鲁教版，初三化学总复习，求考试题一套

初三上册化学（鲁教版）复习，求高效率复习资料~

初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， —————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ————————————————分割线————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀 ————————————————偶还是分割线————————————————— 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

酸
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3


初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4


沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl


这些足够了吧

某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验．
（1）他先将竹子浸在水里，钻一小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水集气法
排水集气法
法收集到了甲乙两瓶气体；
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如右图）．用放大镜聚焦，使
红磷燃烧，瓶内充满了白烟．然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果
流入的水约占瓶子容积的1/10，说明竹子里气体中肯定含有O2
O2
．
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子气体里肯定有二氧化碳
二氧化碳
．
（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重做了上述两个实验．相比较后得出的结论是竹子里的二氧化碳含量比空气中的多，而氧气的含量比空气中的少
竹子里的二氧化碳含量比空气中的多，而氧气的含量比空气中的少
．考点：常用气体的收集方法；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）由题意可知，竹子浸入水中，冒出一串串气泡，故可采用排水集气法收集．又因竹子内气体的密度，所以不能用排气法收集．
（2）红磷燃烧，消耗氧气，红磷足量，氧气被耗尽，瓶内气体减少，将瓶倒置放入水中，结果流入的水占瓶子容积的 ，还说明氧气约占竹子内气体体积的 ．
（3）由所学知识可知，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
（4）由课本知识可知，氧气约占空气体积的 ．往盛有空气的瓶子中倒入石灰水，石灰水变浑浊的程度与（3）相比．解答：解：
（1）竹子浸入水中能冒出一串串气泡，故可采用排水集气法收集．
（2）燃烧需要氧气，红磷能燃烧，说明竹子里肯定含有的气体是 O2．
（3）因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明竹子里的气体肯定有的气体是 二氧化碳．
（4）若往盛有空气的瓶子中倒入石灰水，石灰水变浑浊的程度比（3）中浑浊程度差．说明竹子里的二氧化碳含量比空气中的多．因氧气约占空气体积的 ，而氧气约占竹子内气体体积的 ．所以竹子里氧气的含量比空气中的少．
故答案为：（1）排水集气法
（2）O2
（3）二氧化碳
（4）竹子里的二氧化碳含量比空气中的多，而氧气的含量比空气中的少．点评：该题主要通过实验推断物质的组成，只要结合课本知识的相关信息，很容易解决．
海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发
蒸发
等步骤可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c漏斗
漏斗
、d酒精灯
酒精灯
．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为MgCl2＞KCl=MgSO4
MgCl2＞KCl=MgSO4
．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂B选用盐酸
盐酸
，
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑
MgCl2Mg+Cl2↑
．
在此过程中电能
电能
能转化为化学能
化学能
能．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于C
C

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式3Mg+N2Mg3N2
3Mg+N2Mg3N2
．世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=×100%=0.12%
根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=×100%=0.12%
．（写出计算过程）
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去SO42-
除去SO42-
；加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽Ca2+、Ba2+
除尽Ca2+、Ba2+
．考点：对海洋资源的合理开发与利用；物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；氯化钠与粗盐提纯；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：实验性简答题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；
（2）根据题干所给图示及溶解度与温度的关系分析即可；
（3）①根据从海水中提取镁的流程和原理分析即可；
②因为沉淀为氢氧化镁，根据沉淀质量可以计算出沉淀中所含镁元素质量，再根据溶质质量分数概念即可计算出海水中镁元素的质量分数；
③根据实验室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可．解答：解：（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗．
故答案为：蒸发；酒精灯、漏斗；
（2）根据图示可以看出t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小关系为MgCl2＞KCl=MgSO4；
故答案为：MgCl2＞KCl=MgSO4
（3）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁．
故答案为：盐酸； MgCl2 Mg+Cl2↑；电能 化学能．
②反应2Mg+C02═C+2MgO，是由一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物，所以属于置换反应，选C．
根据题意氮化镁中氮的化合价为-3价，根据化学式的书写规则知氮化镁的化学式为：Mg3N2；
化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；
根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=×100%=0.12%
故答案为：C；3Mg+N2Mg3N2；0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，
该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物，再向该混合物中加入过量Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：除去SO42-、除尽Ca2+、Ba2+．点评：本题是相当综合的一道试题，以海水晒盐为知识载体，考查了学生实验仪器的使用、溶解度曲线的应用、溶质质量分数的计算、反应类型、除杂原理等多个中考重点．

