关于九年级化学中酸碱盐的学习知识重点。

关于九年级化学酸碱盐化学式和一些知识要点~

1、酸+金属氧化物→盐+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

阳离子只有H*的化合物是酸，阴离子只有OH的是碱，有金属离子和酸根组成的是盐，会考判断酸碱盐的题，一般不难。
酸碱中和反应，生成盐和水。可能出计算题
复分解反应。重难点是反应条件：
酸和盐---强酸制弱酸；
碱和盐，盐和盐：反应物都可溶，生成物需有水，沉淀或气体
微溶物，难溶物的判断
注意铵盐。一水合氨是弱碱
其实知识点是列不完的，你要自己注意总结，在学习过程中积极向老师求助，向辅导书求助。在做题中深入思考，总结规律，相信你可以游刃有余

一、化学用语
　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
　　2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
五、离子的检验
　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
六、物质的颜色
　　1、固体(多为白色)
　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
　　紫黑色———KMnO4
　　红色———CuFe2O3
　　红褐色———Fe(OH)3
　　蓝色———Cu(OH)2　CuSO4•5H2O
　　绿色———Cu2(OH)2CO3
　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
　　溶液、FeSO4
　　溶液、Fe(NO3)2
　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
　　溶液、Fe2(SO4)3
　　溶液、Fe(NO3)3
　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
　　溶液、CuSO4
　　溶液、Cu(NO3)2
　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2
　　溶液(较浓)
七、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
八、酸与碱的通性和盐的性质
　　1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
　　2、碱的通性
　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
　　(3)碱能与酸反应生成盐和水
　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
　　3、盐的性质
　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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宝清县13435043291： 关于九年级化学中酸碱盐的学习知识重点. - ？
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郝芝汲松： 先把几个类型(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 )列一下: (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 ...

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宝清县13435043291： 初三化学酸碱盐具体知识点总结？
郝芝汲松： 还有酸碱盐的溶解性

宝清县13435043291： 谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的 - ？
郝芝汲松： 酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡.氯盐不溶氯化银.硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵.2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离...

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郝芝汲松： 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl====FeCl2+H2 二、碱的化学性质: 1、碱+非金属氧化物→...

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郝芝汲松： 酸碱盐是初中化学中的重点、难点,知识点繁多,要求记忆的比较多,比如酸碱盐的溶解性表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐各自的性质等等,也是中考的重点和热点部分.1、以理解记忆为主. 酸碱盐的知识点、化学方程式、规律都非常...

宝清县13435043291： 初中化学知识重点 - ？
郝芝汲松： 初中化学知识点整理 一、 元素化合物 1、 物质分类定义: 混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,有机物 2、材料分类:金属材料,无机非金属,合成材料,复合材料 3、元素,原子团化合价(离子符号书写) 4、金属活泼性顺序 二、...