用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法
酸碱滴定法
它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为
h++oh-=h2o
也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠na2co3：
中华人民共和国国家标准 食品中总酸的测定方法 GB/T 12456-90 Method for determination of total acid in foods 本标准参照采用国际标准ISO 750--1981《水果和蔬菜制品中滴定酸度的测定》。 1 主题内容与适用范围 本标准规定了使用酸碱滴定的指示剂法和电位滴定法测定食品中总酸的方法。本标准的指示剂法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等食品中总酸的测定，不适用于深色或浑浊度大的食品；电位滴定法适用于上述各类食品中总酸的测定。 2 引用标准 GB 601 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 GB 604 化学试剂 酸碱指示剂pH变色域测定通用方法 GB 4928 11度、12度优级淡色啤酒的试验方法 3 指示剂法 3.1 原理 根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 3.2 试剂 所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷却。 3.2.1 0.1mol.L氢氧化钠标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:将0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液稀释V100→V1000→V200(用时当天稀释)。 3.2.3 1%酚酞指示剂溶液:1g酚酞溶于60mL 95%乙醇(GB 679)中,用水稀释至100mL。 3.3 仪器、设备 试验室常用仪器及下列各项： 3.3.1 组织捣碎机; 3.3.2 水浴锅; 3.3.3 研钵; 3.3.4 冷凝管。 3.4 试样的制备 3.4.1 液体样品 不含二氧化碳的样品充分混匀。含二氧化碳的样品至少称取200g样品于500ml烧杯中,置 于电炉上加热边搅拌至微沸,保持2min,称量,用蒸馏水补充至煮沸前的质量。 3.4.2 固体样品 去除不可食部分,取有代表性的样品至少200g,置于研钵或组织捣碎机中,加入与试样 等量的水,研碎或捣碎,混匀。 面包应取其中心部分,充分混匀,直接供制备试液。 3.4.3 固液体样品 按样品的固、液体比例至少取200g,去除不可食部分,用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎, 混匀。 3.5 试样的制备 3.5.1 液体试样 总酸含量小于或等于4g/kg的液体试样(3.4.1)直接测定;大于4g/kg的液体试样取10 ～50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中。用80℃热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中(总体积约150ml)。置于沸水浴中煮沸30min(摇动2～3次,使固体中的有机酸全部溶解于溶液中),取出,冷却至室温(约20℃),用快速滤纸过滤。收集滤液备测。 3.6 分析步骤 3.6.1 取25.00～50.00mL试液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置于250mL三角瓶中。加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂,用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度较低,可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液)滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。 3.6.2 空白试验 用水代替试液。以下按第3.6.1条操作。记录消耗0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 3.7 分析结果表述 总酸以每公斤(或每斤)样品中酸的克数表示,按式(1)计算: c(V1－V2)×K×F X=────────-×1000…………………………(1) m(V0) 式中:X--每公斤(或每斤)样品中酸的克数,g/kg(或g/L); c--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L; V1--滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL; V2--空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL; F--试液的稀释倍数; m(V0)--试样的取样量,g或mL; K--酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为:苹果酸,0.067;乙酸,0.060;酒石酸, 0.075;柠檬酸,0.064;柠檬酸,0.070(含一分子结晶水);乳酸,0.090;盐酸,0.036;磷酸,0.049。 计算结果精确到小数点后第二位。 如两次测定结果差在允许范围内,则取两次测定结果的算术平均值报告结果。 3.8 允许差 同一样品的两次测定值之差,不得超过两次测定平均值的2%。 4 电位滴定法 4.1 原理 本法根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,根据电位的突跃判断滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。 4.2 试剂 所用试剂及水的要求同本标准指示剂法。 4.2.1 pH 8.0缓冲溶液:按GB 604中缓冲溶液的制备配制。 4.2.2 0.1mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 4.2.3 0.1mol/L氢氧化钠标准 滴定溶液:按GB 601配制与标定。 4.2.4 0.01或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:按本标准指示剂法第3.2.2条配制。 4.2.5 0.05mol/L盐酸标准滴定溶液:按GB 601配制与标定。 4.3 仪器、设备 试验室常用仪器及下列各项： 4.3.1 酸度计:pH0～14,直接读数式,精度±0.1pH; 4.3.2玻璃电极和饱和甘汞电极; 4.3.3 电磁搅拌器; 4.3.4 组织捣碎机; 4.3.5 研钵; 4.3.6 水浴锅; 4.3.7 冷凝管。 4.4 试样的制备 按本标准指示剂法第3.4条制备 4.5 试液的制备 按本标准指示剂法第3.5条制备。 