一道化学计算题~要过程
你好 LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161
x120g 13 y
x=15.8%
y=32.2反应后所得的溶液中溶质的质量分数=32.2/(32.2+120-19)=24.2%
解：设参加反应的锌的质量为x (g)，稀硫酸溶液的溶质质量分数为a×100%
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2
65 98 2
x (g) 100a×100%(g) 0.5 (g)
65/ x (g)＝98/100a×100%(g)＝2/ 0.5 (g)
解得：x=16(g) a×100%=24.5%
答：(1)参加反应的锌的质量为16克（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu不与稀H2SO4反应。
65gZn可以反应得到161gZnSO4和2gH2，现在生成0.2gH2，所以Zn反应了6.5g，得到ZnSO4 16.1g。
（1）16.1/（74.2-0.2+6.5）*100%=20%
（2）20*98%/19.6%-20=80g
（1） 20%
因为铜不反应 所以只计算锌就可以了
根据氢气的生成量算出参加反应的锌的质量为6.5克 硫酸锌的质量为16.1克 所以 16.1/（74.2-0.2+6.5）=0.2 即是20%
(2) 80克水
20*98%/19.6%-20=80
问几道初三化学计算题(要具体过程)?
反应后溶液中溶质中溶质的质量为11.7g,反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.9%.,1,问几道初三化学计算题（要具体过程）1.把10克铁和铜的混合物放到盛有足量稀盐酸的烧杯中,充份反应后,烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2克,求原混合物中铜的质量分数.2.某盐酸质量分数为百分之36,净含量500ml...
给几道九年级上册化学方程式计算题,越多越好,要有答案,不要选择填空...
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：P%=M质\/M液×100%=36克\/（100克+36克）...
化学计算题 要过程 解析 答案 多点的
计算该生理盐水中NaCl的质量分数。 化学计算题两道!要过程~线上等。 C2H5OH+3O2=(条件点燃)2CO2+3H2O 46 88 54 9.2g x y 计算出:x=17.6g,y=10.8g CH4+2O2=(条件点燃)CO2+2H2O 16 64 32g x 计算出:x=128g 中考化学计算题过程对答案错扣多少 一共三分 化学方程+代数给一分 计算过程给一分 结...
两道化学计算题,要有过程
解：100g溶液中水的质量为100g-100g*62.83%=37.17g 20摄氏度时硝酸钾的质量为100g*62.83%-51.08g=11.75g 20摄氏度时硝酸钾的溶解度为 11.75g*100g\/37.17g=31.6g 1000g溶液中A的质量为1000g*18%=180g 水的质量为1000g-180g=820g 蒸发60g水析出2.5g晶体后溶液变为饱和溶液。...
我要问四道化学计算题。要过程的哦
1、没有必要确认气体是些什么，【实际上是氢气和硫化氢两种】，根据铁计算就可以，【因为不管是氢气还是硫化氢，都与铁物质的量相等。】19.6\/56=0.35 mol,0.35*22.4=7.84L,因为恰好生成氯化亚铁，所以，盐酸是0.7mol，浓度是0.7\/0.25=2.8 mol\/L 2、4.66克是硫酸钡，0.02 mol，所以...
求6道初三最简单的化学计算题!
解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P\/（100-P）=（100×27）\/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸 X 克。P%=m质\/m液 ×100 20%=（5 × 50克 + 95 X）\/（50...
帮我出几道简单的化学计算题,一个问号的,九道就行,六道也行……附带...
1.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明物体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O==LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。解：设80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x。LiH+H2O==LiOH+H2↑ 8 2 80g x 8／2=80g／x x=20g 答：80g氢化锂与足量的...
3道高中化学计算题,要有详细过程
100mL溶液浓度为0.01\/0.1=0.1mol\/L 稀释100倍，0.1\/100=0.0001mol\/L=10-4 mol\/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol\/L的盐酸，加入0.01\/0.01=1L的时候后完全反应 (2)B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+(因为没沉淀)C中加入氯化钡有...
2道初中化学计算题,请高手们帮忙写下过程,重点要过程,越详细的越好到时 ...
一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4...
一道化学计算题 请写出过程 谢谢了
这道题目的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠中和的硫酸的质量为：（80*0.1*98）\/80=9.8g 因此与碳酸钠反应的硫酸的质量为：19.6-9.8=9.8g 因此碳酸钠的质量为：10.6g 原混合物中硫酸钠的质量为：12-10.6=1.4g 由碳酸钠和硫酸反应...
