锌片铜片电流计插入硫酸铜溶液一段时间后，为什么锌片上会有铜析出
将锌片和铜片插入硫酸铜溶液中后，锌活性比铜高，发生置换反应，生成硫酸锌和铜，同时放热，产生气泡。此外，水中微弱电离的氢离子也被置换，产生氢气，产生气泡。连接导线后，形成原电池，产生的阴离子电荷在铜片处，水中微弱电离的氢离子得到阴离子电荷生成氢气，冒泡。
发生了电解反应吧，气体应该是氢气和氧气，锌片和铜片加硫酸铜溶液相当于是电池了。
由于铜锌两电极的活泼性不同，会形成铜锌原电池，溶液中的铜离子会跑到锌片上放电，生成铜单质会附着在锌片上Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，单质锌置换出硫酸铜中的铜
在铜或锌电级管中溶液浸到焊锡点,对测量结果有什么影响
二、影响因素 原电池是化学教材中的重点实验，其具体做法是将一块铜片和一块锌片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，外接电流计。可以观察到锌片发生溶解，而铜片上有气泡冒出，同时电流计指针发生偏转，有电流通过。在实际操作这个实验时，却并没有如教材上描述的那么简单。要么电流计指针不发生偏转;要么...
为什么原电池中电子运动方向和电流方向不同?
原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原...
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计...
铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过。这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2 失电子，发生...
教师资格证抽到原电池应该怎么讲
【探究1】 把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象(注意两块金属片不要相接触,下同)请记录现象。铜片： 无明显变化 锌片： 表面产生气泡 【探究2】 首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转? 请记录现象...
电池是如何带上电压的
【实验2】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里,可以看到锌片上有气泡产生,铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图),观察铜片上有没有气泡产生?在导线中间接入一个电流计,观察电流计的指针是否偏转。 现象:用导线连接后,锌片不断溶解,铜片上有气泡产生。电流计的指针发生偏转...
用镁片和铜片做电极,分别放在h2so4和naoh中有什么区别
镁片 Mg－2e-=Mg2+ （氧化反应）镁离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时镁失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：铜片 2H++2e-=H2↑ （还原反应）由...
将电极插入硫酸溶液中电流计指针会如何变化
那要看你插入的电极是什么，活泼金属做负极
铜锌原电池实验中的异常现象
做这个实验，确实能看到Zn片上有大量气泡，是因为Zn片不纯，你打磨也是没有用的，因为我们的Zn片中都会含有其它杂质，而在Zn片上构成了无数个微小的原电池，而导致Zn片上也产生气泡。但是，只要电流计指针偏转，即说明导线中有电流，那么Cu片上是肯定有气泡的，你看不到的原因很可能是Zn片上的气泡...
锌和硫酸锌是原电池吗?
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是...
铜锌原电池(硫酸为电解液)连接电流计后,为什么铜片上看不到气泡?_百度...
那就做失败了。原因有如下可能：1、锌片为粗锌，自己直接形成原电池了；2、导线坏了，不导电；3、铜片太脏，附了很多不导电的杂质。你可以把金属片换过或把导线换过再试。
钟童欣泰： 由于铜锌两电极的活泼性不同,会形成铜锌原电池,溶液中的铜离子会跑到锌片上放电,生成铜单质会附着在锌片上
云霄县13539552064： 在500ml1mol/l的硫酸铜溶液中阳极为100g铜片阴极为100g锌片通电一段时间后立即取出电极测得锌片质量增加到106.4g此时剩余溶液中硫酸铜的物质的量浓... - ？
钟童欣泰：[答案] 阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L
云霄县13539552064： 将一根已打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间后观察并回答下面问题:(1)该反应的实验现象为______.(2)由此判断金属的活动性:Zn_____ - ... - ？
钟童欣泰：[答案] (1)在金属活动性花顺序中,锌在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,故答案为:锌的表面附着一层红色的固体;(2)在金属活动性花顺序中,锌在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,反应的方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;...
云霄县13539552064： 将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应? - ？
钟童欣泰：[答案] 这题用差量法解题: Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu 固体质量减少 65 64 65-64=1 设,参加反应的Zn质量为X X 0.1 ===> X=6.5 也就是说,有6.5g Zn参加了反应. 物质的量为0.1mol
云霄县13539552064： 如图所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为:①电流表___;②铜片表面___. - ？
钟童欣泰：[答案] 原电池中锌比铜活泼,所以锌失去电子,电子从锌片流向铜片,而电流从铜片流向锌片,所以电流表指针发生偏转;铜离子在铜片上得到电子,生成红色的铜单质;故答案为:①指针发生偏转; ②附着一层红色固体.
云霄县13539552064： 铜片和锌片作电极,硫酸铜作电解液,反应一段时间后,铜片表面的现象是什么 - ？
钟童欣泰： 锌片做负极,失去电子,铜片作正极,得到电子,故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出
云霄县13539552064： 将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下...？
钟童欣泰：[答案] 不知道用差量法来解会不会被屏蔽.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 固体相对原子质量相差65-64=11 1 1 1 10.1 0.1 0.1 0.1 0.1(1)参加反应的锌的物质的量:0.1mol(2)析出铜的物质的量:0.1*64=6.43.生成硫酸锌的物质的量及质量:0....
云霄县13539552064： 把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后,取出盖有铜的锌片,洗涤,干燥后称重为8.45g有多少克锌片被氧化了? - ？
钟童欣泰：[答案] CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少 65 64 65-64=1 x 8.5g-8.45g=0.05g 65/x=1/0.05g x=3.25g 有 3.25 克锌片被氧化了
云霄县13539552064： 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是() - ？
钟童欣泰：[选项] A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