4.6 分析步骤 4.6.1 果蔬制品、饮料、乳制品、酒、淀粉制品、谷物制品、调味品等：取20.00～50.00 mL试液(4.5),使之含0.035～0.070g酸,置于150mL烧杯中,加40～60mL水。将酸度计电源接通,待指针稳定后,用pH 8.0的缓冲溶液(4.2.1)校正酸度计。将盛有试液的烧杯放到电 磁搅拌器上。再将玻璃电极及甘汞电极浸入试液的适当位置。按下pH读数开关,开动搅拌器,迅速用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液(如样品酸度太低,可用0.01mol/L或0.05mol/L 氢氧化钠标准滴定溶液)滴定,并随时观察溶液pH的变化。接近终点时,应放慢滴定速度。 一次滴加半滴(最多一滴),直至溶液的pH达到指挥终点。记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液 的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。 4.6.2 蜂产品:称取约10g混合均匀的试样,精确至0.001g,置于150mL烧杯中,加80mL水,以按第4.6.1条操作。用0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液以5.0mL/min的速度滴定。当pH到达8.5时停止滴加,然后一次加入10mL0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液。记录消耗0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的总毫升数(V1)。立即用0.05mol/L盐酸标准滴定溶液反滴定至pH 为8.2。记录消耗0.05mol/L盐酸标准滴定溶液的毫升数(V3)。 同一被测样品须测定两次。 4.6.3 4.6.1和4.6.2条中的操作都须用水代替试液做空白试验,记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 各种酸滴定终点的pH:磷酸,8.7～8.8;其他酸8.3±0.1。 4.7 分析结果表述 总酸以每公斤(或每升)样品中酸的克数表示,按式(2)计算: 〔c1(V1－V2)－c2V3〕×K×F X=─────────────-×1000 ………………(2) m(V0) 式中:X--每公斤(或每升)样品中酸的克数,g/kg(或g/L); c1--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L; c2--盐酸标准滴定溶液的浓度，3--反滴定时消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL; F--试液的稀释倍数; m(V0)--试样的取样量,g或mL; K--酸的换算系数。各种酸的换算系数同本标准指示剂法第3.7条。取两次测定结果的算术平均值报告结果。 4.8 允许差 同本标准指示剂法第3.8条。 附加说明: 本标准由全国食品工业标准化技术委员会提出并归口。 本标准由轻工业部食品发酵工业科学研究所负责起草。 本标准主要起草人龚玲娣、徐清渠。 国家技术监督局1990-08-02批准 1991-03-01实施 注:本标准已按技监国标函(1995)133号文作了修改。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1）强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3）强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
食品中总酸度测定有国家标准：参见
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1）氢氧化物碱度，即OH－含量；
2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。
1．连续滴定法
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以： 氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
将上述5种情况总结在书上P61表3-6。
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。
用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法如下：
一、总酸度测定：
水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1.强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3.强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1.氢氧化物碱度，即OH－含量；
2.碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3.重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定：
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
连续滴定法测定总碱度：
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以，氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。
一、总酸度测定：水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1）强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3）强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
食品中总酸度测定有国家标准：参见
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1）氢氧化物碱度，即OH－含量；
2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。
1．连续滴定法
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以： 氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
将上述5种情况总结在书上P61表3-6。
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。
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2、精确度较高：重量法在仪器设备条件下操作，通常具有较高的精确度和准确性。当使用精密天平和适当的称量技术时，可以获得相对较低的误差。3、适用范围广：重量法可以应用于各种样品类型，无论是固体、液体还是气体，只要能够准确称量其质量即可。滴定法特点：4、化学反应测定：滴定法是通过在反应过程中...
