中置换出来.比如Zn的金属性(还原性)比铁的强,所以Zn能和FeCl2反应生成Fe和ZnCl2.

开平市13535238112： 怎么用微观角度描述置换反应? - ？
旗刚二仙： 可以用电极电势来解释当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液,金属性质愈活泼,这种趋势就愈大;另一方面溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,而在金属表面沉积,溶液中金属离子的浓度愈大,这种趋势也愈大.金属置于同种金属离子的溶液中,这两种运动达到平衡.但如果是两种电极电势不同的金属,比如Zn置于CuSO4溶液中,Zn离开金属表面进入溶液的趋势较大,Cu2+在金属表面沉积的趋势也较大,达不到上述的平衡.所以就发生了置换反应.