2011年中考化学试题分类汇编—第一单元走进化学世界
一、选择题
1（烟台市）．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是
(A)化学为人类研制了新材料 (B)化学的发展导致了生态环境的恶化
(C)化学为人类提供了新能源 (D)化学已成为生命科学的重要基础
2．（雅安市）下列变化中，属于化学变化的是
A．海水晒盐 　　 B．冬天河水结冰
C．煅烧石灰石制生石灰 D．分离空气制氧气
3. （雅安市）下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D.铜用于制造导线
4. （达州市）下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气
5.（重庆市）厨房里的下列变化，属于物理变化的是
A.煤燃烧 B.刀生锈 C.菜腐烂 D.水蒸发
6．（巢湖市）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是【 】

　A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈
7.（临沂市）在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是
A 石蜡融化 B 纸张燃烧
C 酒精挥发 D 冰雪融化

8.（南充市）下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是
A.冰雪融化食物腐烂 B.汽油挥发工业上制取氧气
C.酒精燃烧 铁生锈 D.水的电解 干冰升华
9、（无锡市）下列物质的性质属于物理性质的是
A．氧气有氧化性 B．酒精有可燃性
C．浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸有腐蚀性
10.（泰安市）.家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是
A.食物腐败 B.水沸腾
C.天然气燃烧 D.菜刀生锈
11.（内江市）下列过程只发生物理变化的是[ ]
A.光合作用 B.酒精挥发 C.用食醋除水垢 D.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维

12.（武汉市）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.钢铁生锈 B.冰雪融化
C.利用干冰制造舞台云雾 D.分离液态空气制氧气
13．（乐山市）化学与生活生产密切相关。下列过程中，不含化学变化的是
A．粘土烧成陶瓷 B．玉米酿成白酒
C．电扇通电转动 D．铁矿冶炼成铁
14．(徐州市)正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
15．（荆门市）下列过程中，不是化学变化的是：（ ）
A．铁锅生锈 B．煤气燃烧 C．石蜡熔化 D．大米酿酒
16．（鄂州市）下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是
A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰汽化
C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气
17．（日照市）从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．冰，水为之，而寒于水 D．曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜
18、（孝感市）生活中的下列变化只有物理变化的是
A．葡萄酿酒 B。食品发霉 C.煤气中毒 D.水分蒸发
19．(宜昌市)下列变化中，属于物理变化的是
　　A．钢铁生锈B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．火药爆炸
20．（桂林市）下列过程的原理，一定包含化学变化的是
A．蒸发 B．导电 C．燃烧 D．灭火
21．（北京市）下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
22.（北京市）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
23、（淄博市）同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据
24、（淄博市）化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A、物质的运动状态 B、物 质的组成和结构
C、物质的性质和用途 D、物质的制取和应用
25、（淄博市）下列说法你认为错误的是（ ）
A、化学变化和化学反应是同一个概念
B、物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C、化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D、物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质
26．(陕西省)下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）
A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C. 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D. 化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)
27．（娄底市）千姿百态的物质世界中，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列生活中常见的变化中，一定发生化学变化的是
A．冰雪融化 B．矿石粉碎 C．榨取果汁 D．煤炭燃烧
28．（河南省）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化
29．（威海市）下列能量转化过程，通过化学变化实现的是
A．地热发电 B．核反应发电
C．火力发电 D．风能发电
30．（大连市）下列变化中，属于化学变化的是
A水制冰块 B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解
31．（烟台市）下列实验操作中错误的是

(A)蒸发结晶 (B)检查气密性 (C)滴管用后不洗涤 (D)塞紧橡皮塞
直接插回原瓶

32. （雅安市）下列化学实验基本操作，正确的是

A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体
33.（重庆市）下图所示的化学实验基本操作正确的是
34．（巢湖市）下列图示实验操作中，错误的是【 】

35.（南充市）化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键,同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中明显不正确的是

36．（南通市）以下化学药品保存或实验操作正确的是

37、（无锡市）下列实验操作正确的是

A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.读液体体积 D.给液体加热
38.（泰安市）下列实验操作正确的是

39.（武汉市）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（ ）

A.制取氧气的发生装置 B.收集氧气
C.检验二氧化碳是否收集满 D.验证二氧化碳的水溶液显酸性40．（盐城市）下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．液体过滤 C．点燃酒精灯 D．存储氢气
41．（湛江市）下列各图所示变化中，属于物理变化的是

带火星的木条复燃 对着干燥玻璃呼气 木炭在O2中燃烧 紫色石蕊试液中通入CO2
A B C D

42．（湛江市）在下列实验操作的图示中，正确的是

43 ．（乐山市）下图所示实验操作中，正确的是

A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．称量氯化钠固体 D．加热固体
44．（鄂州市）下列实验操作正确的是

