钛酸根离子的几何构型？
.五氟合钛酸根带两个负电荷,所以价层电子对数=(3+5×1+2)/2=5,而中心的Ti已经连了5个F原子,因此不存在孤对电子.因此立体结构是一个三角双锥的结构.相应的,杂化轨道是sp3d杂化.
平面三角形
N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3-有一个负电荷，多1个电子。所以价电子一共6个，即3对。
所以没有孤对电子，离子构型 平面三角形。
（2）羧基氧原子的价层电子对数判断；双键中含有一个π键；
（3）分子晶体的熔沸点较低；NO3-的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，然后判断杂化类型和空间构型；
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则B为O，Ca占据晶胞的顶点，O占据面心，Ti在晶胞内部，根据均摊法计算．
解答 解：（1）Se的原子核外有34个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层为电子排布为4s24p4，故答案为：4s24p4；
（2）羧基的结构式为-
O
∥
C
C∥O-O-H，两个O原子的价层电子对数分别为3、4，则杂化类型分别为sp2、sp3；酒石酸分子中含有2个羧基，每个羧基含有一个C=O，双键中含有一个π键，则一分子酒石酸中含有2个π键，所以1mol酒石酸中π键的数目是2NA；
故答案为：sp2、sp3；2NA；
（3）已知TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，分子晶体的熔沸点较低，则TiCl4属于分子晶体；NO3-中N原子的价层电子对数=3+
1
2
12（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；
故答案为：分子晶体；平面三角形；
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则B为O，Ca占据晶胞的顶点，则晶胞中Ca的个数为
1
8
18×8=1，O占据面心，则晶胞中O原子的个数为
1
2
12×6=3，Ti在晶胞内部，完全属于该晶胞，则该晶体的化学式CaTiO3，故答案为：CaTiO3
五氟合钛酸根带两个负电荷,所以价层电子对数=(3+5×1+2)/2=5,而中心的Ti已经连了5个F原子,因此不存在孤对电子.因此立体结构是一个三角双锥的结构.相应的,杂化轨道是sp3d杂化.
为什么ClO3-的几何构型是三角锥形?
所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三周期元素为中心原子，
硝酸根离子的空间构型是什么样子的?
硝酸根的空间构型是平面三角形。硝酸根离子的空间构型：平面三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。NO3一的中心原子是N，N原子价电子层有5个电子，再加上带一个负电荷，价电子层有6个电子，3对。当有3对电子时发生Sp2杂化，所以硝酸根离子的构型是平面正三角形，键角是120度。
钛酸根离子的几何构型?
12（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；故答案为：分子晶体；平面三角形；（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，...
(1)根据VSEPR模型:ClO3-的价层电子对的几何分布呈___型,离子的空间结构...
所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三周期元素为中心原子，
钛酸根离子的几何构型?
.五氟合钛酸根带两个负电荷,所以价层电子对数=(3+5×1+2)\/2=5,而中心的Ti已经连了5个F原子,因此不存在孤对电子.因此立体结构是一个三角双锥的结构.相应的,杂化轨道是sp3d杂化.
亚硫酸根的空间构型是什么?
亚硫酸根的空间构型是空间立体结构。亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于...
...化学,为什么硝酸的化学式是那样(下图),右上角的氧为什么只有一个化...
(1) 硝酸根离子（NO3-）的结构中，氮原子与三个氧原子之间通过N-Oσ键相连，同时存在一个由氮和氧原子共同形成的离域π键。这个π键由四个原子（一个氮原子和三个氧原子）参与，用π46表示。(2) NO3-离子呈现出平面三角形的几何构型，其中氮原子通过sp2杂化轨道与三个氧原子的p轨道形成三个σ...
