最外层电子排布（追50分）

ar最外层电子排布式~

副族的外围电子排布通式：(n-1)d(1-5) nS（1-2） 或 ：(n-1)d10nS（1-2）
若d轨道没有排满，外围电子排布通式：(n-1)d(1-5) nS（1-2），则副族为d和s上的电子数之和。 例：3d3 4s2 第四周期 第VB族。
若d轨道排满，外围电子排布通式：(n-1)d10nS（1-2），则副族为S轨道上的电子数。
例如： 3d10 4s1 第四周期 第IB族

这些东西，是对原子核外电子运动状态的数字化描述。s,p,d,f是电子亚层的名称。例如7s2，是指在第七电子层的s亚层上，有两个电子。元素周期表中，由于每一格空间较小，只够写出外围电子排布式。你给出的示例铀，是从1s2 2s2 2p6....开始排列的，一直到7s2结束。

排布原理：你知道，电子分布在不同的电子层上，实际上他们分布的规则是根据电子的能量差异和空间运动范围。
而在同一电子层中，电子之间也是有能量差异的，于是将他们细分为电子亚层。各个电子层中电子亚层的数目与电子层的序数相等，同一电子层中，处于不同亚层的电子是按照s,p,d,f递增的。s亚层最多容纳2个电子，p最多6个，d最多10个，f最多14个，

排布方式：每一个原子的核外电子，都是先进入第一电子层的s亚层，因为s亚层只能容纳2电子且第一层只有s亚层，剩余电子进入第二层s亚层，剩余进入第二层p亚层，剩余进入第三层s亚层……一直到核外电子全部排列完毕，原则是按能量排列。

细节上的轨道能级与电子云，这里不作介绍。你感兴趣可以查一查资料。

高中阶段用不到这些,上大学后会系统学习,楼上讲得就是大学中的内容,我再说的通俗点吧:SPd前面的最大数字就是元素的电子层数(第几周期)比如 铀5f3 6d1 7s2 前面的数字有5 6 7 就表示铀在第七周期(最大是7)
同一个最大的数字后面S P 的右上角数字之和就是该元素的最外层电子数.比如:铀5f3 6d1 7s2 中最外层第七层上2个电子.而铁3d6 4s2 表示最外层(第四周期)上2个电子.
每个电子层中分几个区如S区，P区，d区，ds区，f区等,第N层最多排的电子数是将这层包括的几个区的电子(右上角)加起来的数字,比如我们知道第二层最多排8个电子,就是将2S2 2P6 右上角的(前面同是2 第二层)2+6=8计算得到;再如第三层最多排18个电子,3S2 3P6 3d10 2+6+10=18

如果次外层已经排满就不在写出了,如K 4S1 说明第三层已满(18),最外层(第4层)有一个电子.如果次外层或倒数第三层没排满就排到下一层(最外层)这时就要将没满的层上的电子写出来,(S层满是2个电子,d层10个满 ,P是6个满)如铁3d6 4S2表示第三层没满就排了第四层,三层上没出现S区说明S2 P6是满的,出现了3d6 说明d层只排了6个就排第四层了,所以第三层上电子是2+6+6=14 第四层是2个,所以铁的原子结构核外排布为 2 8 14 2
不知道这样说你看懂多少,多对照几种元素看看

这些东西在大学才能学的到，当然你也可以自学。
原子外面的电子排布是很复杂的，你们现在学的是把电子分成7个还是5个电子层我忘了，这里面每个电子层又可以分成好几个层的，越往外的电子层分的小层也越多，你可以看一下周期表。其实也不难学，有兴趣的话可以看看大学的课本或上网看相关的资料

元素周期表上的字母和数字就代表了该原子最外层电子排布，
铀是第七周期元素，因此最外层电子排布中，能量最低的7S轨道上排满2个，其6d轨道上排1个，5f轨道上有3个。这里面还涉及很多钻穿效应等，按理说是应该从里到外，只是铀外面的这几个轨道能量相近，根据能量最低原理排。
电子排布是无机化学和结构化学中一部分比较难得内容，建议找本专业书看一下会比较好。

元素周期表中根据外层电子排布，分为好几个区，如S区，P区，d区，ds区，f区等。
铀所在的锕系，而镧系元素与锕系元素属于f区元素，这一系列原子性质很相似，是因为其外层电子结构相近，都是在5f轨道上增加电子，而6d上为1个，7s上满2个。

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彭州市15598622650： 最外层电子排布(追50分)看元素周期表上写了一些东西 由字母和数字组成 比如说 铀 下面写 5f3 6d1 7s2 - ？
陀万宏强：[答案] 这些东西,是对原子核外电子运动状态的数字化描述.s,p,d,f是电子亚层的名称.例如7s2,是指在第七电子层的s亚层上,有两个电子.元素周期表中,由于每一格空间较小,只够写出外围电子排布式.你给出的示例铀,是从1s2 2s2 2p6.开始排列的,一...

