等质量的锌和铁跟足量的稀盐酸反应，反应速率哪一个快？生成氢气的质量哪一个多？
铝>镁>铁>锌。
镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物，因此，等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的；铝生成三价产物，所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。
代入各金属原子量，铝是27，则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的，而原子量最小的1mol的镁也要24克，所以，同质量的金属，产生氢气的数量按照铝>镁>铁>锌排列。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
盐酸的用途：
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值。
它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
参考资料来源：百度百科-盐酸
在金属活动性顺序中，锌＞铁，所以锌与盐酸的反应速率比铁快，设金属的质量为65，65g铁生成氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 265g x562＝65gxx=2.3g根据计算可知相同质量的锌与铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌的，观察选项，B符合以上讨论的结论．故选B
锌更快，因为锌的还原性更强假设锌和铁都是1g，那么锌是1/65mol，铁是1/56mol，铁的物质的量更多，又因为锌和铁每个原子都失去两个电子，所以铁能置换的氢气更多
Mg>Al>Zn>Fe>Cu这是反应速率快慢！Fe分子量56
Zn分子量65
他们都是生成二价氯化物体
也就是说56份量Fe和65份量Zn产生氢气一样多
相等质量铁与锌与足量稀盐酸反应,当然是Fe多啦
锌快，比铁活泼 铁多，相对分子质量小
化学题:等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比(注意...
铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=H2气体+FeSO4 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4 假设质量都为xg，则铁的物质的量为x\/56,锌的为x\/65,生成的气体物质的量之比为65:56质量比也是65:56。
等质量的锌、铁与稀硫酸反应消耗金属的质量比
如果是过量稀硫酸的话，那么答案是：1：1 （说的不就是等质量么？）类似的问题：等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应消耗金属的物质的量比：56：65 足量的锌、铁在相同量不足的稀硫酸中，反应消耗金属的物质的量比：1：1 足量的锌、铁在相同量不足的稀硫酸中，反应消耗金属的质量比：65：56 ...
试通过计算比较,等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应,放出的氢气质...
如果是锌和铁各是x克，锌放出氢气x\/65*2克，铁放出x\/56*2克
分别向等质量的锌和铁中加入足量稀盐酸
锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B．故选B．
相等质量的铁和锌分别与足量的盐酸反应,已知反应的化学方程式:Fe+2HCl...
等质量的铁和锌，铁的物质的量大，所以铁生成的氢气多，所以选B。
质量相同的铁,锌两种金属分别和足量盐酸反应
质量相同的铁,锌与足量盐酸反应， 铁的相对原子质量比锌小，所以铁会消耗跟更多的酸反应，即反应H2的质量更多一些。铁多铁多铁多铁多 铁多！
相同质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应,哪个产生的氢气多?
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65g产生2g氢气 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56g产生2g氢气 产生同样多氢气时需要的质量大小顺序是：锌>铁 那么反之相同质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是 锌<铁 所以铁产生的多 ...
相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸充分反应,结果是( )A.铁反应生成...
足量硫酸，说明金属完全反应．方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x a56x=2a a=x28Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x b65x=2b b=2x65可得a＞b，即选项为：A．方法2：归一法．由于都是二价金属...
质量相等的锌。镁,铁。分别与足量的盐酸反映,在相同条件下,产声氢气的...
有个规律：当金属足量且酸定量时，该金属的原子量\/该金属在相应盐中所显的化合价=生成1份氢气所需金属的份数。（记为a)由此，只要a值越小，说明该金属生成氢气能力越强。所以，a锌=65\/2=32.5 a镁=24\/2=12 a铁=56\/2=28（铁在置换反应中显+2价）a铝=27\/3=9 所以，这道题正确答案为...
等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的量谁多为什么
这。。。你高几的啊这种简单问题还搞不清楚啊 铁的摩尔质量55.8，锌的约65，同质量条件下铁的物质的量要多一些，就会多放出一些氢气了。。。
爱新觉罗柴艾去：[选项] A. 相等 B. 铁大于锌 C. 铁小于锌 D. 无法比较
名山县15292381379： 初三化学题.质量相等的锌和铁,分别和足量的稀盐酸反应,谁有剩余? 我知道铁产生的氢气比镁多.那盐酸不是足量吗?盐酸为什么没有剩余? - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] 稀盐酸有剩余;因为题目“它们分别和足量的稀盐酸反应”,就是说质量相等的锌和铁全部反应完!生成氢气是铁多,因为它们的化合价相同,相对原子质量小的铁跟足量的稀盐酸反应生成氢气多!【化合价相同时,相对原子质量小的金属跟足量的...
名山县15292381379： 相同质量的铁和锌分别喝足量的稀盐酸反应.生成H2的质量 A铁多 B锌多 C一样多 理由!! - ？
爱新觉罗柴艾去： A.因为是足量算,所以金属完全反应,这时,先看化合价,高的生成氢气多.如相同,相对原子质量小的生成反而多.
名山县15292381379： 相同质量的锌和铁分别与足量盐酸反应,反应情况如图所示.试判断:A物质是 - _______ - ,B物质是 - _______ - . - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] 铁,锌
名山县15292381379： 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标s表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是()A.B.C.D. - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] 在金属活动性顺序中,锌>铁,所以锌与盐酸的反应速率比铁快,设金属的质量为65,65g铁生成氢气的质量为x5n+2HCl═5nCl2+H2↑65 2Fe+2HCl...
名山县15292381379： 相同质量的铁和锌分别喝足量的稀盐酸反应.生成H2的质量 A铁多 B锌多 C一样多 理由! - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] A. 因为是足量算,所以金属完全反应,这时,先看化合价,高的生成氢气多.如相同,相对原子质量小的生成反而多.
名山县15292381379： 将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H 2 的质量与反应时间的关系如图所示,据图回答: (1)金属X是 - _________... - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] (1)铁等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中;铁产生的氢气比锌多 (2)锌比铁活泼
名山县15292381379： 如图,将等质量的锌和铁分别依次放入左、右试管中,加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温(U形管内为水,初始液面相平,... - ？
爱新觉罗柴艾去：[选项] A. 右试管中溶液为黄色 B. 两试管中所得溶液的质量相等 C. U型管中液面左升右降 D. 右试管产生气体速率快
名山县15292381379： 相等质量的铁和锌分别与足量的盐酸反应,已知反应的化学方程式:Fe+2HCl=Fe+Cl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2.则生成 - ？
爱新觉罗柴艾去： M(Fe)=56 M(Zn)=65 所以相同质量的铁与锌,铁的物质的量更多,生成的H2多
名山县15292381379： 同质量的铁与锌分别和足量稀盐酸反应完全后,为何铁的氢气产量比锌多, - ？
爱新觉罗柴艾去：[答案] 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即生成1g氢气需铁 56/2=28g 锌65/2=32.5g 同质量的铁与锌 氢气产量分别 m/28>m/32.5 铁的氢气产量比锌多
