氢氧化钠滴定醋酸为什么滴定多次
NaOH溶液滴定醋酸溶液为什么会变红?
NaOH溶液滴定醋酸溶液时，如果添加过量NaOH溶液，就会出现变红现象。这是因为过量的NaOH溶液中所含的氢氧离子（OH-）数量非常多，超过了醋酸溶液所能消耗的数量。这些剩余的氢氧离子会与酢酸根离子（CH3COO-)结合形成较强的碱性还原物质，导致溶液变红。这个变红现象实际上是酸碱指示剂的颜色改变所导致的。
为什么naoh标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸
对于弱酸，当cKa≥10-8时，可以用标准碱溶液直接滴定，HAc的Ka＝1.75×10－5 H3BO3Ka＝5.81×10－10，所以用氢氧化钠可直接滴定醋酸，不能直接滴定硼酸。由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W\/W），由于Na2CO3在饱和Na...
用NaoH标准溶液测定醋酸溶液的浓度时,滴定已达到终点,但久置后,红色退...
NaOH滴定后，溶液逐渐变为中性，同时CH3COO-水解，产生的微弱碱性，使酚酞变红。久置之后，空气中的CO2慢慢溶入溶液中，导致溶液中的OH-减少。故红色褪去。回答满意请采纳
氢氧化钠滴定醋酸的实验目的
氢氧化钠滴定醋酸的实验目的是探究酸碱反应的，因为氢氧化钠的碱性很高而醋酸的酸性非常高，当氢氧化钠遇到醋酸之后，那么他们就会发生剧烈的反应，所以这个实验的目的就是探究酸碱中和反应
测乙酸含量为什么不能用NaOH标准溶液?
测定醋酸含量时,所用纯水、NaOH标准溶液不能含有少量二氧化碳。因为二氧化碳会溶于水生成碳酸，将同时被滴定。用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol\/L），然后用基准物质标定...
醋酸为什么能用氢氧化钠滴定,并用酚酞做指示剂
现象 盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。 原理 盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后H 的物质的量不变，浓度则变为原来的1\/100，pH增大2个单位；对于醋酸，因为存在电离平衡，加水稀释时电离平衡向右移动，虽然使醋酸电离产生的H 的物质的量增大，但由于体积增大了100倍，增大幅度远远大于H 的增大...
用已知浓度的NaOH滴定位置浓度的醋酸实验,原理是什么?
实验的原理是氢氧化钠与醋酸发生化学反应也就是中和反应。随着反应的增加，醋酸溶液的pH值会逐渐升高变成中性。用指示剂表现的时候发生颜色变化，这样就知道终点。然后根据反应的化学方程式，根据使用掉的氢氧化钠就可以计算出醋酸。
氢氧化钠为何滴定醋酸
氢氧化钠滴定醋酸终点是形成醋酸钠，醋酸钠是弱酸盐，呈碱性，要选择由酸性变碱性颜色变化明显的指示剂，石蕊变色点在5和8，碱性为红酸性为橙色，变色接近中性，所以选石蕊。强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0．...
用氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定曲线为什么先下降后上升
氢离子的电导比钠离子大，但醋酸弱酸。用氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定曲线一开始电导缓慢增加，因为氢离子的电导比钠离子大，但醋酸弱酸，所以一开始缓慢增加。后来，碱过量，氢氧根电导相对较大，故增加较快，
氢氧化钠滴定醋酸为什么偏高?
1，偏高，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，而且氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点为碱性，所以要多消耗氢氧化钠，结果自然偏高。2，氢氧化钠中的碳酸根是由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成，而草酸的酸性强于碳酸，滴定终点的溶液为Na2C2O4，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠转化为碳酸钠并不影响滴定结果。可以用极值法...
拓昏欣路： 1) 用NaOH溶液会发生如下反应: CH3COOH + NaOH —〉 CH3COONa. 2)而醋酸钠是溶于水的,不能被有机溶剂萃取. 3)需要用盐酸酸化后再萃取.
