等体积的不同气体的压强换算
据克拉伯龙方程pV=mRT/μ,对于体积不变的气体，若温度相同，压强与摩尔数m/μ成正比。因为任何理想气体(本题所给的压强约为1atm，可看作理想气体)的摩尔体积都一样=22.4L/moL,所以，相同体积的氢气(以及任何其他的理想气体)在同温下的压强都相同。即氢气的压强也是10^5pa.
而m=体积*密度
而他们密度不同所以压强不同.也是受力面积相等的话;S
而我们知道F=mG.（因为体积相等而形状不一定相等）P=F\如果是正方体的话，这题有点问题.而受力面积可以代理重力
如果你是初中那就写不同吧.密度算出重力
pv=nrt
p压强
v体积
n物质的量
r常数
t温度
密度不影响气体压强
在等体积情况下还要求
n
t
一样压强才一样
气体的压强、体积和温度的关系。
PV\/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足...
相同体积的两种不同的理想气体对容器壁的压力相同吗
只要是理想气体，都符合pV=nRT 所以体积恒定时，只要温度相同，物质的量相同，压力也就相同。
空气中氮气、氧气、其他气体体积百分比依次为78%、21%、1%。如果大气压...
总压分别乘以他们的体积百分比就可以了。比如氮气分压为：10^5*78%帕
定温下同样质量的气体在不同体积内的压力计算公式
（P0*V0）\/T0＝（P1*V1）\/T1 P0表示的是状态变化前的压强；V0表示的是状态变化前的体积；T0表示的是状态变化前的温度；P1表示的是状态变化后的压强；V1表示的是状态变化后的体积；T1表示的是状态变化后的温度。上述为理想气体状态方程：
压强和体积的关系
在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。温度不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大。温度、质量一定气体，体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。体积、质量一定的气体，温度越小，压强越小；温度越高，...
压力和体积的关系式?
克拉伯龙方程的应用 克拉伯龙方程的应用非常广泛，涉及到许多不同的领域，包括物理学、化学、工程学和生物学。例如，在工业生产中，通过控制压力和体积来控制化学反应速率。在航天工业中，通过调节气体的压力和体积来控制火箭发动机的推力和燃烧时间。此外，克拉伯龙方程还可以用于计算气体的温度、密度和能量等...
气体压力计算公式
8、例如，如果你知道气体的物质的量（n）、体积（V）、温度（T），你可以使用这个方程来计算压力（P）：P=VnRT 9、这个公式是在理论和实验研究中广泛使用的工具，用于解决与气体行为和性质相关的各种问题，包括气体容器中的压力、温度和物质的量之间的关系。需要注意的是，理想气体定律是一个理想化的...
怎样计算气体中各组分的分压
1、根据理想气体定律计算 理想气体定律是指混合气体中的各组分在分子间没有相互作用力，每个气体分子的运动互不影响。因此，理想气体定律可以表示为：PV=nRT，其中P表示总压强，V表示总体积，n表示气体物质的量，R表示气体常数，T表示温度（以开尔文为单位）。对于混合气体中的某一组分，其分压P可以由...
压强 温度 体积之间的关系
气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV\/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。PV\/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历：它建立在玻义耳-...
如何理解混合气体总压等于各组分气体分压和?
P总=n总RT\/V=(n1+n2+···+ni)RT\/V=n1RT\/V+n2RT\/V+···+ni=P1+P2+···+Pi 3、气体的分压等于总压强乘以气体摩尔分数或体积分数。P总=P1+P2+···+Pi ，在右式两边同除P总。1=P1\/P总+P2\/P总+···+Pi\/P总=x1+x2+···+xi 各组分气体的分压Pi与总压P总之比称...
尧怀长予： 据克拉伯龙方程pV=mRT/μ,对于体积不变的气体,若温度相同,压强与摩尔数m/μ成正比.因为任何理想气体(本题所给的压强约为1atm,可看作理想气体)的摩尔体积都一样=22.4L/moL,所以,相同体积的氢气(以及任何其他的理想气体)在同温下的压强都相同.即氢气的压强也是10^5pa.