但芳奈尔：[答案] 这样: Al(27)可置换出Cr(52)或Fe(Fe2O3)(56) Al(27)可置换出3/4Mn(3/4*55=41.25) Al(27)可置换出3/5V(3/5*51=30.6) Al(27)可置换出9/8Fe(Fe3O4)(9/8*56=63) Al(27)可置换出3/2Fe(FeO)(3/2*56=84) 由题可知,反应前后金属质量增大一倍,也就是说...
绥江县18597309246： 一道化学计算题、帮个忙啦~~~~~~~~~~~要过程~~很急哦~谢啦~~~~~将14克铁粉溶于1升稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后所称量所得溶液发现比原溶... - ？
但芳奈尔：[答案] 铁和稀硝酸是一比四反应的,Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O 反应后溶液增加8克则说明有6克的NO放出,是0.2摩尔,所以有硝酸0.8摩尔,浓度为0.8摩尔/升
绥江县18597309246： 一道化学计算题(需要详细的过程) - ？
但芳奈尔： 答案:1,4 【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确.五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g,三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g, B、C两项即使9g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18g,故都错误.Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g,二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g,当铝粉不足时, D项正确.
绥江县18597309246： 一道化学计算题目,高手帮帮忙啊!!!!!要计算过程啊 - ？
但芳奈尔： 减少的质量是生成O2的质量,是30-20.4=9.6g 设反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 149 96 x y 9.6g245/x=149/y=96/9.6 x=24.5g y=14.9g MnO2的质量是30-24.5=5.5g14.9+5.5=20.4g,所以KClO3是完全反应的.所以是KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.答:1.共产生氧气的质量是9.6g.2.反应后的固体中含有KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.
绥江县18597309246： 一道化学计算题,高手帮忙,就现在哦,要过程!!!!!!!!!!!! - ？
但芳奈尔： (1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 3,52 x=3.52*100/44=8(g)(2)n=8/10*100%=80%(3)m=106.48+3.52-10=100(g)
绥江县18597309246： 帮我做一道化学计算题 (要过程)晚上10点钟关闭题目100克质量分数为20%的食盐溶液中含食盐几克?含水几克?如果要将它变成20摄氏度的食盐饱和溶... - ？
但芳奈尔：[答案] 含食盐100*20%=20g 含水100g-20g=80g 如果要将它变成20摄氏度的食盐饱和溶液100g,需要再加入食盐26.47克 设加入食盐xg 则36/136 =x/100 x=26.47
绥江县18597309246： 一道化学计算题,请写明计算过程. - ？
但芳奈尔： 因为铜与稀硫酸不发生反应,所以只要金属锌与稀硫酸发生了反应.1 反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 因为1,2次生成氢气的质量不变, 65 2 x 0.2 说明第二次实验中锌已经完全反应.所以锌的质量为6.5g. 所以该合金中锌占65%,铜占35%.2 因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,设合金为Xg 65 98 161 2 65%x y z ny=98% x 所以当比为1:0.98时,表面合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.3 z=1.61X n=0.02x 质量分数为=1.61x/(x+0.98x-0.02)=82.4
绥江县18597309246： 一道化学计算题目(要过程) - ？
但芳奈尔： 2Na+2H20=2NaOH+H2(气体)所生成的溶液中溶质的质量分数为NaOH的质量除以总质量减气体:11.5g/23(g/mol)*40=20g11.5g+88.5g-11.5g/23(g/mol)*1=99.5g20g/99.5g*100%=20.1%物质的量浓度:[11.5g/23(g/mol)]/[500/1000(L)]=1mol/L
绥江县18597309246： 一道化学计算题,要有过程的(注意:我求的是量浓度,单位是mol/l)用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g... - ？
但芳奈尔：[答案] 5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2LZn H Cl 65 2 26.5 0.2 0.2 所以 酸过量 H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/LCl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/LZn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L
绥江县18597309246： 一道化学计算题,求详细过程及答案？
但芳奈尔： 解:1.(1)由题可得c(HCl)=n/v;由已知,盐酸的物质的量为n=224L/22.4mol/L=10mol所得盐酸溶液的总质量为m=635mL*1g/mL+10mol*36.5g/mol=1000g所以体积为V=m/ρ=1000g/1.2g/cm3所以c(HCl)=n/V=0.012mol/mL=12mol/L(2).由题...
