2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

2Fe3++Fe==3Fe2+电动势是多少~

应该是E⊖(Fe3+/ Fe2+) - E⊖(Fe2+/ Fe)，查书的附录即可

根据质量守恒。反应前粒子数目应该等于反应后粒子数。即0.075+0.15=0.225

氧化还原反应
Fe3+有氧化性，Fe有还原性。
一个Fe送给两个Fe3+各一个电子，于是形成了3个Fe2+
呵呵，可以这么理解

三价铁离子有氧化性 亚铁离子有还原性 是一个归中反应 干态时不反应

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涧西区18046352752： 离子反应总是向离子浓度减小的方向进行 那 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 怎么解释 - ？
守东核黄： 离子反应总是向离子浓度减小的方向进行:这句话明显不是正确的.随便举一些例子都可以说明这句话是错误的:(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铜与硫酸铜反应,离子浓度不变(2) Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 氯气通入水中,离子浓度从零变...

涧西区18046352752： 根据氧化还原反应:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式 - ？
守东核黄：[答案] 正极石墨 负极是铁 电解质是FeCl3 正极2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 负极Fe - 2e- =Fe2+

涧西区18046352752： Fe与Fe3+ 的离子方程式 - ？
守东核黄：[答案] Fe+2Fe3+=3Fe2+

涧西区18046352752： 2Fe3+(铁离子)+Fe=3Fe2+(亚铁离子)写出电极方程式 - ？
守东核黄：[答案] 正极:2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 负极:Fe - 2e =Fe2+

涧西区18046352752： 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,可以实现上述反应的原电池是()A.正极:Fe负极:Zn - ？
守东核黄： A、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故A错误. B、铁的活泼性大于Sn,铁作负极,Sn作正极,电解质溶液为FeCl2溶液不是含Fe3+的盐溶液,但氯化亚铁和铁不反应,所以不能形成原电池,故B错误. C、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为CuSO4溶液不是含Fe3+的盐溶液,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误. D、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,所以是能实现该反应的原电池,故D正确. 故选D.

涧西区18046352752： 2Fe3++Fe==3Fe2+电动势是多少电动势是多少! - ？
守东核黄：[答案] 应该是E⊖(Fe3+/ Fe2+) - E⊖(Fe2+/ Fe),查书的附录即可

涧西区18046352752： 根据化学方程式设计原电池Fe+2Fe3+===3Fe2+ 正负极、电解质溶液分别是?请讲一下做这种题的思路.电解质溶液只要含Fe3+就行吧?Fe2(SO4)3也可以喽? - ？
守东核黄：[答案] 负:Fe 正:C/Pt 溶液:FeCl3 (三价铁盐溶液都可以) 首先要知道原电池中,(-) 发生氧化反应.(+)发生还原反应 在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-) 反应物中发生还原反应的物质一般为电解质. (+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了.

涧西区18046352752： 写出 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 的化学方程式 - ？
守东核黄：[答案] 根据化学铁三角知识以及氧化还原可得 2F3Cl3+Fe = 3FeCl2 另外的可以参考这个网址!

涧西区18046352752： Fe3+,Fe2+ Cu2+的氧化性强弱如何比较? - ？
守东核黄：[答案] 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 这就表示Fe3+>Fe2+ Fe3+ +Cu=Cu2+ +Fe2+ 表示Fe3+>Cu2+ ,Cu2+>Fe2+ 所以:Fe3+>Cu2+>Fe2+

涧西区18046352752： FE+2FE3+===3FE2+这个方程式是对的吗?1:是防止二价铁被氧化为叁价铁吗?2:就算被氧化成了三价铁就被铁粉还原回来了对吗?3:可是我觉得铁粉... - ？
守东核黄：[答案] 这个方程式是对的,通常在保存亚铁盐时都会加入少量的还原铁粉防止二价铁被氧化,即使有少量二价铁被氧化也可以通过加入少量铁粉来还原,铁粉指的就是单质铁,即Fe.FeO本身就是二价铁的氧化物,不能将三价铁转化为二价铁.而且反应式中...