价电子构型怎么写

价电子构型怎么写~

价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。
中心原子杂化之后，形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型。
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。

扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
参考资料来源：百度百科-电子构型

电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。

扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、(n-1)，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。
例如同属于n=3，l=0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
参考资料：百度百科-电子构型

按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：

在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。

价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。

当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

扩展资料：

价电子构型的相关介绍：

一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群

每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式：一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。

另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子；这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。通过移动电子，两原子就联结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。

参考资料来源：百度百科-价电子

参考资料来源：百度百科-价电子数

参考资料来源：百度百科-电子构型

写出价层电子构型的步骤是：

1、首先写出核外电子排布式。

2、然后改为用原子实表示的简式。

3、最后除去前面的原子实，剩余部分若遇p、d共存，再划去d能级;  若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。

价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子。

扩展资料

最外层电子是元素最外层的电子，与元素化学性质无关(Na、Pt和Au最外层电子数都是1,但化学性质相差甚远)。

价电子所在的能级统称为价电子层，简称价层。对主族来说就是最外层，但对于副族元素有时也指最外层和次外层，它是决定元素化学性质的电子层。原子的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。

参考资料来源：

百度百科——电子构型

　　价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型.
中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.
这样叫价电子构型.

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长丰县18367514199： 价电子构型怎么写 - ？
岑耿米氮： 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...

长丰县18367514199： 价电子构型怎么写?特别是主量子数n不同时,如4d105s2.怎么写?怎样区分是最外层与内层电子? - ？
岑耿米氮：[答案] 先填低能量再填高能量 利用两个原理(泡利原理和鸿特规则) 怎样区分是最外层与内层电子 5s2就是最外层 4d10是内层电子 就是依据低能量排满才轮到高能量级

长丰县18367514199： 化学.怎么书写11.18号元素价电子构型?写在纸上. - ？
岑耿米氮： +11 2 8 1+18 2 8 8

长丰县18367514199： 价层电子构型怎么写?是原子实以外的部分吗?但是课本上又有Cu的反例,怎么判断 - ？
岑耿米氮： 通常是原子实以外的部分,铜是特例. 原子中原子核及除价电子以外的内层电子组成原子实. 例如,钠Na的该外电子排布为:1s22s22p63s1,其中第1、2电子层与原子核组成原子实,此原子实与氖Ne(1s22s22p6)的结构相同. 钠的核外电子...

长丰县18367514199： 弱问一句关于价层电子构型书写方式电子构型书写是类似【Ar】4s2 的方式还是 直接就1s2···4s2啊···另外这两种书写方式的名称又是什么,在答题... - ？
岑耿米氮：[答案] 两种都可以. 答题的时候看题目要求,如果是要写全的话,就要从1s开始写起.但是一般用到电子构型的时候都会用简写,也就是类似[Ar]4s2这样的方式.

长丰县18367514199： 原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写?比如锰原子 它的价电子构型是 3d5 4s2它失去一个电子后 应该怎么写?失去2个呢?3个又得怎么写?失了5... - ？
岑耿米氮：[答案] 原子失去电子时,先从最外层开始失去,但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排. 所以,失去一个电子 构型为3d54s1 失去两个 3d5 失去三个 3d4 失去4个 3d3 依次类推,直到电子全部失完. 得到电子和能级顺序有关,由于4p的能级高于3d,...

长丰县18367514199： 价电子构型和价电子层是一个意思吗举个例子,都怎么写 - ？
岑耿米氮：[答案] 价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层(L层),价电子构型是2S^2 2P^4.

长丰县18367514199： 问题问价电子层结构是让写什么? - ？
岑耿米氮： 价电子层结构对于主族元素,就是最外层电子结构;对于过渡元素还包括次外层的部分电子. 对于同一能级,当电子排布为全充满(d10,如29号元素Cu铜)或半充满(d5、f7)、全空(如46号元素Pd钯)时,能量较为稳定.根据构造原理,...

长丰县18367514199： 价层电子构型怎么写? ？
岑耿米氮： +Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物,水溶液或其他溶剂中的特征氧化态.由于镧系金属在气态时,失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低,所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态.有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态,这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定.少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得,但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中,是很强的氧化剂.虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物,但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态.只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中,都是还原剂