欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL，需要取盐酸多少毫升
浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL,需要盐酸的质量＝0.5＊0.1＊36.5＝1.825克.需要浓盐酸的体积＝1.825/36.5%/1.19=4.2毫升.
根据稀释定律稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得公式：
c1×v1=c2×v2，所以设应取浓盐酸x毫升，则有
12mol/L× Xml=0.1mol/L×500 ml，解方程求得x等于41.67 毫升。所以如果用量筒量取的话应该量取41.7毫升。
4.2毫升。
浓盐酸的质量分数为36.5%，密度是1.19g/L，欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL
需要盐酸的质量＝0.5＊0.1＊36.5＝1.825克。
需要浓盐酸的体积＝1.825/36.5%/1.19=4.2毫升。
扩展资料
升与其他容积单位的换算关系为：
1L=1000mL=0.001立方米=1立方分米=1000立方厘米
1L=1dm*1dm*1dm=10cm*10cm*10cm
1mL=1立方厘米=1cc
1立方米= 1000升
一升=1000毫升，一加仑（美）≈3785.411784毫升，一加仑（英）≈4546.09188毫升。
另，韩国一升约1800毫升，日本一升约1803.9毫升。
交叉换算：一升≈0.26加仑（美），一升≈0.22加仑（英）。
浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL,需要盐酸的质量＝0.5＊0.1＊36.5＝1.825克.需要浓盐酸的体积＝1.825/36.5%/1.19=4.2毫升.
标准状况下的11.2l
hcl
为11.2/22.4=0.5mol
物质的量浓度c=0.5/1=0.5mol/l
0.1mol/l的稀盐酸100ml
hcl的物质的量为
0.01
需要取此溶液
v=0.01/0.5=0.02l
即20ml
配制0.01m的edta标准溶液怎么配制
要配制0.01mol\/L的EDTA标准溶液，首先需要准备0.1mol\/L的EDTA溶液。具体步骤如下：1. 取4克乙二胺四乙酸二钠盐，加入1000毫升水，加热溶解后冷却，确保溶液均匀。如有浑浊，需过滤后使用。将溶液储存在玻璃瓶中，避免与橡胶塞和管接触，并标明浓度。2. 为了标定EDTA浓度，需要制备锌标准溶液。取1...
如何配制0.1M磷酸二氢钾和磷酸氢二钾的溶液,PH值为5.6和6.5
这种都是水解混合物的例子 配制的方法很简单 分别配制0.1M的两种溶液 他们的PH值一个高一个低 然后要用pH电子测量计和一个底部有磁转子的大烧杯 然后用一种溶液滴定另外一种就可以了（同时底部提供搅拌混合）这样就保证了磷酸根的浓度一定是0.1M ...
(0.2mL,0.1M)表示什么意思?
(0.2mL,0.1M)表示的是溶液的浓度和体积，其中0.1M代表溶液的摩尔浓度，即每升溶液中含有0.1摩尔的溶质。0.2mL代表溶液的体积，即这个溶液的体积为0.2毫升。因此，这个表示法可以用来描述溶液中溶质的浓度和量。
0.1M的盐酸怎么配制成0.01M的盐酸,直接稀释吗
可以直接加水稀释啊，比如说100ml的就稀释到1000ml，稀释浓度到原来的1\/10就可以了。没有其他特殊要求的话，弄的时候注意刻度还有容量瓶的规格就OK了。希望对你有帮助。
1.如何配制下列溶液?-|||-(1)用浓盐酸[密度 1.19gmL^(-1) 37%(质量...
确定所需浓度 首先，需要确定所需的盐酸浓度。例如，如果需要配制出0.1 M的盐酸溶液，那么在配制过程中需要考虑所需的化学计量数和总体积。计算所需物质量 为了计算所需的物质量，需要使用下面的公式：物质量 = 浓度 × 摩尔质量 × 体积 其中，浓度单位为摩尔\/升，摩尔质量单位为克\/摩尔，体积单位...
