氨水和盐酸混合后的pH是怎样的？
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合，溶液的pH为：
1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。
2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。
二、ph值的计算：
1、水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一个吸热过程。
2、水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的。
3、因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。
三、水的电离计算ph值：
1、水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=KW，其中KW称作水的离子积常数，简称水的离子积；[H⁺]和[OH⁻]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
2、KW只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L，KW=1×10⁻¹⁴；100℃时，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L，KW=1×10⁻¹²。
3、溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。
4、但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg。
5、在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
扩展资料：
一、pH测定，有很多方法来测定溶液的pH：
1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。
3、pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
4、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
二、准确表示溶液的pH
1、在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。
2、pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
3、通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候。
4、溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法
故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P 重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P 5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）P＝0 M＝HCO3－＞0 重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M 将上述5种情况总结在书上P61表3-6。P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就...
ph1 盐酸醋酸分别加水
m>10 分析：这道题中PH值和溶液中H+的浓度有关 1.首先我们知道盐酸和醋酸的电离程度不同,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,它越稀电离程度越大,随着加水的过程H+逐渐增多,所以P110 ...
将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水,得到密度为P g\/cm^3的盐酸溶液...
根据标况下氯化氢体积知其物质的力量为V\/22.4mol，所以质量为V\/22.4molx36.5g\/mol=(36.5V\/22.4)g，因为水密度1g\/ml，所以溶液总质量(36.5V\/22.4)g+100，根据v=m\/p=[(36.5V\/22.4)g+100]\/p,所以混合后溶液体积{[(36.5V\/22.4)g+100]\/p}ml，所以浓度C=n\/v=V\/22.4mol\/{[...
怎样配制4mol\/L盐酸
采用浓盐酸稀释法。市售浓盐酸的浓度是12mol\/L，要稀释到4mol\/L，只需取1体积浓盐酸，加上2体积水，（浓度就变成原来的三分之一4mol\/L，）混合均匀就可以了。溶液的配置：1.计算：n=m\/M , c=n\/v ,p=m\/v 例：实验室用密度为1.18g\/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol\/...
溶液稀释计算公式
原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
p\/p是什么浓度单位
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数\/溶液体积（升） （2）、当量浓度(N) ———这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度， 用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为...
...mol\/L的盐酸中,下列结论正确的是( )A.若混合液的p
A．一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以混合溶液中c1 V1＞c2V2，故A正确；B．等物质的量的氨水和氯化氢恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中...
标况下vLHCl 气体溶于1L水中所得溶液的密度为p,则此盐酸的浓度为
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水吸收氯气的亨利系数
40°氯化氢在水中的亨利系数是零或无穷大。不论亨利常数的单位如何，它是溶质无限稀释时的一个比值。 而在无限稀释时，盐酸或氯化氢是不挥发的，所以40°氯化氢在水中的亨利系数是零或无穷大，看你取什么单位。如果用 p = h x 来表示，当氯化氢浓度 x 趋近于零时，h=0。但对硫化氢，氰化氢，...
将标准状况下的vLHCL气体溶于100ml水,得到密度为pg\\cm3的盐酸溶液,则...
VL HCl气体的物质的量=V\/22.4，质量=36.5×V\/22.4=36.5V\/22.4；100ml水的质量=100g，因此所得溶液的质量=100+(36.5V\/22.4)由于密度是pg\/cm3，因此所得溶液的体积=(100+36.5V\/22.4)\/p ml=（0.1+365V\/224000)\/p L=(22400+365V)\/p L 因此该溶液的物质的量浓度=(V\/22.4...
拓秦硝酸： 设加入浓度是0.2mol/L,则等体积混合后,它们的浓度均为0.1mol/L. 溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(0.10*1.0*10 ⁻ ¹⁴/1.8*10 ⁻⁵)=7.5*10 ⁻⁶ pH=-lg7.5*10 ⁻⁶=5.1 扩展资料: 盐酸危害防治: 1、操作事项 使用...
察雅县15131571890： 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? - ？
拓秦硝酸： 因为氨水是弱碱 所以pH
察雅县15131571890： 10ml0.2mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸的混合溶液的PH值 - ？
拓秦硝酸： 10ml0.2mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸的混合 生成20ml0.05mol/L的氨水-氯化氨缓冲溶液 PH=PKa=4.74
察雅县15131571890： 氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH - ,显碱性这两种,那个理解方式对,另一个... - ？
拓秦硝酸：[答案] 都不对,得看条件.如果是用PH为3的盐酸和PH为11的氨水等量反应那么说法2正确.如果是等物质的量的盐酸和氨水反应说法1正确. 1,是的. 判断混合溶液中的离子浓度还得考虑溶液的电中性,
察雅县15131571890： 10毫升0.01摩尔每升盐酸与40毫升0.025摩尔每升氨水溶液混合,求溶液PH - ？
拓秦硝酸：[答案] 盐酸的物质的量=0.1 m mol 氨的物质的量=1 mmol 混合后溶液中NH3的物质的量=0.9 mmol NH4+的物质的量=0.1 mmol 显然是缓冲溶液, NH3+H2ONH4+ +OH- Kb(NH3)=[NH4+]*[OH-] /[NH3] =[NH4+]*V*[OH-] /{[NH3]*V} =n(NH4+)*[OH-] /n(NH3) =[OH-]...
察雅县15131571890： 0.2mol/L氨水60mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合,溶液的PH值为 - ？
拓秦硝酸： PH=9.2 两者反应生成氯化铵和氨水,也就是NH3--NH3Cl缓冲溶液,各0.075mol/L.PH=PKa + lg[NH3]/[NH3+] =9.2
察雅县15131571890： 将2摩尔每毫升的氨水和等物质的量的浓度的盐酸等体积混合,求混合后溶液pH值 - ？
拓秦硝酸： 等浓度等体积混合,刚好完全反应,得到氯化铵溶液.水解呈酸性,要计算具体PH的话,还要查水解平衡常数或者该条件下的电离度数据
察雅县15131571890： 0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合求溶液PH - ？
拓秦硝酸：[答案] 0.4摩尔每升氨水50毫升与0.2摩尔每升盐酸50毫升混合后,形成0.1mol/L的NH3.H2O - NH4Cl缓冲溶液,pOH=4.74 pH=9.26
察雅县15131571890： 25度时,将等体积等浓度的盐酸和氨水混和,则混合后溶液的PH为 - ？
拓秦硝酸：[选项] A. ,大于7, B. ,小于7, C. ,等于7 D. ,无法确
察雅县15131571890： 25℃时,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7 - ？
拓秦硝酸： 反应方程式为 HCl+NH4OH=NH4Cl+H2O 生成的氯化铵为强酸弱碱盐,水解成酸性 但是这个反应得到的溶液为中性 所以氨水的浓度会高一些 望采纳
