在同温同压下，为什么1MOL气体体积在数值上相同？ 能用公式推导一下吗。
因为气体分子之间的距离是非常的大的，而气体分子和他们的距离相比又非常小，可以忽略不计，因此不论什么气体他们的分子间相互作用力在体积不是很小或者把气体看成理想气体时都可以忽略不计，因此只看是气体就好，不管什么气体。
这个结论只在恒温恒压下成立！
根据克拉珀龙方程：pV=nRT。
p为压强、V为体积、n为物质的量、R为普适气体常量（是个常数），T问温度。
恒温恒压下，p和T固定。而R是常数，所以V正比于n。换言之，恒温恒压下，具有相同物质的量的气体，体积相等。
实际上不同气体的体积还是有微小差别的，只是差别很小，忽略不计了。
这是阿伏伽德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
分子数之比=分子的物质的量之比。
气体体积受气体分子数、分子间距离、分子自身大小三方面影响。气体的分子间距离很大，分子自身大小忽略，同温同压条件，分子间距离相同，都是1mol，分子数也相同，气体体积自然就相等了。
PV=nRT
为什么同温同压下,不同气体的分子间间距相等呢?
理想气体状态方程：PV=RT。由此知V=RT\/P，可见同温同压下相同 物质的量 的不同气体的体积是相等的。再由阿佛加德罗定律知，相同物质的量的气体有相同的分子数。同样的体积，同样分子数，那么分子间的平均距离当然相同了。这里要注意两点：1，这是在理想气体假设下才成立的。2，分子间距指的是平均值...
同温同压下,相同体积的物质的物质的量一端相同,对吗?为什么?
不对.1.对于气体 ---描述气体状态的四个物理量:T,P,V,n.---T,P,V,n中,只要其中任意两个量相同,第四个量必然相同.---同温同压下，相同体积,物质的量一定相同.2.对于固或液体 ---同温同压下，相同体积时,物质的量还和密度、摩尔质量有关。---物质的量=（V*密度）\/M ---由于密度...
为什么同温同压下一摩尔任何气体体积都相等
对于气体，因为微粒间距远远大于微粒大小，所以微粒的大小可以忽略不记，决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间距。而影响微粒间距的宏观因素是温度和压强，当温度压强都一样时，任何气体分子的间距是相等的，所以同温同压，1mol任何气体体积都相等，我们把单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。在...
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数什么意思? 我弄迷了...
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数这是阿佛加德罗定律.可以用理想气态方程PV=nRT解释 从中可以看出：三同必有一同，二同其它必成比例。同T同P下，V同必有n同，所以同温同压下相同体积任何气体含有相同的分子数。例如：同温同压下，H2 N2 NH3 三种气体,如果它们体积相同,则它们的分子...
为什么在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同?
因为气体分子间间隔一般为分子的直径的十倍以上,这种情况下气体分子的大小可忽略不计.只考虑分子间间隔.根据公式,pV=nRT 同温同压下,pVT都相同,R为常数,则n也相等,即摩尔数相等.一摩尔任何物质分子数都相同.所以在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同....
在同温同压下,为什么1MOL气体体积在数值上相同? 能用公式推导一下吗...
想用公式推导这个问题，那是相当复杂了。主要是从下面考虑的：气体分子间距较远，决定气体体积的主要因素不是分子体积的大小，而是气体分子的间距，分子本身的体积与气体分子间距比较起来可以忽略不计了。在同一温度下，气体分子间距基本相同，所以体积也基本相同。实际上不同气体的体积还是有微小差别的，只是...
高1化学的全部阿氏定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1\/V2=n1\/n2(=N1\/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数...
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的?过程是什么?
推论过程：同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1：V2=n1：n2=N1：N2，再根据n=m\/M就有公式ρ1：ρ2＝M1：M2；若这时气体质量再相同就有公式V1：V2=M2：M1 ...
为什么同温同压下,任何气体的密度之比与该气体分子的摩尔质量之比相同...
理想气体状态方程:PV=nRT（P压强，V体积，n物质的量，R常量，T温度）,且n=m÷M（n物质的量，m质量，M摩尔质量）,且ρ=m÷V（ρ密度，m质量，V体积）,联立，得出：ρ=（PM）÷（RT），因此PT相同，ρ与M成正比.
同温同压下,为什么相同体积的气体,会含有相同数目的分子?
影响气体体积的有三个因素 1 气体数目 2气体分子自身的体积 3气体间隔 先反过来说一下 同温同压下 1摩尔气体 含有6.02*10^23个 粒子 因为气体间隔过大 所以气体粒子的体积 可以忽略不计 因为同温同压 所以气体间隔相等 所以 相同物质的量的气体 体积相等 （气体摩尔体积）数量相等 所以啊 数量...
本绿牛痘： 因为气体分子之间的距离是非常的大的,而气体分子和他们的距离相比又非常小,可以忽略不计,因此不论什么气体他们的分子间相互作用力在体积不是很小或者把气体看成理想气体时都可以忽略不计,因此只看是气体就好,不管什么气体.
青云谱区13592666945： 关于气体摩尔体积为什么相同情况下,1摩尔的气体体积都几乎相同?书上说有三个方面,微粒大小,微粒之间的距离和微粒的数量,但我还是想不通, - ？
本绿牛痘：[答案] 气体体积的大小决定于3各方面 1.气体的多少 2.不同气体分子的大小 3.外界压强等因素,分子间的间隔 气体分子大小差距不大 同温同压下,间隔相同 所以只有1因素决定体积 经过测量1mol标况下就是22.4l
青云谱区13592666945： 在相同温度和压强下,为什么1mol氧气和氢气的体积相同? - ？
本绿牛痘： 不管是氢气还是氧气,1mol的气体都是NA个分子个数,当外界影响体积的两大因素--温度和压强 相同时,他们的体积当然相等啦.
青云谱区13592666945： 为什么在同温同压下1mol氧气的体积与1mol氢气的体积相同.电解水实验氢气与氧气体积之比是2:1,物质的量之比也是2:1 - ？
本绿牛痘：[答案] 1、由理想气体状态方程: PV = nRT P-气体分压 V-气体体积 n-气体物质的量 T-温度 R-气体常数 2、同温同压下 P相同,T相同,n = 1mol,R相同,由理想气体状态方程,则V也相同. 所以,由反应:2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 体积比= 物质的量比= 2:1
青云谱区13592666945： 同温同压下,为什么相同体积的气体,会含有相同数目的分子? - ？
本绿牛痘：[答案] 影响气体体积的有三个因素 1 气体数目 2气体分子自身的体积 3气体间隔 先反过来说一下 同温同压下 1摩尔气体 含有6.02*10^23个 粒子 因为气体间隔过大 所以气体粒子的体积 可以忽略不计 因为同温同压 所以气体间隔相等 所以 相同物质的量的气体...
青云谱区13592666945： 为什么同温、同压下气体密度与气体的相对分子质量(摩尔质量)成正比?教材上是这么写的:M=密度*摩尔体积 又因为摩尔体积在同温同压下相同 所以两... - ？
本绿牛痘：[答案] 1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有改变了,你这句...
青云谱区13592666945： 为什么1mol任何气体的体积在相同条件下的体积近似值相等 - ？
本绿牛痘： 因为气体的体积主要是由粒子数目和粒子间距决定的.而在相同条件下粒子间距相同,1mol任何气体具有的分子数相同,所以体积也相同.即是阿伏伽德罗定律.
青云谱区13592666945： 理论依据:相同条件下,1mol的任何气体体积几乎相等原因是 - ？
本绿牛痘： 相同条件下,组成气体的分子十分稀疏,分子之间的距离很大,与之相比分子本身的体积可以忽略,因此气体的体积只与分子数有关,与气体分子的具体种类无关(试想象同学们排成方阵做间操,方阵大小只与人数有关,与每个人的胖瘦无关),因此1mol气体具有相同的分子数,也具有几乎相等的体积
青云谱区13592666945： 为什么同温同压,体积和分子数成正比 - ？
本绿牛痘： 根据PV=nRT,同温T,同压P,体积v与气体的物质的量n成正比,而物质的量1mol=NA个气体分子.定性说按理想气体分析,同温同压,气体分子间的距离相同,而分子本身的大小与气体分子间距离比忽略不计,所以同温同压单位体积内,气体分子数相同.
青云谱区13592666945： 在同温同压的情况下,气体体积和哪些因素有关 - ？
本绿牛痘：[答案] 公式:PV=nRT R为常数,同温同压下,PV为常数, 所以体积与物质的量有关 标准状况下,1mol任何气体体积为22.4L