欲配制浓度为0.1mol\/l的nacl溶液500ml,应取nacl多少克
欲配制浓度为0.1mol\/l的nacl溶液500ml,应取nacl多少克 欲配制浓度为0.1mol\/l的nacl溶液500ml,应取nacl多少克... 欲配制浓度为0.1mol\/l的nacl溶液500ml,应取nacl多少克 展开 我来答 1个回答 #热议# 成年人的抑郁是否大多因为没钱?匿名用户 2015-10-29 展开全部 n(NaCl)=0.5Lx1mol.L-=0.5molm...
0.1MNaOH 如何配制
用电子天平称取4g左右的NaOH,置于小烧杯中,用去离子水溶解后定容至1000mL容量瓶中,震荡摇匀.这只是粗略的配法,如需精确地知道所配溶液的浓度,还需经邻苯二甲酸氢钾标定.
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0。1mol.L 的缓冲溶液,问需要2.0mol.L的...
缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度\/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75，浓度=0.1M，PH=5代入公式 5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=0.75 共轭碱浓度=5.6M
怎么配制0.1M碳酸氢钠溶液,是8克溶于1L水里嘛?
是8g碳酸氢钠溶于水配成1L的溶液，而不是溶于1L水，虽然两种做法的浓度相近，但严格来说前者的浓度才是准确的0.1mol\/L，另外要保证8g碳酸氢钠是没有结晶水的。
0.1mol\/L的氢氧化钠溶液怎么配置
以500ml为例：计算NaOH质量：m=CVM=0.1*0.5*40=2g 1.称量：用托盘天平准确称量2g氢氧化钠固体（放在烧杯里称量）2.溶解：将已经称好的氢氧化钠固体放入烧杯中,用适量蒸馏水将其能完全溶解，并冷却至室温。3.转移：将冷却后的氢氧化钠溶液全部转移到500ml容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和...
戢点丽珠： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
马尾区17617787397： 怎样配置0.1mol/ L的氯化钠溶液? - ？
戢点丽珠： 配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000ml的水进行溶解即可配成. 解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol, 那么当溶液体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时, 可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85...
马尾区17617787397： 欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL,需要取盐酸多少毫升? - ？
戢点丽珠：[答案] 浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L 欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL,需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克. 需要浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2毫升.
马尾区17617787397： 配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 - ？
戢点丽珠： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
马尾区17617787397： 使用36% - 38%的浓盐酸,如何配制浓度为0.1mol/L的溶液 - ？
戢点丽珠：[答案] 36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000*0.1/12=8.33毫升 即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.
马尾区17617787397： 配制0.1mol/l盐酸计算公式 ？
戢点丽珠： 配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v,n溶质的物质的量,单位mol,v是溶液的体积,单位一般为L,c是溶液的浓度,单位是mol/l.浓度是分析化学中的一个名词.含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度,以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度.
马尾区17617787397： 配制500ml浓度为0.1mol/的盐酸需市售盐酸的量为多少 - ？
戢点丽珠： c=1000ρw/M=1000*1.18*0.36/36.5=11.6mol/L 根据稀释定律c1V1=c2V2有 11.6mol/L*V=0.1mol/L*500ml V=4.3ml
马尾区17617787397： 怎样配置浓度为0.1mol/L的Hcl并且标定?我要配置浓度为0.1mol/L的Hcl,并且怎么样用NAOH准确标定? - ？
戢点丽珠：[答案] 需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的话,一定要用基准无水碳酸钠标定后使用,一般物质的量浓度要准确至小数...
马尾区17617787397： 欲配制100ml 1.0mol/L NaOH溶液,正确的方法是()①将4.0gNaOH溶于100ml水中②将4.0gNaOH溶于少量 - ？
戢点丽珠： ①将4.0gNaOH溶于100ml水中,所得溶液的体积不是100mL,故①错误; ②将4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀释至100ml,所得溶液的浓度为1.0mol/L,故②正确; ③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml,溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,稀释后的溶液浓度为1.0mol/L,故③正确; 故选B.
