化学势的计算方法

作者&投稿:兆康 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
标准生产化学势怎么计算~

这是一个物质的物理特性,它的状态不一样,其很多少的物理特性都会不一样的。如同质量的水:液态的水与汽态的水的体积就不一样等

这是一个物质的物理特性,它的状态不一样,其很多少的物理特性都会不一样的。如同质量的水:液态的水与汽态的水的体积就不一样等

我记得,是气体和溶液及混合物才有化学势,计算方法也何不相同,只需要知道状态就可以了,具体的话,你可以查一下物理化学的书,比如南大复献彩的那本就不错,第四章有介绍。

例:三氧化二铁,因铁的化合价为正三价,氧为负二价,交叉后,为三氧化二铁

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用能斯特公式计算

化学势(Chemical potential ):化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分,化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质,强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式.
  一种物质A被添加到另一种物质B中,混合物的自由能G可以表示为:
  G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
  其中:XA和XB分别为物质A、B的含量,GA 和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
  而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
  对于理想固溶体而言,系统中两物质的体积以及内能均保持不变,因此焓变为零,即ΔHmix=0,统计热力学给出混合熵的公式为:
  ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
  因此,混合后系统的吉布斯自由能为:
  G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
  物质A、B的化学势uA, uB就分别等于:
  uA = GA + RT lnXA
  uB = GB + RT lnXB
  因此,混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成:
  G= uA XA + uB XB
  从微分学理解,化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
  uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
  所以,化学势又称为偏摩尔势能。
讨论:
1、物理意义:
恒温恒压条件下,在指定组成的无限大体系中,加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说,在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质,状态函数。
2、约束条件
注意到,化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的,因此实际固溶体中,系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
化学势的偏微分定义具有普适性,表示成分变化对能量变化的影响,即可以是线性关系,也可以是非线性关系。
3、适用范围
化学势的适用范围是气体、液体,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势代替。


混合理想液体的化学势变化量怎么算
根据化学势公式先算出混合前的化学势ψ1,再算出混合后的化学势ψ2,变化量△ψ=ψ2-ψ1

偏摩尔量和化学势的区别
3、偏摩尔量可以用于计算化学势:化学势是热力学中另一个重要的概念,它被用来描述系统中物质的数量与其能量之间的关系。通过化学势的计算,可以得到各个组分的偏摩尔量,进而分析它们对系统性质的影响。在实际应用中,偏摩尔量通常需要通过实验测定或者通过计算得到。

化学势的计算方法
我记得,是气体和溶液及混合物才有化学势,计算方法也何不相同,只需要知道状态就可以了,具体的话,你可以查一下物理化学的书,比如南大复献彩的那本就不错,第四章有介绍。

化学势的定义
最后,化学势在实际应用中具有重要意义。在化工、材料科学、生物学等领域,通过测定和计算不同物质粒子的化学势,可以预测和控制化学反应的进程,优化材料的性能,指导实际生产过程中的工艺条件选择等。因此,化学势是理解和控制化学反应的重要手段之一。总之,化学势是描述物质粒子在特定条件下能量状态和趋势...

化学势的单位是什么?
。如果没有学过微积分,可以简单的理解 吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述:μ=G\/N。简单的看成能量比粒子数量(虽然这样去理解很不准确)另外生物学、化学、物理化学、物理学中化学势的概念都是不完全相同有一定差异的。可以见我编辑的百度词条,化学势。 估计明天 就更新了。

化学势的物理意义
化学势的单位是焦耳(J)或千焦(kJ)每摩尔(mol)。在理论计算和实验研究中,化学势是一个非常重要的物理量,可以用来解释化学反应、相平衡和物质转化的现象。2、化学势 化学势是物理内容丰富的热力学强度量,如果说温度是表征系统能量以热量传递的趋势,压强表征能量以功传递的趋势,那么化学势是表征系统与...

化学势是什么,如何比较大小?
其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解,用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量,温度是能量关于熵的微分,化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响,描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”,如果化学势在两...

化学势的计算方法
一般我们讨论的都是气体或溶液的化学势.标准状态下的化学势可以通过查资料得到,非标准情况的则要计算.详见:http:\/\/chem.wzu.edu.cn\/UploadFile\/20085012095051.doc 其中是关于化学势和其计算方法的讲解,希望对你有所帮助.