大竹县17032651842： 用氢氧化钠滴定醋酸时为什么用酚酞做指示剂 - ？
拓昏欣路： 那是因为氢氧化钠是碱性物质,酚酞遇到碱性物质变成红色,溶液观察.酚酞是一种化学成品,属于晶体粉末状,几乎不溶于水.其特性是在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色.常被人们用来检测酸碱.溶液配制: 酚酞指示剂...
大竹县17032651842： 用NaOH溶液滴定食醋为什么测定的食醋的总酸量 - ？
拓昏欣路： 总酸度又叫做甲基橙酸度,使用NaOH将食醋滴定,用甲基橙作为指示剂,滴定终点为甲基橙从红色变为橙色,PH为4.3,此时的酸度被称为总酸量.由于食醋中成分复杂,还有一些氧化性的酸性物质,所以滴定酸度是总酸度
大竹县17032651842： 用氢氧化钠滴定食醋中的醋酸时,应采用什么方法确定滴定终点 - ？
拓昏欣路： 因为用氢氧化钠滴定食醋中的醋酸的化学反应为:NaOH +CH3COOH=CH3COONa+H2O, 滴定终点时生成的是CH3COONa溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,它水解呈碱性,所以滴定终点时用酚酞作指示剂.
大竹县17032651842： NAOH滴定CH3COOH过程中可能出现 - ？
拓昏欣路： 滴定刚开始时,溶液中的醋酸还主要以分子形式存在,因此[CH3COOH]最大,滴入醋酸中的氢氧化钠,其氢氧根被氢离子中和了,而钠离子则以离子形式存在,因此[Na+]>[OH-],因为氢氧化钠为少量,而溶液还主要呈酸性,因此[H+]>[Na+],最后由于溶液中只存在CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,由电荷守恒,[CH3COO-]+[OH-]=[H+]+[Na+],由于[H+]>[Na+]>[OH-],可知[CH3COO-]>[H+].
大竹县17032651842： PH突变范围 - ？
拓昏欣路： 是这样的,醋酸为弱酸,用氢氧化钠溶液滴定时,生成的盐为强碱弱酸盐,水解是呈碱性的,也就是说如果恰好中好,溶液本身是碱性的,所以有些不同.同样,用弱碱滴定时又是另一种情况.
大竹县17032651842： 氢氧化钠滴定醋酸 - ？
拓昏欣路： 用氢氧化钠滴定醋酸,滴定前显酸性,中和显碱性,所以在中和前先达中性
大竹县17032651842： 醋酸浓度测定 - ？
拓昏欣路： 一般来说步骤是这样的:先用酸式滴定管放一定量的醋酸(过程略)锥形瓶中,加入几滴酚酞,再在碱式滴定管加入已知浓度的氢氧化钠(过程略)开始滴定(要一滴一滴的滴),直到锥形瓶溶液变成红色,30秒后不退色.这时候就是滴定终点读出消耗氢氧化钠的体积.通过一些已知的量计算出醋酸的浓度.例如如我量取了v1ml的醋酸,消耗了浓度为c1的氢氧化钠v2ml,这是醋酸的浓度是:c=(c1*v2)/v1,希望我的回答对你有帮助.
大竹县17032651842： 用氢氧化钠滴定醋酸含量超过一百为什么 - ？
拓昏欣路： 【】用氢氧化钠滴定醋酸含量的超过100%,那是正常的.原因的:在滴定分析中可能会产生正误差.如果你的醋酸很纯,你滴定时,有往往滴过终点,就会产生正误差,计算后就会有超过100%的可能性.
大竹县17032651842： 用naoh标准溶液测定食醋时 若滴定速度太慢 会使测定结果偏高还是偏低 请速回!!!!谢谢 - ？
拓昏欣路： 会使测定结果偏低(即消耗掉的NaOH溶液体积偏低).因为你滴入的NaOH过快,导致溶液中NaOH偏高,溶液中的醋酸还未完全与NaOH反应,PH值会偏高,指示剂酚酞溶液会有无色变成红色,可以认为滴定完成,停止滴定,但是醋酸会慢慢与NaOH反应.
