在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和，再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀，需反应方程式。
Ba(OH)2+CO2=H2O+BaCO3(沉淀符号)
会
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2NaCl
首先：SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸钡是白色沉淀，能溶于盐酸
即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子被氢氧根离子中和，造成了平衡向右移动，故有白色BaSO3沉淀生成。H++OH- =H2O
BaCl2，是强酸强碱盐，SO2是弱酸不可能，置换出HCl，所以第一步，不反应，只是SO2溶解于BaCl2溶液中，当通入足量的氢氧化钠后，溶液呈碱性，SO2酸性，与NaOH反应，生成SO32-
，SO32-
再与Ba2+反应，生成Baso3白色沉淀。
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO32- +Ba2+==Baso3(沉淀）
第一步,SO2+H2O=H2SO3。由于亚硫酸酸性远弱于盐酸,所以无法与氯化钡反应,制出盐酸.二：当通入NaOH时,酸碱中和：2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O。三：由于生成了亚硫酸钠,与氯化钡发生复分解,沉淀：Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,溶液中有Ba2+
Cl-
SO32-
H+
因为有H+所以不会有BaSO3沉淀
加入足量的氢氧化钠消耗掉H+，就产生BaSO3沉淀
亚硫酸先与氢氧化钠反应为亚硫酸钠在由亚硫酸钠在生成亚硫酸钡沉淀，H2O+SO2=H2SO3,H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O,Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl
为什么给氯化钡溶液中通入二氧化硫不产生白色沉淀? 求详解谢谢_百度知 ...
因为生成的亚硫酸钡可溶于盐酸
向氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和无沉淀
氯化钡通入二氧化硫生成亚硫酸钡，不是沉淀，而硫酸钡是白色沉淀，需要一种氧化性气体把亚硫酸根氧化成硫酸根，而二氧化氮没有氧化性，一氧化氮有氧化性 手打，望采纳
氯化钡的稀溶液通二氧化碳至饱和,再滴稀硝酸为什么会有气泡?
因为氯化钡是稀溶液,而且溶液呈中性,虽然二氧化碳跟氯化钡不能发生复分解反应生成碳酸钡,但在中性溶液中二氧化碳能溶解至饱和,当滴入稀硝酸后溶液呈酸性,在酸性溶液中二氧化碳不能存在,故放出气泡.
为什么在氯化钡中通入二氧化硫没有白色沉淀生成?
强酸制弱酸，强碱制弱碱，如果两者能够反应，则是亚硫酸制取盐酸，与这不符合
在氯化钡溶液中通入SO2气体溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管...
选C。SO2+H2O=可逆=H2SO3 第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
氯化钡能不能和二氧化碳反应?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应，但是在氯化钡溶液中通入氨气，再通入二氧化碳、二氧化硫，就立刻产生碳酸钡、亚硫酸钡沉淀。相关反应如下：NH3+ H2O =（可逆） NH3·H2O 2NH3·H2O+CO2=(NH4...
氯化钡溶液中通入二氧化硫其气体为什么没沉淀...
BaCl2+H2SO3=BaSO3+2HCl如果可以的话 盐酸会溶解掉 如果你喜欢沉淀的话试一下硝酸钡，，硝酸氧化性SO3 2- → SO4 2-
在氯化钡溶液中通入so2气体,没见沉淀产生若先通另一种气体,再通入SO2...
BaCl2(aq)+H2SO4(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)这是通过氧化还原反应使得SO2被氧化为SO4^2-，从而产生沉淀。2NH3(g)+SO2(g)+H2O(l)==(NH4)2SO3(aq)BaCl2(aq)+(NH4)2SO3(aq)==BaSO3(s)+2NH4Cl 这是通过NH3调节溶液的酸碱度，使其变成偏碱性，这时产生的亚硫酸钡是能存在的，因为没有强...
向氯化钡溶液中通入SO2会出现沉淀吗?如果不能怎样才能产生沉淀?_百度...
不会出现沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O如果反应应该生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制强酸了,与化学原理矛盾.要通入SO2产生沉淀,可以在氯化钡溶液中加入硝酸,通入SO2时生成H2SO3,硝酸把H2SO3氧化成H2SO4,然后产生了BaSO4沉淀.沉淀是BaSO4.
氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和.为什么没明显现象.
强酸制弱酸 H2SO3酸性比HCL弱 故不能生成BaSO3 简单地说，就是二氧化硫与水反应生成亚硫酸 但亚硫酸不会与氯化钡反应。
溥泡清热： 在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后发生反应,亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡.
怀柔区15987389361： 将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,仍无沉淀生成,则该气体可能是 - ？
溥泡清热： 1.先生成了Ba(HSO3)2,A,O2会少量氧化HSO3(-),生成BaSO4沉淀 B,NH3与HSO3-反应产生NH4+和SO3(2-),产生沉淀 C,Cl2有氧化性,同A 选D2.1mol金属失去2电子,2mol失去4mol 生成的金属离子要占4mol硝酸根,所以只有1mol硝酸根参与氧化还原反应了,得到4mol电子,+5价变成+1价,得到N2O,选B
怀柔区15987389361： 将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入氧气,是否有沉淀生成?为什么? - ？
溥泡清热： 二氧化硫通入溶液形成亚硫酸……与氧气反应生成硫酸……形成硫酸钡沉淀
怀柔区15987389361： 急:将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体 将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉... - ？
溥泡清热：[选项] A. 氯气 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 硫化氢
怀柔区15987389361： 向氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和无沉淀 - ？
溥泡清热： 氯化钡通入二氧化硫生成亚硫酸钡,不是沉淀,而硫酸钡是白色沉淀,需要一种氧化性气体把亚硫酸根氧化成硫酸根,而二氧化氮没有氧化性,一氧化氮有氧化性 手打,望采纳
怀柔区15987389361： 将二氧化硫通入氯化钡至饱和未见沉淀,继续通入另一物质,仍无沉淀,该气体可能为? - ？
溥泡清热： 应为HCl Cl2 O3 有氧化性会产生硫酸钡沉淀 氨气、氢氧化钠会和二氧化硫、水反应生成亚硫酸盐从而产生亚硫酸钡沉淀
怀柔区15987389361： 二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和,加入双氧水后出现白色沉淀的离子方程式? - ？
溥泡清热：[答案] H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42- SO42- + Be2+ = BeSO4 !
怀柔区15987389361： 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是() - ？
溥泡清热：[选项] A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S
怀柔区15987389361： SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成,通入的气体为什么是NH3? - ？
溥泡清热：[答案] Baso3溶于酸,只有中和掉SO2与BaCI2产生的酸才会有沉淀生成,与酸反应且是气体的只有NH3
怀柔区15987389361： 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见白色沉淀出现,继续通入另一种气体,观察到有白色沉淀出现,则通入的气体不可能是() - ？
溥泡清热：[选项] A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2
