关于电解池和电动势
其实所有的化学反应都是物理作用为根本的，电解也好原电池也好电磁力都是起主导作用的。
铜片和锌片侵入硫酸的瞬间当外电路还没有接通时，铜片的活动顺序比氢弱，铜不会被氢离子作用离开金属片表面，但在氢离子的作用下铜片里的电子会被氢离子（质子）吸引聚集在铜片表面铜片表面带上了负电荷，这些负电荷和溶液中的氢离子平衡最后达到平衡，虽然铜片没有失去电荷但是电子都被吸引到了表面，因此铜片此时缺少了电子，因此它是正的，锌片侵入了硫酸后（假设锌片是纯净的！）金属片表面的锌会失去电子成为锌离子（当然氢离子得到电子会变成氢气）锌离子会吸引硫酸根离子最后也会形成平衡最后由于硫酸根离子使得金属片里的电子远离了金属片表面因此此时锌是负极，当把外电路连接起来以后，电子不断流入正极铜片在电势的作用下不断把电子排入溶液里，被电子吸引来的氢离子不断得到电子变成氢气。负极在电势差的作用下，电子不断失去，金属锌不断变成锌离子并且锌离子是带正电的，他会不断离开电极板。以上就是原电池的基本原理，其实归根到底还是由于静电力的原因引起的。
原电池反应是体系能量降低的自发过程，电解池是能量升高的逆过程。所以前者大于电动势才能进行。
打个比方，水流从高到低是能量降低的自发过程，用泵把水从低处打到高处则是能量升高的逆过程，所以必须泵的扬程大于地势的高差。
第二个问题，与第一个问题一样。也是互相中和的趋势使然。
关于化学能转化为电能的基本原理就是；两个不同的金属在电解液的作用下分别产生正负离子，然后用导体联通，形成回路，由于电子的运动而产生电流！
希望对你有帮助，望采纳，谢谢！
实际上电池内部并没有电子的移动，并不是电子从正极流向了负极，而是正极上电子不断和溶液中的氢离子结合把氢离子变成了氢气，而负极金属锌不断失去电子变成了锌离子，这个过程实际上并不是电子从电池内部从正极流向了负极
呵呵 这个问题很有意思
负极电子流向了正极，为什么还会显正电
图上画的是电流的方向 而电流的流动方向是和电子流动方向相反的 至于电子为什么往正极流 是由于电压的原因
关于电解池和电动势
电解池：主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置，其构成为：外加电源，电解质溶液，阴阳电极。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。电动势：即电子运动的趋势，能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。这种...
电解池电动势计算公式
正极 Cu2+ + 2e == Cu E(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)\/zF 由于反应时Cu2+减少，所以E（+）减小 负极 Zn - 2e == Zn2+ E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)\/zF 由于反应时Zn2+增加，所以E（-）增大 所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小 电解池 电解池...
关于电解池和电动势 http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/474720008...
）金属片表面的锌会失去电子成为锌离子（当然氢离子得到电子会变成氢气）锌离子会吸引硫酸根离子最后也会形成平衡最后由于硫酸根离子使得金属片里的电子远离了金属片表面因此此时锌是负极，当把外电路连接起来以后，电子不断流入正极铜片在电势的作用下不断把电子排入溶液里，被电子吸引来的氢离子不断得到电...
关于电解池和电动势
正极之所以显正电是由两金属片的本质所决定的，其实你问的问题本末倒置了，正是因为铜带了正点，才会吸引电子，正负离子有种彼此中和的趋势。直到两金属片被完全电解为止。第二个问题，与第一个问题一样。也是互相中和的趋势使然。关于化学能转化为电能的基本原理就是；两个不同的金属在电解液的作用下分...
电解反应所需分解电压等于相应原电池反应的电动势
这个电位差就是原电池的电动势。而在电解池中，外部电源提供的电能被用来驱动阳极和阴极的反应。这个电能就是分解电压。电解反应所需分解电压等于相应原电池反应的电动势是因为原电池和电解池在能量转化上是等效的。在原电池中，电能被转化为化学能储存起来。在电解池中，外部电源提供电能，将化学能转化为...
同时有电解池和原电池的情况下如何判断正负极和阴阳极
接有外电源,且外电源电压（电动势）高于原电池电势,就不会有原电池反应,只会发生电解.也就是电解池.反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡（相等）为止.
