一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂,怎么判断
一个化学反应完成后,最后得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质。
跟你怎么说你可能不明白,看看下面的东西,可能对你有所帮助:
—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外)
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应:
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价. (本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉:
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物。
记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。
失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。
望采纳
一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂,判断的方法是依据“元素化合价变化”,化合价升高的物质是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂。
例如:氯气和水反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应
3Cl2
+
6NaOH
=
5NaCl
+
NaClO3
+
3H2O
。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1
。
再如:二氧化氮溶于水
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
NO2既是氧化剂又是还原剂。
希望可以帮到你。
例如:氯气和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂。
氯气与热氢氧化钠溶液反应 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 。Cl2既是氧化剂又是还原剂。n(Cl2)氧化剂:n(Cl2)还原剂=n(NaCl)还原产物:n(NaClO3)氧化产物=5:1 。
再如:二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2既是氧化剂又是还原剂。
希望可以帮到你。
一个化学反应完成后,最后得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质。
跟你怎么说你可能不明白,看看下面的东西,可能对你有所帮助:
—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外)
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下:
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式:
氧化反应:
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价. (本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉:
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物。
记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。
失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。
望采纳
看反应后化学价升高还是降低。
化学价升高,说明失电子,是还原剂。
化学价降低,说明得电子,是氧化剂
得电子的是氧化剂,失电子的是还原剂。
一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂,怎么判断
一种物质如果在化学反应中即是氧化剂又是还原剂,判断的方法是依据“元素化合价变化”,化合价升高的物质是还原剂,化合价降低的物质是氧化剂。例如:氯气和水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂。氯气与热氢氧化钠溶液反应 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O ...
化学反应平衡,如果反应物质有一种,增大反应物浓度,该反应物的转化率升高...
如果反应物只有一种那么不用考虑了,肯定转化率下降,前提是不改变压强与温度。
物质在化学反应前后一定会发生改变的是
在化学反应中,从微观上看:原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变;分子的种类一定发生改变;分子的数目可能发生改变。在化学反应中,从宏观上看:元素的种类、元素的质量一定不发生改变;物质的种类一定发生改变。
知道有没有哪辆种物质在一起产生化学反应后会发热?
高锰酸钾与葡萄糖 高锰酸钾与甘油 高锰酸钾与过氧化氢 二氧化锰与过氧化氢 氧化钙与水 锂与水 钠与水 钾与水 铷与水 铯与水 钫与水 铍与水 镁与水 钙与水 锶与水 钡与水 镭与水 白磷与氧气 碳与高浓度过氧化氢 溴与铝 硫与钠 硫与钾 硫与铷 硫与铯 硫与钫 铯与氧气 ...
化学反应原理
化学反应的本质是原子的重新组合。在一个化学反应中,共有两种物质,即反应物和生成物。反应物在反应过程中发生化学变化,生成物则是在反应完成后所形成的新物质。化学反应的基本原理是 1.化学反应需要能量:化学反应需要输入或释放能量,它可以是热能、光能或电能等形式2.化学.反应需要配平:每种元素在...
如何从化学方程式中判断一种物质在反应中是否体现了酸性?
如果是生成物、pH试纸、pH计等如果是反应物 如果是酸性,在和碱性物质(包括碱式盐、碱、金属氧化物)反应会生产水,与金属单质反应(需是金属活动性顺序表H之前的)生成气体(氢气),一般情况下不与其他物质反应。浓硫酸、浓硝酸在一定条件下是可以与部分后面的金属单质以及非金属单质反应。只要明白酸的...
在化学反应前后,分子和原子的个数都不变??
一、化学反应前后,一定不变的是原子种类、原子数目和各物质的质量总和。分子的总数可能变。分析:在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的分子,破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的...
当一种物质与俩种物质发生化学反应时,它们反应有没有先后? 还是同时的...
等等 一般情况下,强氧化物质加入到有多种还原性物质中,先与还原性强的反应 还有就是金属活动性周期表,一般利用在置换反应,活动性相差远的先反应。(本质还是氧化性和还原性的关系)还有就是要明白反应实质,也就是真正生成的物质。比如说Mg 和CO2,O2反应。 先与O2反应 如果先与CO2 反应 2Mg...
化学的四大反应类型分别举例.
