向氯化铁和氯化铜混合溶液中加铁粉，先和铁粉反应的是谁，为什么？

氯化铁和氯化铜混合溶液的分离方法
加水溶解，得氯化铁 氯化铜的混合溶液。再加过氧化氢，过氧化氢与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀+HCL 过滤，再蒸干溶液，得氯化铜 将氢氧化铁洗净后加入盐酸中，得氯化铁溶液 蒸干溶液，得氯化铁

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
答：原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比为2：7

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中。
两个物质都可以和铁反应。CuCl2+Fe==Cu+FeCl2，因为铁的相对原子质量为56，而铜为65。也就是56进，65出。这样，溶液最终是要减重的。现在，没有减重。则是因为第二个反应。2FeCl3+Fe==3FeCl2,在这个反应里，只有进，没有出。设CuCl2有xmol，FeCl3有ymol CuCl2+Fe==Cu+FeCl2 减重 1mol ...

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没...
（1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。2、具体处理：设溶液中FeCl3的浓度为x mol\/L，CuCl2为y mol\/L，质量增减为Z...

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
溶液中会发生这两个反应，由于铁粉过量，所以溶液中的CuCl2和FeCl3全部被消耗完，而溶液质量不变，所以两个反应消耗的铁粉总质量等于生成的铜质量，设生成铜xmol，根据化学计量数（即方程式中的系数）可知，第一个反应消耗的铁也是xmol，设第二个反应消耗铁粉ymol，所以得出 56g\/mol*(xmol+ymol)=64...

氯化铜和氯化铁混合溶液中,通入足量硫化氢,写出发生非氧化还原反应方程 ...
= 0.04mol。设原混合物中CuCl2为xmol，FeCl3为ymol 根据题意可知混合物中Cl-全部转入FeCl2·4H2O，得：2x + 3y = 0.04×2；根据题意知沉淀为CuS和S的混合物，得：96x + 32×y\/2 = 1.28。解得：x = 0.01，y = 0.02。原混合物中含氯化铜为1.35克，含氯化铁为3.25克。

氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入铁粉,充分反应后溶液的质量没有变...
铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁先与铁离子反应，再与铜离子反应。Fe与Fe3+反应，溶液质量增加，Fe与Cu2+反应，溶液质量减少。设铁离子xmol，铜离子ymol。应该是加入足量的铁粉，否则并不能得到溶液中有多少铜离子，只能得到反应了多少铜离子。2Fe3++Fe==3Fe2+ 2 56 x m1 m1=28x Cu...

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉 由纳、镁、铝、锌四种...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉生成氯化亚铁和铜。因为铁可以置换出氯化铜中的铜（初中学的），又因为FeCl3有氧化性，但氧化性不强，所以将Fe氧化为亚铁离子，生成FeCl2.氯化铁中的铁离子被Fe还原为亚铁离子。5.6LH2为0.25mol。12g以上金属的物质的量分别为：Na:0.52mol，Mg：0.5...

高中化学在FeCl3和CuCl2的混合溶液中
设于氯化铜反应的铁的物质的量为x，设与氯化铁反应的铁的物质的量为y，所以有：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 1 1 1 x x x Fe+2FeCl3=3FeCl2 1 2 y 2y 所以消耗的铁的质量为56(x+y)生成的铜的质量为64x 因为完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，所以消耗的铁的质量即为生成的铜的质量...

氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁,反应顺序如何?为什么?详细点...
楼上是错的！根本不会有蓝色沉淀！又不是产生Cu(OH)2 反应顺序，铁粉先和FeCl3反应，接着再和CuCl2反应，最终溶液为FeCl2。氧化性：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+，所以铁粉先和FeCl3反应，Fe+2FeCl3===3FeCl2，接着过量的铁粉再和CuCl2反应，将铜置换出来，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ...