如何判断化学方程式是否反应？反应的先后顺序？

如何判断化学反应先后顺序！~

一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

扩展资料
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。
当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。
参考资料来源：百度百科-化学反应

化学反应也就是要有新的物质产生，并不是什么沉淀，水，气体这种简单的说法。例如铁和硫酸铜反应，反应物里面有固体，生成物里也有固体，这里就要看溶液颜色的变化以及固体反应前后颜色的变化。判断是否反应的方法是多样的，我所说的刚才这种是属于观察法，有气体放出的并不一定是化学变化，例如液态氧升温了，就变成气体了。而水结冰变成固体了，这些都属于物理变化。如果说要以科学方法来判断是否发生了化学反应，就要从生成物鉴别究竟生成了什么东西。如果生成物与反应物一致，自然就是不发生反应。如果生成物与反应物不同，则就是发生了化学反应。这个从刚开始的时候就学过。。化学反应就是指有新的物质生成。。

所有的化学反应不外乎：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

首先就是要掌握好这几种反应实质.反应的条件.反应的原理！

1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：

1）．金属＋氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3

2）．非金属＋氧气→非金属氧化物

经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：

C+O2====(点燃) CO2

3）．金属＋非金属→无氧酸盐

许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。

4）．氢气＋非金属→气态氢化物

因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

5）．碱性氧化物＋水→碱

多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。

对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6）．酸性氧化物＋水→含氧酸

除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。

7）．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

8）．氨＋酸→铵盐
判定是否是化合反应只需要记住以上化合反应的分类和化合反应的定义！

2.分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。

判断这种反应就看反应物是否单一，生成物是否是两个以上，其他的就要根据物质本身的性质来判断了！

3.置换反应：置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：

A+BC→B+AC

置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：

①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

③非金属置换出金属，

④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况

（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。

（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。

①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

湿态置换遵守金属活动性顺序。

置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

判断这种反应是否发生就要牢记金属活动性顺序表了，还有就是各种单质氧化还原性，除去金属活动性顺寻表中的金属，其他的非金属等就可以根据电子层的排布和稳定性来判断！

4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应
（5）酸+碱性氧化物—→盐+水
反应物中碱性氧化物必须溶于酸
如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

判断这种反应是否发生，最简单的方法是将反应物分解成离子，再将各种离子都组合一边形成新的物质，在看这些物质中是否有水，沉淀，气体，难电离物质，有则反应发生，无则反应无法进行！

我个人认为应该是先看是什么反应
如果是化合反应 那么直接写化学方程式就可以咯
如果是分解反应 那么反应物应该只有一种 而生成物有2种以上
如果是置换反应 反应后必须有水或 气体放出 或者沉淀生成
如果是复分解反应 和置换反应一样 不然不能反映的
我个人认为是这样子滴~~

那要看你是哪个等级了，初中的就太简单了，把课本背好就好了，高中就复杂点，看元素周期表。大学我就不说了，我的大学化学就那样，呵呵

这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。
如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合，则反应必然发生。

说句实在的，多多练习，初中就那几个反应式。

或者都背下来，或者天天用，做的题多了，自然就会了，很简单的。

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靖安县13033716082： 如何判断化学方程式是否反应 - ？
类叛天全： 化学反应也就是要有新的物质产生,并不是什么沉淀,水,气体这种简单的说法.例如铁和硫酸铜反应,反应物里面有固体,生成物里也有固体,这里就要看溶液颜色的变化以及固体反应前后颜色的变化.判断是否反应的方法是多样的,我所说的刚才这种是属于观察法,有气体放出的并不一定是化学变化,例如液态氧升温了,就变成气体了.而水结冰变成固体了,这些都属于物理变化.如果说要以科学方法来判断是否发生了化学反应,就要从生成物鉴别究竟生成了什么东西.如果生成物与反应物一致,自然就是不发生反应.如果生成物与反应物不同,则就是发生了化学反应.这个从刚开始的时候就学过..化学反应就是指有新的物质生成..

靖安县13033716082： 如何判断两个化学方程式之间是否反应 - ？
类叛天全： 初中要求:(只要求复分解反应)是否生成气体、水或沉淀 高中:强氧化剂与强还原剂 或者强电解质反应能生成若电解质 大学:有张表让你慢慢背

靖安县13033716082： 怎样判断一个化学方程式是否反应呀````帮帮我``怎样判断一个化学方程式是否反应呀````帮帮我.我是初三的.象Nacl+Ca(OH)2这两个反应吗? - ？
类叛天全：[答案] 初中所学化学反应,现象大都明显,部分反应可以通过生成物或反应物特点来判断,有气体,沉淀生成,现象明显如果是酸碱中和反应,那么可以加入指示剂来判断,如石蕊和酚酞上面例子中Nacl+Ca(OH)2不反应,根据复分解反应条件,...

靖安县13033716082： 如何知道一个化学方程式是否可以反应呢?还有怎么知道一种物质是否与另一种物质反应呢除了金属活动顺序表 - ？
类叛天全：[答案] 强氧化剂可以制弱氧化剂,强还原剂可以制弱还原剂,反过来就不行. 如果不是氧化还原反应,就要看是否有水、气体、沉淀物或络合物生成,只要符合其中一个条件,反应都可以进行.

靖安县13033716082： 怎么判断一个化学方程式能够反应或是复分解反应? - ？
类叛天全：[答案] 你好首先要知道复分解的反应类型 一般都是这四种 酸和碱 酸和盐 碱和盐 盐和盐 所以要发生复分解反应的物质都是化合物 之后就看生成的反应物有没有气体或弱电解质(初中说是水)或沉淀 只要有其中的一种或几种就可以...

靖安县13033716082： 给你两个化学式,怎样判断它们俩能不能反应求大神帮助 - ？
类叛天全： 如果是单纯的给两个化学式是很难判断的,不过基本的判断有几种 1.假设他们能反应 看看反应的产物是否包含气体,沉淀物. 2.看两种化学式中的元素有没多价态的,根据氧化还原理论判断他们的能不能发生有电子转移的反应

靖安县13033716082： 化学反应方程式怎么判断俩个物质会不会反应?反应生成什么? - ？
类叛天全： 这个问题太宽泛了,一般可以从氧化还原反应和离子反应两个角度分析. 氧化还原反应从氧化性和还原性角度分析 离子反应看有没有沉淀 气体 水 及配合物生成. 还有一些有机反应,结合有机反应的类型去分析.

靖安县13033716082： 如何判断化学方程式是否反应?反应的先后顺序? - ？
类叛天全： 这点像玩接龙,看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物,如有,只是在同一个反应实验,则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程.这样一条接一条,一条接一条基本就可以将反应顺序理清.如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合,如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等.条件如果全部都符合,则反应必然发生.

靖安县13033716082： 怎样判断一个化学方程式是否能发生反应 - ？
类叛天全： 看产物是否能脱离反应体系,如生成不溶物,沉淀,气体,或产物是否比反应物稳定,一般反应的话都是生成比它本身更稳定的组织.

靖安县13033716082： 怎样判断一个化学方程式是否反应呀````帮帮我 - ？
类叛天全： 不能,因为它不是复分解反映.复分解反映的条件是反应生成的物质1水2沉淀3气体,必须3个里的一个