电位滴定法有什么作用?
被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值；因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。与指示剂滴定法相比，电位滴定具有可用于滴定突跃小或不明显、有色或浑浊试样的滴定的优点。
夕削信达： 游离酸的测定 吸取待测液10ml于250ml锥形烧瓶中,加蒸馏水50ml,加溴酚兰指示剂3滴,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至淡兰色为终点. 游离酸度(点)按式(3)计算: V*C 游离酸度(点) = ——— .(3) 0.1 式中:V —— 氢氧化钠标准滴定溶...
师宗县14750282831： 如何用滴定法检测水的酸碱度? - ？
夕削信达： 测酸:取液体10毫升于烧杯中,滴入酚酞指示剂3至4滴,用0.1毫升的氢氧化钠标准液,滴定至溶液呈浅红色,所消耗氢氧化钠的毫升数即为总酸度 测碱:取液体10毫升于烧杯中,滴入酚酞指示剂3至4滴,用0.1毫升的盐酸标准液,滴定至红色消失为终点,所消耗盐酸的毫升数即为总酸度 前提是你先用PH纸,检测一下,是酸还是碱,再选用哪种方法,纯手打,望采纳.
师宗县14750282831： 关于水的碱度计算过程.....测定方法 1原理 用酸碱中和滴定法测定总碱量,反应产物为NaCl+H2CO3,选用甲基橙作指标剂,用标准H2SO4溶液滴定至溶液... - ？
夕削信达：[答案] 总碱度=c*V*50.04/0.1,c*V是毫克当量,再乘50.04是以碳酸钙计的毫克数
师宗县14750282831： 在酸碱滴定法中测定食醋中总酸度时若不进行空白实验,则实验的结果会怎样? - ？
夕削信达： 用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法如下:一、总酸度测定:水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力,即水中所含能放出质子的物质总量.组成水中酸度的物质可以归纳为三类: 1.强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等. 2.弱酸 如 CO2 ...
师宗县14750282831： 酸碱滴定法测定总酸含量的依据是什么 - ？
夕削信达： 测定总酸含量是利用酸碱中和反应.以食用醋中总酸含量的测定为例: 食用醋的主要成分醋酸(HAc),此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等.醋酸的解离常数Ka=1.8*10-5,可用NaOH 标准溶液滴定,其反应式是: NaOH+HAc=NaAc+H2O 当...
师宗县14750282831： 碱度的测定 - ？
夕削信达： 碱度的测量(HCl滴定法) 1 原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断.当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH值约为8.3,根据此时酸的用量可计算得出P碱度.当滴定至...
师宗县14750282831： (13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀... - ？
夕削信达：[答案] (1)容量瓶 (2)酸式滴定管 酚酞 (3)碱式滴定管 1.70 (4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 (5)第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去 (6)c (7)ab
师宗县14750282831： 食用醋总酸度的测定方法,除酸碱滴定法. - ？
夕削信达： 3.1 原理 根据酸碱中和原理,用碱液滴定试液中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点,按碱液的 消耗量计算食品中的总酸含量. 3.2 试剂 所有试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水),使用前须经煮沸、冷 却. 3.2.1 0.1mol...
师宗县14750282831： 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到... - ？
夕削信达：[答案] I.(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,故答案为:100mL容量瓶;(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,...
师宗县14750282831： (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL).Ⅰ.实验步骤:(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______... - ？
夕削信达：[答案] Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.75 4.5 (2)c (3)ab
