关于九年级化学中酸碱盐的学习知识重点。
1、酸+金属氧化物→盐+水
例:2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例:Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、碱的化学性质:
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水
例:NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质:
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
阳离子只有H*的化合物是酸,阴离子只有OH的是碱,有金属离子和酸根组成的是盐,会考判断酸碱盐的题,一般不难。
酸碱中和反应,生成盐和水。可能出计算题
复分解反应。重难点是反应条件:
酸和盐---强酸制弱酸;
碱和盐,盐和盐:反应物都可溶,生成物需有水,沉淀或气体
微溶物,难溶物的判断
注意铵盐。一水合氨是弱碱
其实知识点是列不完的,你要自己注意总结,在学习过程中积极向老师求助,向辅导书求助。在做题中深入思考,总结规律,相信你可以游刃有余
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
五、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
六、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4•5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
七、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
八、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
初三化学—常见酸碱盐
酸:初中范围内所学的酸全溶。(硅酸不溶)碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶,氢氧化钙微溶,其余的全不溶。盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐:除氯化银不溶,其余的全溶。硫酸盐:除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余的全溶。碳酸盐:除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,碳酸镁微溶,其余...
初中化学的酸碱盐都有哪些?
NaOH = Na+ + OH-(一元碱);Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-(二元碱);3、盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-; NH4NO3 = NH4+ + NO3-;二、常见的酸 1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO...
九年级化学知识点酸碱盐
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1.与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ②...
初中酸碱盐所有化学式
初中酸碱盐的化学式:1、酸的性质:酸+碱=盐+水,例:H₂SO₄(酸)+Mg(OH)₂(碱)=MgSO₄(盐)+2H₂O(水)2、碱的性质:酸+碱=盐+水,H₂SO₄(酸)+Mg(OH)₂(碱)=MgSO₄(盐)+2H₂O(水)3、盐的性质:...
初三化学酸碱盐是什么啊
酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的...
九年级化学中有哪些重要的方程式?
在九年级化学中,有许多重要的方程式需要掌握。以下是其中一些常见的方程式:1.酸碱中和反应:酸+碱→盐+水 例如:硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水 2.金属与非金属的反应:金属+非金属→盐 例如:铁+硫→硫化铁 3.金属与氧气的反应:金属+氧气→金属氧化物 例如:铝+氧气→氧化铝 4.金属氧化物与水的...
九年级化学如何以化学式看酸碱性
化学式中含有(OH)一般情况下是碱,如果能溶于水就显碱性;比如NaOH 如果是盐的话:化学式中的阳离子与阴离子分别是强酸阴离子与强碱阳离子时溶液显中性;化学式中如果有弱酸根或弱酸的酸式根时一般情况下显碱性,比如Na2CO3、NaHCO3;化学式中如果是强酸根或强酸的西式根时一般情况下显酸性,比如...
初三化学酸碱盐的定义
化学酸碱盐的定义,解释如下:1、酸碱盐的命名是基于它们在溶液中的离子化合物的性质。一般而言,酸是指能够电离出氢离子的化合物,而碱是指能够接受氢离子的化合物。在化学中,盐是指由阳离子和酸根离子组成的化合物。这些阳离子可以是金属离子或铵离子,而酸根离子则是由酸电离出的阴离子。2、酸碱盐...
九上用到的所有化学方程式
九年级化学中见的化学方程式如下:1、镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。这个反应是燃烧反应的代表,镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。此类燃烧反应是中学化学中常见的反应类型,展示了物质在燃烧时所发生的化学变化。2、盐酸酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸碱中和反应是化学反应中一种重要的类型,...
请给我归纳一下九年级化学所有物质化学式(注明酸碱盐,沉淀)
1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色...
郝芝汲松: 一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯...
宝清县13435043291: 九年级下册酸碱盐知识重点 - ?
郝芝汲松: 酸碱盐 酸的性质: 酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:HCL(酸)+Na2CO3...
宝清县13435043291: 九年级化学,酸碱盐这一部分的重点,难点都有哪些? - ?
郝芝汲松: 先把几个类型(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 )列一下: (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 ...
宝清县13435043291: 酸碱盐的重点知识和方程式 - ?
郝芝汲松: 酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成. NaOH+HCl====NaCl+H2O 一、酸的化学性质 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====...
宝清县13435043291: 初中化学酸碱盐有什么知识点 - ?
郝芝汲松: 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识...
宝清县13435043291: 初三化学酸碱盐具体知识点总结?
郝芝汲松: 还有酸碱盐的溶解性
宝清县13435043291: 谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的 - ?
郝芝汲松: 酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡.氯盐不溶氯化银.硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵.2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离...
宝清县13435043291: 关于九年级化学酸碱盐化学式和一些知识要点 - ?
郝芝汲松: 1、酸+金属氧化物→盐+水 例:2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例:Fe+2HCl====FeCl2+H2 二、碱的化学性质: 1、碱+非金属氧化物→...
宝清县13435043291: 怎样学好酸碱盐 - ?
郝芝汲松: 酸碱盐是初中化学中的重点、难点,知识点繁多,要求记忆的比较多,比如酸碱盐的溶解性表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐各自的性质等等,也是中考的重点和热点部分.1、以理解记忆为主. 酸碱盐的知识点、化学方程式、规律都非常...
宝清县13435043291: 初中化学知识重点 - ?
郝芝汲松: 初中化学知识点整理 一、 元素化合物 1、 物质分类定义: 混合物,纯净物,单质,化合物,酸,碱,盐,有机物 2、材料分类:金属材料,无机非金属,合成材料,复合材料 3、元素,原子团化合价(离子符号书写) 4、金属活泼性顺序 二、...