一道化学计算题 请写出过程 谢谢了
作者&投稿：吁厚 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
利用质量与体积的转化关系，确定混合后所得醋酸溶液中溶质质量与溶液质量，计算所得醋酸溶液的溶质质量分数；
·
乙酸的质量 =1 mL × 1.04g/cm3 × 96.0% = 0.998 g
稀醋酸溶液的质量 = 1000 g + 1 mL × 1.04 g/cm3 = 1001.04 g
稀溶液中溶质的质量分数=0.998 g / 1001.04 g ×100% ≈ 0.1%
铜与盐酸不反应，所以剩余的3.5g为铜
锌的质量为 10g-3.5g=6.5g
(1)该黄铜中锌的质量分数 6.5g/10g*100%=65%
第一次反应的锌的质量为 10g-7.4g=2.6g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73
2.6g x
65/73=2.6g/x=2.92g
溶液有均一性
所以 实验所用40克盐酸中所溶质的质量 40g*2.92g/10g=11.68g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠中和的硫酸的质量为：（80*0.1*98）/80=9.8g
因此与碳酸钠反应的硫酸的质量为：19.6-9.8=9.8g
因此碳酸钠的质量为：10.6g
原混合物中硫酸钠的质量为：12-10.6=1.4g
由碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为：14.2g
由碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为：4.4g
由氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠的质量为：14.2g
所以总溶质的质量为：1.4+14.2+14.2=29.8g
总溶液的质量为：12+98+80-4.4=185.6g
所以所得溶液中的溶质质量分数为：（29.8/185.6）*100%=16%
80*10%/40/2*98/20%=49,碳酸钠质量：(98-49)*20%/98*106=10.6g，生成的二氧化碳质量为：(98-49)*20%/98*44=4.4，生成的硫酸钠质量为98*20%/98*142=28.4 硫酸钠总质量28.4+12-10.6=29.8
总质量 12+98+80-4.4=185.6
质量分数：29。8/185.6
2NaOH ------ H2SO4
80------------98
8g------------x
x=9.8g
98*20%-9.8=9.8g(用与Na2CO3反应)
Na2CO3 --------H2SO4-------CO2
106-------------98---------44
10.6g------------9.8g-------4.4g
H2SO4 --------Na2SO4
98------------142
98*20%g--------28.4g
m(Na2SO4)=28.4+(12-10.6)=29.8g
溶液总质量 12+98+80-4.4=185.6
29.8/185.6 *100%=16%
汝矩百畅：[答案] 1、用氢气的体积,换算成mol,推算铁的质量;剩下的才是CuO和Fe3O4的总和质量;假定这个数是A克; 2、铁和稀硫酸... 需要用方程式计算两种物质的量,按照化学方程式的比例,假定X克氧化铜+Y克四氧化三铁,刚好和B克发生反应;用方程算...
上饶县13854261582： 一道化学计算题,麻烦写清楚过程将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称得剩余固体物质为14.4g试求:1.生成氧气的质量 2.剩余固体... - ？
汝矩百畅：[答案] 反应前为16g,反应后为14.4g,根据方程式,反应后减少的重量即为反应生成的氧气的质量 所以1、反应生成氧气1.6g 2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 197 87 32 X Y Z 1.6 根据方程式,反应生成氧气为1.6克,所以设反应消耗的高锰...
上饶县13854261582： 一道化学计算题,请写明计算过程. - ？
汝矩百畅： 因为铜与稀硫酸不发生反应,所以只要金属锌与稀硫酸发生了反应.1 反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 因为1,2次生成氢气的质量不变, 65 2 x 0.2 说明第二次实验中锌已经完全反应.所以锌的质量为6.5g. 所以该合金中锌占65%,铜占35%.2 因为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,设合金为Xg 65 98 161 2 65%x y z ny=98% x 所以当比为1:0.98时,表面合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.3 z=1.61X n=0.02x 质量分数为=1.61x/(x+0.98x-0.02)=82.4
上饶县13854261582： 化学溶液的计算题1道.要简要过程和讲解一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后,变成30mL20%的氢氧化钠溶液.则原溶液质量为( )g,含溶液(... - ？
汝矩百畅：[答案] 设溶液有Xg X*5%=(X-108)*20% 得X=144 则原溶液溶质=144*5%=7.2 剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3 氢氧化钠是不是和石灰水一样可以和CO2反应,但不生成沉淀`~
上饶县13854261582： 请你利用图中所提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程. - ？
汝矩百畅：[答案] 自拟试题:要制得56kg含杂质3%的生铁需要含80%的赤铁矿石多少千克? 设需要含80%的赤铁矿石的质量为x. Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 160 112 80%x 56kg*(1-3%) 160 112= 80%x 56kg*(1−3%)x=97kg 答:需要含80%的赤铁矿石的质量为97...
上饶县13854261582： 一道化学计算题,写出解题过程？
汝矩百畅： 先设NO为x mol,NO2为 y mol. 然后写铜与硝酸的两个化学方程式 ! Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O !! 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 再利用铜的质量和混合气体的体积就可以算了!
上饶县13854261582： 一道化学计算题,高手帮忙,就现在哦,要过程!!!!!!!!!!!! - ？
汝矩百畅： (1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 3,52 x=3.52*100/44=8(g)(2)n=8/10*100%=80%(3)m=106.48+3.52-10=100(g)
上饶县13854261582： 化学计算题,写步骤 - ？
汝矩百畅： 电解NaOH溶液,相当于是电解水,NaOH只是为了增强溶液的导电性 阴极:2H+ + 2e- = H2 阳极:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 总反应:2H2O =通电= 2H2 + O2---------2*18g--------4g-----32g---------m(H2O)-------1g------m(O2) 所以,生成氧气,m(O2)=8g 电解水,m(H2O)=9g NaOH的质量不变,设为a a/4.8%-a/5%=9 a=10.8g 即,电解后的水的质量=10.8/5%-10.8=205.2g
上饶县13854261582： 问一道化学计算题(写出计算步骤)？
汝矩百畅： (1)由于生成的沉淀物质为Mg(OH)2,结合化学方程式:MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 根据比例关系式:95/X=58/0.29g,计算出海水中MgCl2的质量为:X=0.475g 因此海水样品中MgCl2的质量分数为:0.475/100*100%=0.475% (2)先计算出2.4t对应的MgCl2的质量:m=2.4t*95/24=9.5t 所以需要海水至少:9.5t/0.475%=2000t
上饶县13854261582： 一道化学计算 写过程 快点...？
汝矩百畅： 先求出生成二氧化碳的质量:第一次90+8-95.8=2.2第二次82+8-90.8=2.2第三次85+12-94.8=2.2第一次 第二次 第三次 生成二氧化碳质量 2.2 2.2 2.2 可以看出只有第二次是恰好完全反应 设HCl质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44X 2.2g X=3.65g 3.65g/(85g-12g)*100%=5%
