帮忙找下初中所有必背的化学方程式，及在生活中的应用

初中常见化学方程式（必背的）~

1。碳酸钠:Na2CO3
2。氧化铝:Al2O3
3。氧化钠:Na2O
4。氯化钙:CaCl2
5。氧气:O2
6。三氧化硫:SO3
7。二氧化碳:CO2
8。锰酸钾:K2MnO4
9。镁条:Mg
10。硫黄:S
11。氯化钾:KCl
12。五氧化二磷:P2O5
13。氮气:N2
14。氦气:He
15。高锰酸钾:KMnO4
16。铁丝:Fe
17。氧化镁:MgO
18。二氧化硫:SO2
19。氯化钾:KCl
20。四氧化三铁:Fe3O4
21。红磷:P
22。二氧化锰:MnO2
23。氯酸钾:KClO3
24。氧化铝:Al2O3
25。氧化铁:Fe2O3
26。硫酸铝:Al2(SO4)3
27。氢氧化铜:Cu(OH)2
28。大理石:CaCO3
29。石灰水:Ca(OH)2
30。食盐:NaCl
31。烧碱:NaOH
32。硝酸铜:Cu(NO3)2
33。碳酸铵:(NH4)2CO3
34。硫酸钠:Na2SO4
35。硝酸铁:Fe(NO3)3
36。硫化亚铁:FeS


1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.盐酸+氢氧化铝（胃舒平）=氯化铝+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
1,2H2+O2=点燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸碱中和都有水生成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活泼金属和盐酸硫酸反应都有氢气产生
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸盐和盐酸硫酸反应都有CO2生成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==电解==2H2+O2

1、2H2+O2=2H2O
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
CH4+202=2H2O+CO2
3、CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3==Cao+CO2↑条件是高温
4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
2KClO3→2KCl+3O2↑
1. 2H2+O2=2H2O
2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 加气体 符号
3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 加气体 符号
4. 2H2O2加热=2H2O+O2 加气体 符号






还有什么不懂的就发个信息给我吧，我会慢慢告诉你的！！！！！！

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的以及检验二氧化碳就是二氧化碳通入澄清的石灰水的反应，氢氧化钠在空气中变质的原因，小苏打，碳酸氢钠，氢氧化铝治疗胃酸过多。熟石灰中和酸性土壤

人教版课本中全有。

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卓炭欧必： 初中必须记住的方程式有.第一类制取氧气的五个分解反应.高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、水、氧化汞.他们都能分解产生氧气.第二类制取二氧化碳和氢气的反应.碳酸钙与盐酸的反应.碳酸钙高温下分解成二氧化碳.锌和稀硫酸反应生成氢气,第三类,是物质的燃烧反应.物质燃烧一般生成相应的氧化物.第四类是金属的反应.金属可以与氧气、酸、盐溶液反应.第五类,反应是酸碱盐之间的反应

获嘉县15213806202： 初中必须掌握的化学方程式 - ？
卓炭欧必： 一、化合反应: 例:2H2+O2=点燃=2H2O 这个简单. 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ...

获嘉县15213806202： 初中化学所有化学方程式 - ？
卓炭欧必：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ...

获嘉县15213806202： 初中要学的化学方程式有哪些? - ？
卓炭欧必： 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2...

获嘉县15213806202： 求初中常考的化学方程式归纳! - ？
卓炭欧必： 1,H2O2====H2O+O22,实验制取CO2:HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO23,置换反应;Fe+HCl===FeCl2+H24,CO+Fe2O3====Fe+CO25,C+O2===CO26,C+O2====CO7,KMnO4===K2MnO4+MnO2+O28,AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

获嘉县15213806202： 初中化学所有必背方程 - ？
卓炭欧必： 点燃 2Mg+O2==2MgO点燃 S+O2 ==SO2点燃 C+O2==CO2点燃 2C+O2==2CO点燃 4P+5O2==2P2O5点燃 3Fe+2O2==Fe3O4点燃 2H2+O2==2H2O点燃 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3△ Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ △ ...

获嘉县15213806202： 求初三化学人教版所有必背化学方程式.急要. - ？
卓炭欧必：[答案] 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2... 56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 化学反应类型 1、化合反应:A+B→C 2、分解反应:C→A+B 3...

获嘉县15213806202： 初中常见化学方程式(必背的) - ？
卓炭欧必： 初中化学方程式总汇一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2...