物化中化学势
1 第一种推导方法〔1〕设有物质的量为dn的微量液体,由平液面转移到半径为r的小液滴的表面上,过程如图1所示。使小液滴的半径由r增加到r+dr,面积由4πr2增加到4π(r+dr)2,面积的增量为8πrdr,此过程表面吉布斯函数增加了8πrγdr。如果这一过程是由于dn的液体从具有p蒸气压的平液面...

:如何求取超晶胞中某一原子的化学势
其中一个方法就是计算S最稳定的固体结构的cohesive energy,用cohesive energy来代替其化学势。 这个化学势应该跟富Ti和富O环境没太大的关系。至于,富Ti和富O环境的不同,可以体现 ... 我也觉得这个化学势同富Ti和富O环境关系不大 一些文献定义替代的原子化学势有上限 这里我觉得是不是这样 ...

红安县13873615602: 怎么算液态水和气态水的化学势 -
招平达纳:[答案] 那就根据标准状态下氢气和氧气的标准化学势,反应后算,再根据液态气态转换化学势差.好好看看物理化学,上面很详细,辅导书也有很多类似的题目.

红安县13873615602: [求助]如何计算化学势 -
招平达纳: 分子动力学模块中应该可以用户伞形取样方法计算(WHAM)

红安县13873615602: 怎么算液态水和气态水的化学势 -
招平达纳: 液态水由液态转变为气态的过程叫汽化. 液体中分子的平均距离比气体中小得多.汽化时分子平均距离加大、体积急剧增大,分子间的引力减小,需克服分子间引力并反抗大气压力作功,需要吸收大量的热.

红安县13873615602: 混合理想液体的化学势变化量怎么算 -
招平达纳: 理想气体状态方程表示气态的四个状态量:压力P、体积V、温度T及物质的量n之间的关系.气体分子间相互吸引和气体分子本身的体积,在低压下这两个因素都略而不计,才接近于理想气体的假想状态.理想气体的状态方程:…… [关键词]:理想气体状态方程;混和气体;摩尔数;化学计算;气体分子;导出公式;气体状态方程式;体积分数;阿伏加德罗定律;平均分子量

红安县13873615602: 溶液的化学势 -
招平达纳: 针对溶液没有化学势的概念,所以化学势的大小就无从谈起,化学势仅仅是对某一组分而言的!!!

红安县13873615602: 压强增大 化学势降低 -
招平达纳: μ(T,P)=μ(标准)+∫RTdlnf f是逸度,f=γ*P.所以化学势与P和T是成正比的.

红安县13873615602: [求助]:如何求取超晶胞中某一原子的化学势 -
招平达纳: 这个化学势应该跟富Ti和富O环境没太大的关系.我看到有的文献上是这样求上面我列举例子的中S的化学势的:μS=μSO2-μO2,再麻烦你一下文献的这种做法是否可取,并帮忙做以下解释好吗,谢谢了.etree(站内联系TA)这种做法并没有问...

红安县13873615602: 标准状态下 稳定单质的化学势我看到一个论文,里面用标准生成吉布斯自由能计算了四氧化三铁的化学势.过程是这样的:u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/... -
招平达纳:[答案] 我其实真没看懂你的想法,但是我先按我的做法做一下,你看看能不能懂.由反应1:3Fe+2O2(标准)=Fe3O4 ΔG1=ΔGf(Fe3O4)由反应2:Fe=Fe ΔG2=0由反应3:O2(标准)=O2(空气中) ΔG3=RT*ln(20.4/101.3)所以反应:3Fe+2O...

红安县13873615602: 自由焓变与平衡常数和压力商的关系有这样一个公式:G(自由焓变)=
招平达纳: 这个公式也可以写成是△G=△Gθ+RTlnQ.可以联想到气体化学势μ=μθ+RTlnP(b)/Pθ.气体化学势的式子可以由(э△G/n(b))P,V(P,V是下标,表示恒压和恒容)=μ(b)和(эμ/эp...

红安县13873615602: 渗透压的大小和水势的关系? -
招平达纳: 渗透压越大溶液浓度越大,水势就越低,反之,渗透压越小溶液浓度越小,水势就越高.水从高水势向低水势运动. ~球兴~

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