2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，求助！急急急！！！
2Fe3++Fe=3Fe2+设
这个你了解分析,了解肯定的
（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，故答案为：正；负；正．
正极反应：Fe3+ + e = Fe2+
负极反应：Fe - 2e = Fe2+
原电池符号（见插图，图中，“||”表示盐桥，盐桥的左边为原电池的负极，右边为正极）。
1、标化合价
2、化合价升高（失去电子）的做原电池的负极即负极反应 Fe - 2e— = Fe2+
3、化合价降低（得到电子）的离子在正极反应，也是电解质溶液的重要组成（含三价铁的盐）
，正极反应2Fe3+ + 2e— =2 Fe2+
负极：Fe-2e=Fe2+
正极：2Fe3+ +2e=2Fe2+
Fe(SCN)3和Fe的反应的离子反应方程式是什么?
是铁离子和铁单质的反应。写成离子方程式的话就是2Fe3++Fe==3Fe2+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
氧化还原反应 Fe3+有氧化性，Fe有还原性。一个Fe送给两个Fe3+各一个电子，于是形成了3个Fe2+ 呵呵，可以这么理解
Fe(No3)3 和 Fe 反应的 化学方程式
三价铁+铁生成二价铁 2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2
关于铁三角的所有化学方程式
2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）2、Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式 3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe 3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂3C+2Fe&...
铁与三价铁离子反应离子方程式
铁与三价铁离子反应离子方程式：反应现象：二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验：从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+...
Fe+2三价铁离子=3二价铁离子制化学电池,正负极分别为?
原电池正负极判断方法是：阳极发生氧化反应，是负极：阴极发生还原反应，是正极。所以你根据氧化还原反应就可以判断正负极。电解质溶液一般选择含有目标离子的溶液或者选择不可被氧化还原的导电溶液（如氯化钠），电极一般选择惰性单质或金属，或者选择目标金属。但不可混入杂质。对于本题，三价铁降价，是还原...
写出3Fe; Fe3+; 3Fe3+ 中3表示的意义
3Fe表示3个铁原子；Fe3+表示带3个单位正电荷的铁离子；3Fe3+表示3个3价铁离子。
3Fe表示什么?Fe3表示什么
3Fe，（反映式中的）3份铁。Fe3，（一个分子中的）三个铁。
求所有的Fe3+Fe2+Fe的转换化学方程式
2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2； 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3； 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-
3fe表示3mol铁原子
1mol铁代表6.02x10^23个铁原子 一摩尔钠离子代表6.02x10^23个钠离子 3mol氧气的分子数3*6.02x10^23 2摩尔氯化钠有2*6.02x10^23钠离子
将乖博那：[答案] 正极石墨 负极是铁 电解质是FeCl3 正极2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 负极Fe - 2e- =Fe2+
凤翔县19589193850： 根据化学方程式设计原电池Fe+2Fe3+===3Fe2+ 正负极、电解质溶液分别是?请讲一下做这种题的思路.电解质溶液只要含Fe3+就行吧?Fe2(SO4)3也可以喽? - ？
将乖博那：[答案] 负:Fe 正:C/Pt 溶液:FeCl3 (三价铁盐溶液都可以) 首先要知道原电池中,(-) 发生氧化反应.(+)发生还原反应 在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-) 反应物中发生还原反应的物质一般为电解质. (+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了.
凤翔县19589193850： 根据氧化还原反应:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式 - ？
将乖博那： 正极石墨 负极是铁 电解质是FeCl3 正极2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 负极Fe - 2e- =Fe2+
凤翔县19589193850： 2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池,求助!急急急!!! - ？
将乖博那： 1、标化合价2、化合价升高(失去电子)的做原电池的负极即负极反应 Fe - 2e— = Fe2+3、化合价降低(得到电子)的离子在正极反应,也是电解质溶液的重要组成(含三价铁的盐) ,正极反应2Fe3+ + 2e— =2 Fe2+
凤翔县19589193850： 利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.(1)请写出你选用的正极材料、 - ？
将乖博那： (1)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中,Fe被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Fe-2e-=Fe2+,Fe3+得电子被还原,应为原电池正极反应,正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒,电解质溶液为含Fe3+离子的溶液,如FeCl3,故答案为:Fe;碳棒;FeCl3;(2)由(1)解答可知,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极反应为Fe3++e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;Fe3++e-=Fe2+;(3)原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以形成闭合回路,故答案为:正;负;正.
凤翔县19589193850： 设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮 - ？
将乖博那： 负极材料:铁棒 正极材料:碳棒(活性比铁差就可以) 电解质溶液:氯化铁溶液(含有三价铁离子的溶液) 负极反应:Fe-2e- == Fe2+ 正极反应:2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+
凤翔县19589193850： 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池.根据氧化还原反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式... - ？
将乖博那：[答案] (1)根据总反应Fe+2Fe3+═3Fe2+可知单质Fe失电子化合价升高,三价铁离子得电子化合价降低,则Fe作负极,正极为活泼性比铁弱的金属或非金属,可以是C或Cu,电解质溶液为硫酸铁溶液或氯化铁溶液,装置图为:, 故答案为:; (2)负极Fe...
凤翔县19589193850： 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,可以实现上述反应的原电池是()A.正极:Fe负极:Zn - ？
将乖博那： A、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故A错误. B、铁的活泼性大于Sn,铁作负极,Sn作正极,电解质溶液为FeCl2溶液不是含Fe3+的盐溶液,但氯化亚铁和铁不反应,所以不能形成原电池,故B错误. C、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为CuSO4溶液不是含Fe3+的盐溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误. D、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是能实现该反应的原电池,故D正确. 故选D.
凤翔县19589193850： 12,某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是？
将乖博那： 答案应该是A,易知,溶液中一定要有三价铁离子,所以排除B,D负极失去电子,所以负极是铁,正极是惰性电极就好了,比铁不活泼的金属
凤翔县19589193850： 写出 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 的化学方程式 - ？
将乖博那：[答案] 根据化学铁三角知识以及氧化还原可得 2F3Cl3+Fe = 3FeCl2 另外的可以参考这个网址!
