一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，怎么判断

一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，~

一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。


跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：
—氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

望采纳

一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂，判断的方法是依据“元素化合价变化”，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。
例如：氯气和水反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应
3Cl2
+
6NaOH
=
5NaCl
+
NaClO3
+
3H2O
。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1
。
再如：二氧化氮溶于水
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
NO2既是氧化剂又是还原剂。
希望可以帮到你。

一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂，判断的方法是依据“元素化合价变化”，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。
例如：氯气和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1 。
再如：二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2既是氧化剂又是还原剂。

希望可以帮到你。

一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。

跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：
—氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

望采纳

看反应后化学价升高还是降低。
化学价升高，说明失电子，是还原剂。
化学价降低，说明得电子，是氧化剂

得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂。

---

曾都区18881478723： 一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂, - ？
帛凤解郁： 一个化学反应完成后,最后得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的...

曾都区18881478723： 化学:两种物质反应,如果其中一种物质是氧化剂,那么另一种物质一定是还原剂?对不对?详细! - ？
帛凤解郁：[答案] 这个没有那么绝对,氧化还原反应中一定有氧化剂还原剂,但却一定是同一种反应物质.这在一些变价元素的反应中特别多,也就是发生通常所说的歧化反应: (1)例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价;反应后...

曾都区18881478723： 化学反应如何判断一种物质既是氧化剂又是还原剂? - ？
帛凤解郁： 判断一种物质既是否既是氧化剂又是还原剂是看这种元素的化合价是否既上升也下降比如氯气溶于水的反应,氧化亚铜在酸中的歧化反应,亚硝酸钠在酸中生成亚硝酸和二氧化氮的反应

曾都区18881478723： 在一个反应中,有氧化剂就一定有还原剂吗? - ？
帛凤解郁： 对的,有氧化剂,那么一定是氧化还原反应,就一定存在还原剂.氧化还原反应的实质就是电子的得失,电子有得必有失.

曾都区18881478723： 如何判断化学反应中什么物质是氧化剂或是还原剂 - ？
帛凤解郁： 要判断物质是否是氧化剂或还原剂,前提要在氧化还原反应中 氧化物被还原,得到电子,化合价下降,发生还原反应,得到还原产物 还原剂被氧化,失去电子,化合价上升,发生氧化反应,得到氧化产物 例如:C+O2=点燃=CO2,其中C为还原剂,因为它从0到+2,O2为氧化剂,因为它从0到-2

曾都区18881478723： 如何判定一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂 - ？
帛凤解郁： 要看本质,决定化合价的升降是电子的得失,所以要看电子的得失,得电子的是氧化剂,氧化剂得电子之后化合价降低,即被还原剂还原.比如氧化钠的生成反应,氧与钠反应生成氧化钠,氧得到电子之后化合价降为-2,而电子来源于钠,钠则失电子,失去负电荷,则其化合价升为+1.氧得到了电子,得电子之后的现象就是化合价降低,故作为氧化剂,同理钠是还原剂.氧化还原A+B=C+D反应中,同一物质可以既是氧化剂又是还原剂,的电子的元素是氧化剂,失的是还原剂 恩 有问题留言吧

曾都区18881478723： 物质在同一个化学反应中为什么可做还原剂和氧化剂? - ？
帛凤解郁：[答案] 做还原剂还是氧化剂主要看他的化合价的变化,反应前后化合价升了是还原剂,反之则是氧化剂. 如果物质在同一个化学反应中可做还原剂和氧化剂,是因为它的化合价处在中间位置,反应中它的化合价有升有降

曾都区18881478723： 同一种物质在化学反应中即作为氧化剂 又做为还原剂的化学反应 - ？
帛凤解郁：[答案] 歧化反应,例如 Cl2+H2O=HCl+HClO

曾都区18881478723： 如何判断化学反应中什么物质是氧化剂或是还原剂 - ？
帛凤解郁：[答案] 要判断物质是否是氧化剂或还原剂,前提要在氧化还原反应中 氧化物被还原,得到电子,化合价下降,发生还原反应,得到还原产物 还原剂被氧化,失去电子,化合价上升,发生氧化反应,得到氧化产物 例如:C+O2=点燃=CO2,其中C为还原剂...

曾都区18881478723： 如果在一个氧化还原反应中,还原剂和氧化剂是同一种物质,且除这种物质以外的物质不是氧化剂或还原剂那么反应中,氧化剂和还原剂之比是不是1:有... - ？
帛凤解郁：[答案] 谁告诉你的? 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 这个反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,而氧化剂:还原剂=1:5