在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混
你好，
铁与铜离子反应，固体的质量会增加，溶液的质量会减少；铁与铁离子反应固体质量会减少，溶液质量会增加，题目说溶液质量不变，其实是增加的和减少的一样多。这里以消耗1molFe写出反应方程式：
Cu2++Fe==Fe2++Cu，，，，与铜离子反应，消耗1molFe，溶液质量净减少8g
1/2Fe3++Fe==3/2Fe2+，，，与铁离子反应，消耗1molFe，溶液质量净增加56g
所以n（Cu2+)/n(Fe3+)=7/1时，增加的质量才等于减少的质量。
所以铁离子和铜离子的物质的量之比是1:7。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
A 铁粉过量时，发生以下两步反应（设两反应消耗铁的物质的量分别为x、y）2FeCl 3 +Fe====3FeCl 2 2x x 3xCuCl 2 +Fe====FeCl 2 +Cuy y y y则①可根据析出铜的质量与溶解的铁粉质量相等列式；②也可根据反应前后溶质总质量不变列式求解，即64 g·mol -1 ×y="56" g·mol -1 ×(x+y)或162.5 g·mol -1 ×2x+135 g·mol -1 ×y=(3x+y)×127 g·mol -1 解得 。
1、问题分析：单质铁有两种作用（1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
(2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。
2、具体处理：
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2为y mol/L，质量增减为Z，则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x : y = 2 : 7
与楼上的结果不一样，自己去判断对错。
假设Cu2+为1mol
Cu2+ ＋ Fe =Fe2+ ＋ Cu↓
1 64-56=8-----在这个反应中溶液质量减少了8克。
2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+
2 56
2/7 8--------必须有8克铁被氧化成亚铁离子
则n（Fe3+）/n（Cu2+）=2/7
设Fe3+物质的量为x，Cu2+为y
CuCl2 +2FeCl3 +2Fe = 4FeCl2+ Cu
112 64
x y
112/x=64/y
所以x:y=7:4
这样就对了。
一九
氯化铁和氯化铜混合溶液的分离方法
加水溶解，得氯化铁 氯化铜的混合溶液。再加过氧化氢，过氧化氢与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀+HCL 过滤，再蒸干溶液，得氯化铜 将氢氧化铁洗净后加入盐酸中，得氯化铁溶液 蒸干溶液，得氯化铁
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没...
1、问题分析：单质铁有两种作用 （1）将FeCl3还原为FeCl2，此一过程固体的质量是净减少的：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (2) 与CuCl2发生置换反应，此一过程固体的质量是增加的：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (3) 质量的减少等于质量的增加，就是计算思路。2、具体处理：设溶液中FeCl3的浓度为x mol\/L...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉
答：原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比为2：7
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中。
两个物质都可以和铁反应。CuCl2+Fe==Cu+FeCl2，因为铁的相对原子质量为56，而铜为65。也就是56进，65出。这样，溶液最终是要减重的。现在，没有减重。则是因为第二个反应。2FeCl3+Fe==3FeCl2,在这个反应里，只有进，没有出。设CuCl2有xmol，FeCl3有ymol CuCl2+Fe==Cu+FeCl2 减重 1mol ...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
溶液中会发生这两个反应，由于铁粉过量，所以溶液中的CuCl2和FeCl3全部被消耗完，而溶液质量不变，所以两个反应消耗的铁粉总质量等于生成的铜质量，设生成铜xmol，根据化学计量数（即方程式中的系数）可知，第一个反应消耗的铁也是xmol，设第二个反应消耗铁粉ymol，所以得出 56g\/mol*(xmol+ymol)=64...
氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入铁粉,充分反应后溶液的质量没有变...
铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁先与铁离子反应，再与铜离子反应。Fe与Fe3+反应，溶液质量增加，Fe与Cu2+反应，溶液质量减少。设铁离子xmol，铜离子ymol。应该是加入足量的铁粉，否则并不能得到溶液中有多少铜离子，只能得到反应了多少铜离子。2Fe3++Fe==3Fe2+ 2 56 x m1 m1=28x Cu...
氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁,反应顺序如何?为什么?详细点...
楼上是错的！根本不会有蓝色沉淀！又不是产生Cu(OH)2 反应顺序，铁粉先和FeCl3反应，接着再和CuCl2反应，最终溶液为FeCl2。氧化性：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+，所以铁粉先和FeCl3反应，Fe+2FeCl3===3FeCl2，接着过量的铁粉再和CuCl2反应，将铜置换出来，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu ...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质...
你好，铁与铜离子反应，固体的质量会增加，溶液的质量会减少；铁与铁离子反应固体质量会减少，溶液质量会增加，题目说溶液质量不变，其实是增加的和减少的一样多。这里以消耗1molFe写出反应方程式：Cu2++Fe==Fe2++Cu，，，与铜离子反应，消耗1molFe，溶液质量净减少8g 1\/2Fe3++Fe==3\/2Fe2+，，...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉 由纳、镁、铝、锌四种...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉生成氯化亚铁和铜。因为铁可以置换出氯化铜中的铜（初中学的），又因为FeCl3有氧化性，但氧化性不强，所以将Fe氧化为亚铁离子，生成FeCl2.氯化铁中的铁离子被Fe还原为亚铁离子。5.6LH2为0.25mol。12g以上金属的物质的量分别为：Na:0.52mol，Mg：0.5...
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉
2 FE3+ +FE +==3FE2+ 质量增加56 CU2+ +FE == CU+FE2+ 质量减少64-56=8 最后质量不变，说明后者反应量是前者的7倍 所以CU2+和FE3+比是7：2
弥贱大扶：[答案] 因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的:在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反应.加过量铁...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是? - ？
弥贱大扶：[答案] 单质铁有两种作用 将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量是增加的: Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 质量的减少等于质量的增加,就是计算思路. 设溶液中FeCl3的浓...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,求原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比 - ？
弥贱大扶：[答案] 设原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2 1 X 1/2X Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu 1 1 1 Y Y Y 则1/2X*56+Y*56=Y*64 X:Y=2:7 则原溶液中氯化铁 氯化铜的物质的量浓度比=2/V:7/V=2:7 答:原溶液中氯化铁 氯...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比为多少?我是这样接的为啥不... - ？
弥贱大扶：[答案] 1、问题分析:单质铁有两种作用 (1)将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ... + FeCl2 (3) 质量的减少等于质量的增加,就是计算思路. 2、具体处理: 设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L,CuCl2为y mol/L,质量...
大通区18364871458： 1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,求原混合溶液中铁离子和铜离子物质的量之比 - ？
弥贱大扶：[答案] 由于铁粉是过量的,所以是溶液中是2价铁 Fe-Cu2+ Fe-2Fe3+ 56 64 8 x x 1/7x 2/7x Fe3+:Cu2+=2/7
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中 ,加入过量的铁粉,若充分反映侯溶液的质量没有改变,则原混合溶液中三价铁离子 ,铜离子物质的量之比是多少?7 - ？
弥贱大扶：[答案] 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后,Fe粉会将Fe3+和Cu2+全部消耗掉.Fe3+与Fe反应会使溶液增重,Cu2+与Fe反应会使溶液减重.依据题意,若反应前后溶液的质量没变,则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,在充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量之比为多少? - ？
弥贱大扶：[答案] 解析:在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后,Fe粉会将Fe3+和Cu2+全部消耗掉.Fe3+与Fe反应会使溶液增重,Cu2+与Fe反应会使溶液减重.依据题意,若反应前后溶液的质量没变,则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意. 设反...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后 - ？
弥贱大扶： 2:7 解:设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2. Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 所以X-a/2*56-b*56+b*64=X 得2b=7a 所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2:7
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少? - ？
弥贱大扶：[答案] 设混合物中含有xmolFeCl3,ymol氯CuCl2,在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,分别发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu, &...
大通区18364871458： 在氯化铁和氯化铜混合液中,加入过量铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是什么? - ？
弥贱大扶：[答案] 充分反应后,溶液中的金属离子是Fe2+. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
