X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子基~

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Z为O元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素，（1）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O氧元素，第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）Y的氢化物为NH3，其分子的空间构型是三角锥形；该氢化物分子中N原子价层电子对数=4+5?1×32=4，N原子轨道的杂化类型是sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，则晶胞中Pb4+离子数目=8×18=1、Ba2+离子数目=1、O2-离子数目=12×14=3，故该化合物化学式为PbBaO3，每个Ba2+周围与之最近的O2-位于棱中心，每个晶胞有12条棱，故每个Ba2+与12个O2-配位，故答案为：PbBaO3；12．

⑴ ⑵小 H 2 O ⑶2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH 3 COOH＋HCO 3 - ===CH 3 COO － ＋H 2 O＋CO 2 ↑(其他合理答案也给分) 试题分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2 ，其中n＝2，则Y应该是氧元素。Z存在质量数为23，中字数为12的核素，则质子数＝23－12＝11，即A是钠元素。W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所以W是铁元素。（1）铁是26号元素，则其原子结构示意图为 。（2）非金属性越强，电负性越大，所以碳元素的电负性小于氧元素的电负性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以水的稳定性强于甲烷的稳定性。（3）过氧化钠和CO 2 反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na 2 O 2 +2CO 2 ＝2Na 2 CO 3 +O 2 。（4）在碳氢化合物中，如果核磁共振氢谱显示两种氢，则可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式可以是CH 3 COOH＋HCO 3 - ===CH 3 COO － ＋H 2 O＋CO 2 ↑。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；在第3周期元素中，R的简单离子半径最小，则R为Al；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
综上所述可知X为碳，Y为氧，R为铝；Z为钠，W为铁，
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期，属于第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是 H₂O，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；故答案为：小；H₂O；
（3）Fe和O元素组成FeO₄^2-，反应物为：Fe（OH）₃，反应中铁元素的化合价从+3价升高为+6价，化合价升高3价，故C1O^-为反应物，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，化合价降低2价，根据电子守恒以及元素守恒配平方程式，即：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
并标出电子转移的方向和数目Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）₂、Al（OH）₃总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）₃，发生反应：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂，物质的量为0.15mol，故Mg的质量为：0.15mol×24g/mol=3.6g，故Al（OH）₃为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为

0.2mol

0.04L

=5mol/L，故硫酸的浓度为：c×0.5L×2=5mol/L×0.02L，解c=0.1mol?L^-1，故答案为：3.6g；0.1mol?L^-1；
（5）依据化学反应方程式得出：1mol过氧化钠与水反应共转移1mol电子，故2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol，
故答案为：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol．

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陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W、R五种元素位于元素周期表前四周期,它们的原子序数依次增大元素 相关信息 X 原子核外的价电子排布式为nsnnp2n Y 元素周期表中电负性最... - ？
盈成西洋：[答案] X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大.X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnp2n,s能级容纳2个电子,则n=2,故X为O元素;Y是元素周期表中电负性最强的元素,Y为F,W单质为淡...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代... - ？
盈成西洋：[答案] (1)第三周期ⅢA族 Mg>Al>N>O (2)H∶∶H 离子键 (3)33 H3AsO4NH3>PH3>AsH3 (4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+KSCN溶液 溶液呈红色 (5)52 mol 蛋白质主要含有C、H、O、N等元素,由化合价可知X为N;Y为O、Z为Mg、W为Al、R为Fe;(2)氮原子...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大.X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1.Y、Z同主族且ZY2是导致... - ？
盈成西洋：[答案] X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大.X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,s能级容纳2个电子,则n=2,故X为N元素;Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一,则Y为O元素、Z为S元素...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外).X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中;Y的族序数是其周期数的三倍;... - ？
盈成西洋：[答案] X、Y、Z、W、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中,则核外电子排布为1s22s22p2,则X为碳元素;Y元素的族序数是其周期数的三倍,只能处于第二周期,则Y为氧元素;...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:元素 相关信息 X 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Y  ... - ？
盈成西洋：[答案] X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则X为碳元素;Y原子核外电子有7种不同的运动状态,则Y为N元素;Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O元素;W元素的价电...

陵水黎族自治县17260778760： (11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X - ？
盈成西洋： (1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) (3)[Ar]3d 10 4s 1 (4) 2CO+SO 2 =S+2CO 2(5)在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水,若溶液出现浑浊,说明Cl 2 的氧化性比S强. 根据元素都结构及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、S、...

陵水黎族自治县17260778760： 元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.已知:X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍;Z原子L电子层上有2对成对电子;W原子核... - ？
盈成西洋：[答案] 元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为C元素;Z原子L电子层上有2对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p4,则Z为O元素;Y的原...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数 - ？
盈成西洋： X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X为C元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,是能级只能容纳2个电子,则n=2,故Y为O元素;在第3周期元素中,R的简单离子半径最小,则R为Al;Z存在质量数为23,中子数为12的核...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表: 元素 相关信息 X X最外层电子数 - ？
盈成西洋： X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X最外层电子数是次外层电子数的2倍,只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为S元素;Z和Y同周期,Z的非金...

陵水黎族自治县17260778760： X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下,Y单质是淡... - ？
盈成西洋：[答案] (1)常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,可知Y元素是硫元素,位于周期表第三周期第ⅥA族,Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,且Z位于前四周期,所以Z是氯元素,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是:H2SO4、HClO4,...