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请教一个关于克拉伯龙方程的问题!!!
这其实是波义耳定律，查理定律，盖吕萨克定律推的 PV=NRT

...如何计算出气球的体积?还需要其它什么参数吗?
pV=nRT p压强 V体积 n摩尔数 R常量 T绝对温度 一般情况只用P1V1=P2V2就可以计算出来了 如果温度不变的话

如果大气中水蒸气的压力为0.6psia 温度为80℉,具体重量是多少?_百度...
n = \\frac{PV}{RT}n=RTPV 其中，R 为气体常数，对于水蒸气，其值约为 461.52 J\/(kg·K)。现在，我们可以计算 n：n = \\frac{4136.856 \\, \\text{Pa} \\times V}{461.52 \\, \\text{J\/(kg·K)} \\times 300.15 \\, \\text{K}}n=461.52J\/(kg\\cdotpK)×300.15K4136.856Pa×V...

高一物理求助
始终将瓶子内原有的空气当成一个整体！！！T1=300K，V1=瓶子容积V T2=400K V1\/T1=V2\/T2 V\/300=V2\/400 V2=4V\/3 后来的空气变成了瓶子体积的4\/3，则瓶子里V还剩下了3\/4！选择：A。

P×V=n×R×T(气体状态方程)的正式名称是什么?
这是理想气体状态方程,又称为克拉珀龙方程,常写为:pV=nRT p-气体的压强 V-气体的体积 n-气体的物质的量 R-克拉珀龙常数 T-气体的温度

在0摄氏度和100千帕下,某气体的密度是1.96.试求它在85千帕和25摄氏度...
应用理想气体方程 PV=nRT PV=m\/M*RT PV=ρV\/M*RT P=ρ\/M*RT P\/(ρT)=R\/M=常数 ∴P1\/(ρ1T1)=P2\/(ρ2T2)ρ2=P2\/T2*T1\/P1*ρ1 =85\/298*273\/100*1.96 =1.53 ∴气体在85千帕25摄氏度时的密度为1.53

问一道高一物理计算题 在线等 关于气体 谢谢大家~~
PV=NRT 现在压强P和体积V都不变。只有温度T和分子数N变化。所以：deltaN=PV\/RdeltaT P=1大气压，V=1升，deltaT=10K,代入右边即得。

气压大小与气体粒子多少的关系
pV=nRT，当体积，温度固定的时候，p和n成正比

等体积的不同气体的压强换算
据克拉伯龙方程pV=mRT\/μ,对于体积不变的气体，若温度相同，压强与摩尔数m\/μ成正比。因为任何理想气体（本题所给的压强约为1atm，可看作理想气体）的摩尔体积都一样=22.4L\/moL,所以，相同体积的氢气（以及任何其他的理想气体）在同温下的压强都相同。即氢气的压强也是10^5pa....