（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：______，阴极：______
Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO4 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol 2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑?转移电子?2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol． 故选：A．
电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
扩展资料：
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。
参考资料：百度百科——电解池
故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；
（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=
| 3.2g |
| 64g/mol |
转移的电子为0.05mol×2=0.1mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为0.1mol，在阳极上生成氧气的物质的量为
| 0.1mol |
| 4 |
故答案为：0.56L；
（3）从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故答案为：C．
(1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),该过程中电解池电极反应式为...
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=3.2g64g\/mol=0.05 mol，转移的电子为0.05mol...
(1)用惰性电极电解饱和NaCl溶液,请写出:①阳极的电极反应为:___;总反...
（1）①电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑，总反应是：2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH，即2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 通电...
(1)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式?
（1）①用惰性电极电解电解氯化铜溶液，本质是电解氯化铜本身，产物是氯气、铜，离子方程式为Cu2++2Cl- 通电 .Cl2↑+Cu；故答案：Cu2++2Cl- 通电 .Cl2↑+Cu；②用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电解生成金属铜，硫酸和氧气，离子方程式为2Cu2++2H2O 通电 ....
(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:AgNO...
（1）4Ag + +4e - =4Ag；4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+O 2 ↑+4HNO 3 ；2H + +2e - =H 2 ↑；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑（2）2H + +2e - =H 2 ↑；Cu-2e - =Cu 2+ ；Cu+2H 2 O ...
(1)写出电解食盐水的化学方程式:___;写出实验室制取氯气的化学方程式...
（1）用惰性电极电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成离子，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应方程式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：2NaCl+2H2O 电解 . 2...
...1)①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式:___(电
②用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH） 2 后恰好恢复到电解前的浓度，说明原来电解是开始电解硫酸铜溶液2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，随后电解水2H 2 O 电解 . 2H 2 ↑+O 2 ↑，根据加入0...
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理...
（1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电池反应式为2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+Cl2↑+H2↑；（2）电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，则溶液中含有H+，SO42-、H+...
如图1,用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A...
用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液，在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体，E是常见的导致温室效应的气体，则E是CO2，电解A能生成二氧化碳，说明电解过程中有氢离子生成，A为碳酸盐或碳酸氢盐，B和C能燃烧生成F，两种气体为氢气、氧气，阴极附近生成的氢氧根离子和...
用惰性电极进行电解,下列说法正确的是( )。A.电解稀硫酸溶液,实质是电 ...
【答案】：D 电解稀硫酸和NaOH溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其pH分别减小和增大，A、B错误。电解Na2S04溶液实质也是电解水，阴极生成H2，阳极生成02，二者体积比为2：1，C错误。电解CuCl2溶液，阴极生成Cu，阳极生成Cl2，二者物质的量之比为1：1．D正确．
...工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1
（1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?
臾类盐酸：[答案] (1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;阴极上铜离子放电,电极反应式为:2Cu2++4e-=2Cu,故答案为:4OH-=O2↑+2H2O+4e-;2Cu2++4e-=2Cu;(2)阴极增重3.2g,...
海宁市15612982788： (1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),该过程中电解池电极反应式为是阳极:______,阴极:______. (2)若电解池中装入足量溶液,当阴极增... - ？
臾类盐酸：[选项] A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO4•5H2O.
海宁市15612982788： 用惰性电极电解CUSO4溶液, - ？
臾类盐酸： 阳极,4OH-4e-=O2+2H2O0.4mol 0.1mol 阴极,先,Cu2++2e-=Cu0.2mol 0.1mo后,2H++2e-=H20.2mol 0.1mol 所以阴极析出铜的质量为6.4g 阴极之所以有电子,是铜离子完全放电后,继续电解,此时相当于电解水,阴极有氢气析出.
海宁市15612982788： 用惰性电极电解CUSO4溶液 3个现象 - ？
臾类盐酸：[答案] 1阴极上析出紫红色物质 2阳极有能使带火星木条复燃的气体产生 3液体蓝色逐渐变淡,并出现蓝色沉淀
海宁市15612982788： Ⅰ、(1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式____________________________ - (2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_______________________... - ？
臾类盐酸：[答案]Ⅰ、(1)2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(2)2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ (反应条件:通电)Ⅱ、(3)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 小于 (4)D(5)O2+2H2O+4e-===4OH-
海宁市15612982788： 以惰性电极电解CuSO4溶液, - ？
臾类盐酸： 应该是0.4mol电子,因为加入9.8gCU(OH)2即阴极生成0.1mol铜0.1mol氢气共转移电子的物质的量为0.4mol
海宁市15612982788： 用惰性电极电解CuSO4溶液的总反应离子方程式为:___;若要将电解后溶液恢复原状,则需要加___. - ？
臾类盐酸：[答案] 用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上铜离子放电生成铜,所以电池反应式为2Cu2++2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+4H+;阴极上析出铜,阳极上析出氧气,根据“析出什么加入什么”的原则知,加...
海宁市15612982788： 用惰性电极电解CuSO4溶液,电极反应分别是什么? - ？
臾类盐酸： 阳离子的得电子顺序为:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 分布在阴极的离子有Cu+ H+ 由于Cu+>H+,所以阳极反应为: (Cu2+)+2(e-)=Cu 阴离子的失电子顺序为:S离子>SO3离子>I离子>...
海宁市15612982788： 以惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量为() - ？
臾类盐酸：[选项] A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g
海宁市15612982788： 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前.关于该电解过程的说法不正确的是 - ？
臾类盐酸：[选项] A. 生成Cu的物质的量是0.1 mol B. 转移电子的物质的量是0.2 mol C. 随着电解的进行溶液的pH减小 D. 阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