在反应中,关键在于还原性或氧化性的强弱,还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。4、复分解反应又称双置换反应,是由两种化合物,通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应,模式为AB+...
什么是化学反应,化学变化包括哪些内容?
化学变化有很多种,主要包括以下几种:1. 氧化反应:这是最常见的化学变化之一,指的是物质与氧气发生的反应。例如,铁生锈就是一种氧化反应。2. 还原反应:这是与氧化反应相反的化学变化,指的是物质失去氧或获得电子的过程。金属矿物在冶炼过程中,经过还原反应转化为金属。3. 酸碱中和反应:酸和碱...
帛凤解郁: 一个化学反应完成后,最后得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的...
曾都区18881478723: 化学:两种物质反应,如果其中一种物质是氧化剂,那么另一种物质一定是还原剂?对不对?详细! - ?
帛凤解郁:[答案] 这个没有那么绝对,氧化还原反应中一定有氧化剂还原剂,但却一定是同一种反应物质.这在一些变价元素的反应中特别多,也就是发生通常所说的歧化反应: (1)例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价;反应后...
曾都区18881478723: 化学反应如何判断一种物质既是氧化剂又是还原剂? - ?
帛凤解郁: 判断一种物质既是否既是氧化剂又是还原剂是看这种元素的化合价是否既上升也下降比如氯气溶于水的反应,氧化亚铜在酸中的歧化反应,亚硝酸钠在酸中生成亚硝酸和二氧化氮的反应
曾都区18881478723: 在一个反应中,有氧化剂就一定有还原剂吗? - ?
帛凤解郁: 对的,有氧化剂,那么一定是氧化还原反应,就一定存在还原剂.氧化还原反应的实质就是电子的得失,电子有得必有失.
曾都区18881478723: 如何判断化学反应中什么物质是氧化剂或是还原剂 - ?
帛凤解郁: 要判断物质是否是氧化剂或还原剂,前提要在氧化还原反应中 氧化物被还原,得到电子,化合价下降,发生还原反应,得到还原产物 还原剂被氧化,失去电子,化合价上升,发生氧化反应,得到氧化产物 例如:C+O2=点燃=CO2,其中C为还原剂,因为它从0到+2,O2为氧化剂,因为它从0到-2
曾都区18881478723: 如何判定一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂 - ?
帛凤解郁: 要看本质,决定化合价的升降是电子的得失,所以要看电子的得失,得电子的是氧化剂,氧化剂得电子之后化合价降低,即被还原剂还原.比如氧化钠的生成反应,氧与钠反应生成氧化钠,氧得到电子之后化合价降为-2,而电子来源于钠,钠则失电子,失去负电荷,则其化合价升为+1.氧得到了电子,得电子之后的现象就是化合价降低,故作为氧化剂,同理钠是还原剂.氧化还原A+B=C+D反应中,同一物质可以既是氧化剂又是还原剂,的电子的元素是氧化剂,失的是还原剂 恩 有问题留言吧
曾都区18881478723: 物质在同一个化学反应中为什么可做还原剂和氧化剂? - ?
帛凤解郁:[答案] 做还原剂还是氧化剂主要看他的化合价的变化,反应前后化合价升了是还原剂,反之则是氧化剂. 如果物质在同一个化学反应中可做还原剂和氧化剂,是因为它的化合价处在中间位置,反应中它的化合价有升有降
曾都区18881478723: 同一种物质在化学反应中即作为氧化剂 又做为还原剂的化学反应 - ?
帛凤解郁:[答案] 歧化反应,例如 Cl2+H2O=HCl+HClO
曾都区18881478723: 如何判断化学反应中什么物质是氧化剂或是还原剂 - ?
帛凤解郁:[答案] 要判断物质是否是氧化剂或还原剂,前提要在氧化还原反应中 氧化物被还原,得到电子,化合价下降,发生还原反应,得到还原产物 还原剂被氧化,失去电子,化合价上升,发生氧化反应,得到氧化产物 例如:C+O2=点燃=CO2,其中C为还原剂...
曾都区18881478723: 如果在一个氧化还原反应中,还原剂和氧化剂是同一种物质,且除这种物质以外的物质不是氧化剂或还原剂那么反应中,氧化剂和还原剂之比是不是1:有... - ?
帛凤解郁:[答案] 谁告诉你的? 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 这个反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,而氧化剂:还原剂=1:5