亚氯酸几何构型
还是问酸根比较好吧,因为加了H之後那个构型会受到O的变化而变化 ClO-肯定是直线型的,两点确定一条直线 ClO2-是折线形离子,其实就和H2O是一样的道理,因为Cl上面有孤对电子 ClO3-是三角锥形,和NH3的形状一样,Cl有孤对电子 ClO4-就是正四面体了,跟CH4一样是完全对称的 ...
如何预测分子的几何构型
当有三对孤对电子时，分子为直线型，如二氟化氙，碘合碘离子。⑤价层电子对为6，六队价层电子在空间排布成正八面体。当没有孤对电子时，分子为八面体构型，如六氟化硫，六氟合铝(Ⅲ)酸根。当有一对孤对电子时，分子为四方锥构型，如五氟化氯，五氟化碘。当有两对孤对电子时，分子为平面正...
碳酸根离子的几何构型
碳酸根离子的几何构型是平面正三角形。碳酸根、硝酸根、互为等电子体，所以他们都是平面正三角形。碳酸根离子，相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
柳霭中诺：[答案] 如你所说,3d轨道上只填充了一个电子. 立体结构用价层电子对互斥理论(VB法)判断啊.五氟合钛酸根带两个负电荷,所以价层电子对数=(3+5*1+2)/2=5,而中心的Ti已经连了5个F原子,因此不存在孤对电子.因此立体结构是一个三角双锥的结构....
港口区15863267395： 四价钛离子属于何种电子构型 - ？
柳霭中诺： 属于9~17电子构型,fe的外层电子分布式是3d64s2,变成三价的铁离子后,电子分布变为3d5,那么根据离子的外电子层电子分布通式,ns2,np6,nd1~9可知,铁离子的为3s2,3p6,3d5,则3+6+5=14,14在9~17的范围内,所以是9~17电子构型. 看完了记得采纳,点赞哦~谢谢亲~
港口区15863267395： 根离子化学式 - ？
柳霭中诺： 碳酸根CO3、碳酸氢根HCO3、硫酸根SO4、亚硫酸根SO3、磷酸根PO4. (1)碳酸根的化学式为CO3(离子CO32-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢...
港口区15863267395： ...第一电离能:N______O.(3)月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3). FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4.SO42 - 的空间构型为______形... - ？
柳霭中诺：[答案] (1)Ti是22号元素,原子核外有22个电子,根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2; 故答案为... 2(6+2-4*2)=4,且硫酸根离子中不含孤电子对,所以硫酸根离子呈正四面体构型,采用sp3杂化; 故答案为:正四面体;sp3...
港口区15863267395： 判断 HgCl4 2 - 几何构型 - ？
柳霭中诺： 这不是一种简单的离子,我们可以判断它的杂化轨道类型.因为这个一种配离子,[HgCl4]2- 它是sp3杂化,所以它是正四面体.
港口区15863267395： α型钛酸和β型钛酸是什么 - ？
柳霭中诺： 钛酸分子构型不同,性质当然不一样了
港口区15863267395： 钛酸根(TiO3) 的化合价是多少?如题. - ？
柳霭中诺：[答案] Ti是+4,O是-2,总的是-2
港口区15863267395： 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型(总数、对数、电子对构型和分子构型) AlCl 3 H 2 S SO NH NO 2 IF 3 - ？
柳霭中诺：[答案] 解题思路:根据价层电子对互斥理论,计算单电子个数,价层电子对数,孤对电子对数,进而判断分子的构型(注意:必须考虑离子的价态!)
港口区15863267395： ...(填元素符号).钛的氧化物的晶胞结构如图所示,则该氧化物的化学式为___(2)第一电离能比较N___O(填“<”“>”或“=”)NO2 - 的空间构型为___... - ？
柳霭中诺：[答案] (1)Ti位于第四周期,与钛同周期的所有元素的基态原子中,Ti原子未成对电子数是2,未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se;该晶胞中Ti原子个数=1+8*18=2,O原子个数=4*12+2=4,所以Ti、O原子个数之比=2:4=1:2...