电解池中反应的电极电势与电池的电动势有什莫关系,是不是电动势要大于...
1、原电池 电池的电动势：E=正极电极电势-负极电极电势 2、电解池 电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。
同时有电解池和原电池的情况下如何判断正负极和阴阳极
接有外电源，且外电源电压（电动势）高于原电池电势，就不会有原电池反应，只会发生电解。也就是电解池。反之，如果外电源电压低于原电池电势，外电压不起作用，发生原电池反应，直到原电池电压与外电压平衡（相等）为止。
电解池原理,外电源电动势大于原电池电动势,怎么理解?
原电池反应是体系能量降低的自发过程，电解池是能量升高的逆过程。所以前者大于电动势才能进行。打个比方，水流从高到低是能量降低的自发过程，用泵把水从低处打到高处则是能量升高的逆过程，所以必须泵的扬程大于地势的高差。
电解池电势高低如何判断?
电解池电势的高低判断主要依据以下方法：一、电位差的判断方法 1. 电位差是指两个电极与试液之间的电势差异，它反映了化学反应所需的电能大小。2. 判断电位差的正负，若试液中的阳离子在较活泼状态下较稳定（如钠离子、氢离子），则阳极的氧化电势E0为正，阴极的还原电势E0为负。反之，阴极的还原...
巨窦替硝：[答案] 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能. 电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为...
垫江县13263808020： 电解池中反应的电极电势与电池的电动势有什莫关系,是不是电动势要大于反应的电极电势才能进行电解[疑问] - ？
巨窦替硝：[答案] 1、原电池 电池的电动势: E=正极电极电势-负极电极电势 2、电解池 电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等,实际上要大于电池电动势,电解电压以原电池电动势为参考依据.
垫江县13263808020： 几个电化学的名词解释,原电池,电解池,电池电动势 - ？
巨窦替硝： 想从氧化还原反应(Reduction-oxidation reaction)中获得集中的电流,就得想办法把氧化反应和还原反应分离开来,再以恰当的方式将两个区域相沟通.让锌棒和铜棒平行插入稀硫酸中,然后把电流表串联在两根金属棒之间,是其中一个办法...
垫江县13263808020： 电解池原理,外电源电动势大于原电池电动势,怎么理解? - ？
巨窦替硝：[答案] 原电池反应是体系能量降低的自发过程,电解池是能量升高的逆过程.所以前者大于电动势才能进行. 打个比方,水流从高到低是能量降低的自发过程,用泵把水从低处打到高处则是能量升高的逆过程,所以必须泵的扬程大于地势的高差.
垫江县13263808020： 电解池的原理 - ？
巨窦替硝： 电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极,阴极移动,并接受或失去电子发生氧化还原反应.而我们在学习电解池时,首先学习的是电解饱和食盐水.其中在阴极发生的反应为:2H+ +2e=H2 但显而易见,溶液中其实并...
垫江县13263808020： 原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢? - ？
巨窦替硝： 1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的. 在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的.在阳极上失电子;在阴极上得电子. 2.原电池与电解池的一些基本原理? 【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫...
垫江县13263808020： 为什么原电池的端电压,电解池的外加电压都不等于相应可逆电动势,其差值有哪里部分组成 - ？
巨窦替硝： 计算得到的电极电势以及因此得到的电势差都是在理想情况下的. 1、原电池 原电池端电压会由于电池内阻的原因而与计算值不一样 2、电解池 如果电解池的外加电压等于平衡电动势,那么电极之间的电势差为0,就不会有电荷移动也不会有反应. 所以电解池外加电压一定要大于平衡电动势.
垫江县13263808020： 同时有电解池和原电池的情况下如何判断正负极和阴阳极 - ？
巨窦替硝：[答案] 接有外电源,且外电源电压(电动势)高于原电池电势,就不会有原电池反应,只会发生电解.也就是电解池. 反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡(相等)为止.
垫江县13263808020： 干电池外表上标注的“1.5V”是指电池的电动势为1.5V() - 上学吧找答案？
巨窦替硝： 原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池 实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液(惰性电极) 铁把上镀铜 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应,从而形成电流(自发) 电流通过引起...
