九年级化学知识点酸碱盐
初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记。下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点归纳。希望对大家有所帮助。
9年级化学酸碱盐知识点归纳(一)
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件:
①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。
3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
4.酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水
5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
9年级化学酸碱盐知识点归纳(二)
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。)
2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
9年级化学酸碱盐知识点归纳(三)
盐:
有金属离子和酸根离子构成
1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐,
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
条件:在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)
3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)
4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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酸碱盐十大化学性质
1、 酸的化学性质 ⑴酸 + 碱 --- 盐 + 水 条件:无条件 ⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 条件:产物中生成沉淀、气体、水 ⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水 条件:无条件 ⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气 条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢前不用钾钙钠 ⑸石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色...
初三化学酸碱盐部分的知识点归纳
知识点1:酸碱指示剂(重点)知识点2:盐酸和硫酸的物理性质及用途(重点)知识点3:浓硫酸的吸水性和脱水性(易混点)知识点4:浓硫酸的稀释(重点)知识点5:盐酸、硫酸的化学性质(重点)知识点6:常见的碱的特性和用途(重点)知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(重难点)知识点8:酸、碱具有相似的化学性质的原因(...
初三化学 酸碱盐知识体系 求
酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ (2)酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水...
初三化学酸碱盐知识点归纳
酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物,它能和指示剂发生反应,使紫色石蕊试液变红,绿色溴麝香草酚蓝试液变黄,不能使无色酚酞试液变色,还能和碱类、碱性氧化物反应生成盐和水,和盐类反应生成另一种盐和另一种酸,和活泼金属反应(一般是无氧化性的酸),生成盐和氢气。酸可以分为含氧酸和...
初中化学酸碱盐
1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸( 醋酸)CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe...
初中化学酸碱盐知识点总结
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―(2) 碱能跟多数...
初三化学酸碱盐要背知识点总结一下
1. 酸、碱、盐的性质 名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸 化学式HClH2SO4HNO3 色态味无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色)无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味无色透明,有刺激性气味液体 溶解性易溶易溶于水,强烈放热易溶 沸点、挥发性沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小高沸点,不...
酸碱中和反应知识点
还能根据酸碱中和反应的原理,用来清洗工业设备,处理工业废水等。在初中化学课程当中,酸碱中和反应是一个非常重要的知识点,也是中考化学考察的核心知识点,它的身影贯穿了整个酸碱盐部分的知识,历年的中考当中,不论是推断题、实验题、还是计算题,都能看到它出现,考察的题型范围非常广。
谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的
酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离子Cu2+ 黄色:含有铁离子Fe3+ 浅绿色:含有亚铁离子 Fe2+6...
初中常用的化学酸碱盐
两个氧原子表示为2O。由60个碳原子组成的1个分子表示为C60。氧化铝的化学式为Al2O3。充入食品包装袋中用于防腐的气体(单质)是氮气,化学式为N2。1个A分子中含有4个原子。属于氧化物的是B和D。C中氧元素和碳元素的质量比为3:4。生成的C和D的质量比为4:3。此变化的化学方程式为2A + 3B =...
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精河县13411666545: 初三化学酸碱盐的所有知识点 - ?
从巩萘扑:[答案] 第七章 应用广泛的酸碱盐注:此内容没有课堂笔记全1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液大多不导电(如酒精、蔗糖),水也不能...
精河县13411666545: 九年级化学酸碱盐的化学性质 - ?
从巩萘扑:[答案] 酸的通性:(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气例:2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑(3)跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水3H₂SO...
精河县13411666545: 初三酸碱盐所有知识点 酸碱盐的共性 - ?
从巩萘扑:[答案] 酸:1)使酸碱指示剂变色如:酸使紫色石蕊试液变红注:酸不能使无色酚酞变色2)与碱发生中和反应如:HCl+NaOH=H2O+NaCl3)与盐发生复分解反应如:2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl(因为碳酸易分解所以本方程式常写成2HCl+Na2...
精河县13411666545: 请大家帮忙总结一些初三化学酸碱盐的知识要点把~~ - ?
从巩萘扑:[答案] 这正是我明天要上的内容 刚整理好酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通...
精河县13411666545: 初三化学酸碱盐具体知识点总结 - ?
从巩萘扑: 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属...
精河县13411666545: 初三化学酸碱盐知识点 - ?
从巩萘扑: 1. 阳离子只有H*的化合物是酸,阴离子只有OH的是碱,有金属离子和酸根组成的是盐,会考判断酸碱盐的题,一般不难.2. 酸碱中和反应,生成盐和水.可能出计算题3. 复分解反应.重难点是反应条件:4. 酸和盐---强酸制弱酸;5. 碱和盐,盐和盐:反应物都可溶,生成物需有水,沉淀或气体6. 微溶物,难溶物的判断7. 注意铵盐.一水合氨是弱碱 其实知识点是列不完的,你要自己注意总结,在学习过程中积极向老师求助,向辅导书求助.在做题中深入思考,总结规律,相信你可以游刃有余
精河县13411666545: 初三人教版化学盐酸碱的知识点.希望详细点. - ?
从巩萘扑:[答案] 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电. 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子) 3、能导电的溶液中,所有阳离子所带...
精河县13411666545: 初三化学酸碱盐重点?
从巩萘扑: 酸+碱------盐+水 HCl+NaOH-----Nacl+H2O 酸+盐------新酸+新盐 要求酸可溶 2HCl+CaCO3----CaCl2+H2O+CO2(气体) 酸+金属 2HCl+Fe-----FeCl2+H2(气体) 酸+碱性氧化物-----盐+水 2HCl+CaO-----Cacl2+H2O 酸+金属氧化物------盐+水 Fe2O...
精河县13411666545: 初三 化学酸碱盐的主要知识点 急求 在线等 - ?
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