彭州市15598622650： 最外层电子排布(追50分) - ？
陀万宏强： 这些东西,是对原子核外电子运动状态的数字化描述.s,p,d,f是电子亚层的名称.例如7s2,是指在第七电子层的s亚层上,有两个电子.元素周期表中,由于每一格空间较小,只够写出外围电子排布式.你给出的示例铀,是从1s2 2s2 2p6....开始...

彭州市15598622650： 外围电子排布式和价电子排布式和最外层电子排布式 - ？
陀万宏强： 外围电子排布式是遵循能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则来排布的.因为元素化学性质主要取决于价电子构型,且价电子构型简单,所以比较常用,主族和0族价电子构型=最外层电子排布,副族和第八族价电子构型=最外层s电子排布+次外层d电子排布.

彭州市15598622650： 元素的最外层电子排布式 - ？
陀万宏强：[答案] 主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式.例如:Al:3s2 3p1价电子排布式又称作特征电子构型.外围电子与价电子概念不同.外围电子是指原子核外最高能级组上的电子.价电子是指原子核外能与其它...

彭州市15598622650： 最外层电子排布与外层电子排布的区别 - ？
陀万宏强： 最外层电子就是离原子核最远的那层,外层电子是价电子的电子亚层排布. 要区分它们的区别,则要看是主族元素还是副族元素 1、主族元素 对于主族元素来说,最外层电子的排布与外层电子排布表示的是同一个意思. 外层电子,也即外围电子,特征电子 2、副族元素 对于副族元素来说,最外层电子是指最外电子层的电子; 外层电子指的是外层加上次外层的部分电子.即通常说的特征电子,外围电子,外层电子. 例如Fe原子: 外层电子排布是:3d6 4s2 最外层电子排布是:4s2

彭州市15598622650： 高中化学中“最外层电子排布式”怎么写?从哪儿起算最外层?写到哪儿为止啊? - ？
陀万宏强：[答案] 最外层只有一层 不过在电子排布中,一般元素周期表不是从最外层开始写起的 而是从第一个不饱和的亚层开始写起 也就是所谓的s p d f层(而已经充满的内层是忽略不写的)因为最外层的轨道能量不一定就高于次外层哦

彭州市15598622650： 主族元素最外层电子的核外排布 - ？
陀万宏强： 族序号: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外层电子数: 1 2 3 4 5 6 7 最外层电子排布:nS1 nS2 nS2nP1 nS2nP2 nS2nP3 nS2nP4 nS2nP5 特征:价电子数=最外层电子数=族序数=最高正价(O、F除外) IVA族开始有负价,负价绝对值=8 - 最外层电子数

彭州市15598622650： 铁的外层电子排布 - ？
陀万宏强： 2.8.14.2 其实铁原子的电子排布式是:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2第一层 第二层 第三层 第四层2 8 14 2 (s最多只能放2个电子;p最多只能放6个电子;d最多只能放10个电子;而且3d能级比4s的能级高,所以先放4s中的两个电子,然后剩余的6个电子放在3d能级上.你可能不懂.)

彭州市15598622650： 原子核外层电子的分层排布 - ？
陀万宏强： 有几个规则: 最外层不多于8个 次外层不多于18个 每一层都有“最大容纳量” 为2 8 18 32... 即2乘N平方 N是层数 在满足以上条件下 得把第一层排完再下一层

彭州市15598622650： 四五六主族金属元素的核外电子排布 - ？
陀万宏强： 最外层电子排布 锗4S24P2 2,8,18,4 锡5s25p2 2,8,18,18,4 铅6s26p2 2,8,18,32,18,4锑5s25p3 2,8,18,18,5 铋6s26p3 2,8,18,32,18,5钋6S2 6p4 2,8,18,32,18,6