45．（日照市）下列实验操作错误的是

46．（宜昌市）下列实验基本操作不正确的是
　　
47.（北京市）下列实验操作中，正确的是

48、为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器经过磨毛处理的是（ ）

49．（陕西省）某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是【C】

50．（天津市）下图所示的实验操作中，正确的是（　　　）

51.（百色市）化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是

A B C D
答案：
B C B B D B B A C B
B A C B C C C D B C
B D B A C A D B C C
D C B D B A B D B C
B A C C D D C B C C
B

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宜黄县13247733179： 谁给我个鲁教版初三上化学试题? - ？
家阅复方： 亲爱的同学,这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获.我们一直投给你信任的目光.请认真审题,看清要求,仔细答题 本卷满分100分,考试用时100分. 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—16 一 、下列各题只有一个选项符合题...

宜黄县13247733179： 初三化学试题？
家阅复方： 1.碳 2.氮气 3.水 4.氢气 5.水分子 6.3CO2 3SO3 2-(2-在又上角的,下同) 2NO3 - 2OH- NH3 + 7.二氧化硫 氧化铁 8.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(有向上箭头) CO2+Ca(HO)2=CaCO3(有向下箭头)+H2O 2NaOH+CuSO3 =Cu(HO)2 (有向下箭头) +Na2SO3

宜黄县13247733179： 初三化学复习题？
家阅复方： 假设化合物为X,根据条件,3.2g反应物,和足量的氧气反应生成4.4g二氧化碳是0.1mol,3.6g水是0.2mol,则有二氧化碳:水的摩尔比为1:2.有反应式 nX+mO2=CO2+2H2O反应式中n,m为整数. 生成物中氧原子含量为0.2mol,C0.1mol,氢原子4mol,根据物质守恒定律,反应物中也是这些物质,由于氧气不含C和H,所以X中必定含有C和H,可能有O. C:H=1:4,所有X的分子式可能是C1H4Ox,根据由于C:H=1:4,C为饱和态,不存在不饱和键,所以x=0,该化合物为CH4,甲烷.

宜黄县13247733179： 初三的化学复习题？
家阅复方： 碳酸是不能和氯化钡发生反应的.如果能发生反应,则会生成碳酸钡和盐酸.通常情况下碳酸钡会和盐酸反应生成氯化钡和碳酸(碳酸进一步分解为二氧化碳和水).所以碳酸不能和氯化钡发生反应. 氢氧化镁和稀硝酸反应生成硝酸镁和水,硝酸镁是一种易溶于水的盐,所以氢氧化镁和稀硝酸反应后其产物会溶解. 祝学习进步!!!

宜黄县13247733179： 跪求初中化学总复习资料``` - ？
家阅复方： 化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:...

宜黄县13247733179： 初三化学复习题 - ？
家阅复方： (1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度. 解: S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100*27)/(100-27)=37克 答:30℃时氯化钾的溶解度为37克. (2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20...

宜黄县13247733179： 初中化学试题？
家阅复方： 根据质量守恒定律,氢气质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g 设锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 65.....161..2 x......y..0.4g x=1.3g,y=32.2g (1)混合物中锌的质量分数=1.3g/20.8g *100%=6.25% (2)原混合物中ZnSO4质量=20.8g-1.3g=19.5g 所以,反应后溶液中硫酸锌总质量=19.5g+32.2g=51.7g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=51.7g/200g *100%=25.85%

宜黄县13247733179： 求一份鲁教版的九年级化学复习提纲,或者各单元重点？
家阅复方：http://wenku.baidu.com/link?url=LGTBo9u4d0QOC38bJTO5WEjK_WIR_ahLXuNXYscDgkKysaTfueWAM5Qn7eV7AX2S7ErE49chZRfRMy7kmzvt90qa5bqrDjLGXxh0QVo_ypK

宜黄县13247733179： 鲁教版初三化学学月考试复习重点 - ？
家阅复方： 第一单元1、物理变化:没有生成其它物质的变化.2、化学变化:生成了其它物质的变化.3、化学变化的基本特征:有新物质生成.4、化学变化过程中通常会伴随发生:发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象,但并不是所有的化学反...

宜黄县13247733179： 求十道初三化学第一章的题目？
家阅复方： 1.下列变化属于物理变化的是 ( ) A.牛奶变酸 B.用洗衣粉洗去衣服的血迹 C.酒精挥发 D.蜡 p; D.蜡烛的燃烧 2.能使带火星的木条复燃的气体是 ( ) A.氮气 B.氢气 C.氧气 D.二氧化碳 3.下列叙述中,属于氧气化学性质的是 ( ) A.无色无味 B.能...