广宗县19769223993： 高一物理中气体压强与体积的关系 求一些有用的公式 - ？
尧怀长予： 波意尔定律: P1V1=P2V2 (等温等摩尔数气体) 查理定律: P1/T1=P2/T2(等体等摩尔数气体) 盖·吕萨克定律: V1/T1=P2/T2(等压等摩尔数气体) 克拉伯龙方程: PV=nRT (对于任何理想气体) 推论一: △ P1△V1=△P2△V2 (等温等摩尔数) △P1/△T1=△P2/△T2(等体等摩尔数气体) △V1/△T1=△P2/△T2(等压等摩尔数气体) 推论二: 对于任何理想气体:(ρ为大气的密度) P1/ρ1T1=P2/ρ2T2 是算高山大气压强用的
广宗县19769223993： 等体积等密度的不同气体是否等压强 - ？
尧怀长予： pv=nrt p压强 v体积 n物质的量 r常数 t温度 密度不影响气体压强 在等体积情况下还要求 n t 一样压强才一样
广宗县19769223993： 气体压强跟气体体积有什么关系?怎么用气体体积计算出气体压强? - ？
尧怀长予： 公式PV=nRT 这里P就是压强,V是气体体积 n是气体的mol数,R是常量,T是温度 由此可见当温度和气体mol数不变的时候 气体压强和气体体积成反比
广宗县19769223993： 关于气体体积换算为压强的公式1gas volume =多少MPA - ？
尧怀长予：[答案] gas volume :表示气体的体积,你没有说明气体的体积单位,是【公制】立方米(m³)、立方分米(dm³)、立方厘米(cm³)、立方毫米(mm³)还是【升制】升(l)、分升(dl)、毫升(ml)、厘升(cl)、公石(hl). MPa:压强单位【兆...
广宗县19769223993： 压强有哪三种计算公式 - ？
尧怀长予： 你好,物质不同形态,压强计算也不同,具体如下: 固体压强:p=F/S 液体压强:p=ρgh 气体压强:PV=nRT (P是气体压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开尔文温度)
广宗县19769223993： 容器内的气体浓度与压强的之间的转换公式是什么请给 - ？
尧怀长予： 1、气体压强是由气体分子来撞击平面产生的,应该注意不是重力自作用的结果. 2、气体压强公式P=(rou)密度 gh,气体压强=密度x9.8N/kgx高度,标准大气压的值为百 1.01x10的5次方Pa. 注:因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统,在不同温度度t,压强p,体积v的情况下即可.
广宗县19769223993： 为什么同温同体积下压强之比等于物质的 - ？
尧怀长予： 题目:对于气体,同温同体积下,不同气体的压强之比等于其物质的量之比. 根据气体状态方程:pV = nRT P1V=n1RT和P2V=n2RT 因为温度T和体积V相同,R为常数,则 P1V=n1RT/P2V=n2RT 即有P/P2=n1/n2.
广宗县19769223993： 化学中:标准状况下,气体体积与压强关系 - ？
尧怀长予： 在标况下,因为物质量之比等于体积之比,又等于压强之比.所以:V1/V2=P1/P2 这不能死记,要根据帕德龙方程推到,这样才记的更牢固,运用起来会自如的.
广宗县19769223993： 高一物理气体压强与体积的关系 - ？
尧怀长予： PV=nRT c=v/t p1v1/t1=p2v2/t2 P:压强 V:气体体积 n:气体物质的量 R:常数,8.31 T,t:温度 T=t+273.15 c:比热 PV=nRT 所有理想气体状态下都成立. 因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统,在不同温度t,压强p,体积v的情况下, 由于物质的量n没变,R为一常数,就满足下面 p1v1/t1=p2v2/t2 的等式. 另外,此等式也适用于 物质的量相等 的 不同理想气体 之间. 我想我这个答案是最完整的了.
