在氯化钡溶液中通入SO2气体溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,第一支试管中加硝酸
在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；A、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故A错误；B、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故B错误；C、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故C正确；D、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故D正确；故选CD．
C 加入硝酸：3SO 2 ＋2H 2 O＋2NO 3 ― =3SO 4 2― ＋2NO＋4H ＋ ,加入烧碱溶液：SO 2 ＋2OH ― =SO 3 2― ＋H 2 O,Ba 2 ＋ ＋SO 3 2― =BaSO 3 ↓，C正确，选C。
选C。SO2+H2O=可逆=H2SO3第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。
第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
应该选C.
第一支试管中加硝酸，可以将H2SO3氧化为H2SO4，与氯化钡溶液反应，生成BaSO4
第二支试管中加NaOH溶液,可以中和SO2气体溶于水时形成的氢离子，溶液呈中性时，亚硫酸根与钡离子结合，就可以形成BaSO3沉淀
在氯化钡溶液中通入so2气体,没见沉淀产生若先通另一种气体,再通入SO2...
2NH3(g)+SO2(g)+H2O(l)==(NH4)2SO3(aq)BaCl2(aq)+(NH4)2SO3(aq)==BaSO3(s)+2NH4Cl 这是通过NH3调节溶液的酸碱度，使其变成偏碱性，这时产生的亚硫酸钡是能存在的，因为没有强酸性环境使其化学溶解了。
在氯化钡溶液中通入硫化氢气体,看不到明显现象的原因是什么?
高中解释：（H2S的酸性很弱，弱酸不能制取强酸）更深层次的是（BaS的Ksp比较大）初中解释是：产物中没有H2O,气体和沉淀生成 如果BaCl2和H2S反应生成BaS和HCl，后两者会反应回去的
氯化钡中通入二氧化硫,再通入氨气,有什么现象
通入二氧化硫会有硫酸钡白色沉淀产生。因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。
向氯化钡溶液中通入SO2会出现沉淀吗?如果不能怎样才能产生沉淀?_百度...
不会出现沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O如果反应应该生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制强酸了,与化学原理矛盾.要通入SO2产生沉淀,可以在氯化钡溶液中加入硝酸,通入SO2时生成H2SO3,硝酸把H2SO3氧化成H2SO4,然后产生了BaSO4沉淀.沉淀是BaSO4.
将S02通入氯化钡溶液中是否会出现混浊现象
S02通入溶液中，S02是以亚硫酸的形式存在，亚硫酸是弱酸，可以在水中稳定存在，在形成亚硫酸时，要消耗水中的H+离子，这时溶液中就有多余的OH-，OH-与钡离子形成Ba(OH)2，Ba(OH)2再与亚硫酸反应生成亚硫酸BaSO3沉淀。所以会出现浑浊现象
氯化钡中通SO2,会有什么反应发生,现象是什么?
开始时无明显现象，但有反应SO2+H2O=H2SO3 放置一段时间后O2少量溶于水，有反应2H2SO3+O2=2H2SO4 随即有反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，产生白色沉淀
氯化钡稀溶液通入SO2至饱和,加入足量硝酸或氢氧化钠都有白色沉淀生成...
氯化钡稀溶液通入SO2不会产生沉淀，因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，生成的白色BaSO3会溶解于稀盐酸。当加入足量硝酸后，会将SO2氧化成SO3生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶解于稀盐酸；当加入足量的氢氧化钠后，氢氧化钠会中和生成的稀盐酸，使生成的BaSO3不被溶解。
CO2先通入氯化钡溶液,不沉淀,再往溶液中通入SO2,还是无沉淀。为什么...
氯化钡溶液中（化学式BaCl2)含有Cl-离子，与溶液中少量的H+组成强酸 CO2通入后本应部分水解生成H2CO3 继而生成碳酸钡沉淀（BaCO3），但因有Cl-离子，根据强酸制弱酸的原理，Ba2CO3会溶与强酸，所以无Ba2CO3沉淀生成。同理，SO2通入后生成H2SO3，继而生成BaSO3沉淀，但因有Cl-离子,BaSO3沉淀被溶解...
Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?再滴加少量H2O2溶液,又有何现象_百度知...
Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象 因为不会生成亚硫酸钡，它溶解于酸中的。再滴加少量H2O2溶液，又有何现象：产生白色沉淀。因为H2O2有强氧化性，能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合钡离子生成硫酸钡的。
二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题
SO2+BaCl2+H2O---BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应，强酸制弱酸，H2SO4是弱酸，而HCl是强酸，故该反应不能进行，只有反向可以进行，即：BaSO3+HCl---SO2↑+BaCl2+H2O。A：同理H2CO3是弱酸，而HCl是强酸，CO2溶于水后不与氯化钡反应，以CO2分子或H2CO3形式存在为主，不生成沉淀，故A正确；B：...
齐泡橘红：[答案] 什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应 有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麽就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情
宜秀区18693596525： 在氯化钡溶液中通入SO2气体溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,第一支试管中加硝酸 - ？
齐泡橘红： 选C.SO2+H2O=可逆=H2SO3 第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀. 第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性,SO32-与Ba2+结合生成B憨攻封纪莩慌凤苇脯俩aSO3沉淀.
宜秀区18693596525： 为什么在氯化钡溶液中通入二氧化硫无沉淀 - ？
齐泡橘红：[答案] 氯化钡中通入二氧化硫,假如会发生反应,会生成亚硫酸钡和盐酸,而盐酸可以和亚硫酸钡反应生成氯化钡和二氧化硫,这样一来,就相当于没有任何反应发生,物质又回到了反应之前.所以氯化钡溶液中通入二氧化硫不会有沉淀.
宜秀区18693596525： 氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液仍澄清,为什么不产生沉淀?溶液成分是什么? - ？
齐泡橘红： 什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应 有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麽就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情
宜秀区18693596525： 向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生,但若先加入一种试剂,再通入SO2则仍然没有沉淀生成的是() - ？
齐泡橘红：[选项] A. NH3 B. NO2 C. CO2 D. H2S
宜秀区18693596525： 在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清, - ？
齐泡橘红： 你的意思我没弄清楚,问题是什么我还不知道. 我的理解是: 最先在BaCl2中加SO2不产生沉淀是当然的,因为如果能生成沉淀,那么就违背了强酸制弱酸的原理. 加入Cl2后,Cl2具有强氧化性,能把SO2中+4价的S氧化为+6价,所以生成的是BaSO4沉淀. 加入NaOH后,由于SO2溶于水形成一种弱酸H2SO3,所以首先发生中和反应,2NaOH+H2SO3=2H2O+Na2SO3,从这里可以看出当PH值升高,即加入NaOH后,SO3--就在溶液中大量存在了,这时就和BaCl2反应生成BaSO3沉淀.
宜秀区18693596525： 向氯化钡溶液中通入SO2会出现沉淀吗 - ？
齐泡橘红：[答案] 首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐.因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中,比...
宜秀区18693596525： 在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一 - ？
齐泡橘红： 在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应,将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸,故能生成白色沉淀,加烧碱溶液,二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐,与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀; A、氯化钡是强酸强碱盐,不是两性,故A错误; B、加硝酸的试管生成的是硫酸钡,加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡,故B错误; C、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化,与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性,故C正确; D、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐,使亚硫酸根离子浓度增大,故D正确; 故选CD.
宜秀区18693596525： 为什么在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体溶液仍澄清,而滴入3%过氧化钠溶液有白色沉淀? - ？
齐泡橘红： NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 SO2++H2O+Na2CO3=NaHSO3+NaHCO3 SO2是少量如足量则发生下面这个反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
宜秀区18693596525： 向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加入H2O2,另一支中加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管... - ？
齐泡橘红：[选项] A. 氯化钡有两性 B. 两支试管中产生的沉淀都是BaSO4 C. 两支试管中的沉淀都是BaSO3 D. H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应但能与SO 2-3反应
