为什么吡咯的大兀键是56
先VESPR算杂化，然后排电子，成σ键的杂化轨道算1个电子，未成键杂化轨道算2个，剩下的放在p轨道。然后把参与形成π键的原子的p电子全部加起来。碳sp2杂化，三个sp2杂化轨道，一个p轨道。最外层4个电子，成3个σ键，三个杂化轨道各1个电子，剩下一个电子，放p轨道。氮也sp2杂化（因为成π需要原子共平面，sp3显然不能共平面，而sp是直线型）。最外层5个电子，成三个σ键，三个杂化轨道各1个电子，剩2个电子，放在p轨道。4*1+2=6
4n+2是芳香性的休克尔规则，符合这个规则的会格外稳定。不符合这个规则的比如环辛四烯就是普通的烯，尽管单双键交替但也没有大π键。非闭环体系，常考π键的是硝酸根及其等电子体，都是4中心6电子。然后折线型的通常是3中心4电子（价电子总数为偶数）??奇数的话可能是3中心3电子也可能是5电子。
为什么吡咯的大兀键是56
4*1+2=64n+2是芳香性的休克尔规则，符合这个规则的会格外稳定。不符合这个规则的比如环辛四烯就是普通的烯，尽管单双键交替但也没有大π键。非闭环体系，常考π键的是硝酸根及其等电子体，都是4中心6电子。然后折线型的通常是3中心4电子（价电子总数为偶数）??奇数的话可能是3中心3电子也可能...
有机化学:吡咯和吡啶中N原子的杂化方式问题
吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤...
请问该化合物大π键要怎么算?
1，每个吡咯环，含1N4C，有一个大π键，如图所示：每个C有一个电子，N有两个电子参与成键，所以是5原子6电子的大π键。2，从结构来说，4个N所在的4个杂环，和环之间的桥，都在一个平面上
吡咯与吡啶上定位效应是什么?
吡啶的氮是以一个p电子参与了π键的形成，而吡咯则是以独对电子参与的大π键的形成，前者是缺电子芳香体系，后者是富电子芳香体系。吡啶的氮不舍得把电子给出去，吡咯的氮就大方着呢。回到正经的，不知道提问者是否画过这些共振式，画过的话这个问题就一点都不难解释了。可以看到，同样是杂原子的邻...
吡咯为什么会有酸性
下午好，吡咯的属于杂环分子结构类似THF，它虽然在主环上接有一个N，理论上来说更接近吡啶，但是由于在邻位上又接驳了一个H+，使得它在各种亲核反应中极易失去这个游离H+而显现出酸性（另一个类似概念的还有两性无机物中经典的氢氧化铝，显示酸碱两态共存）。所以它显现出非常弱的酸性，比苯酚还弱得多...
...发生在2号位,而吡啶的亲电取代反应则发生在三号位?
含氮五元杂环吡咯中的氮有四个电子参与杂环的成键，两个电子和相邻的碳形成西格玛键，一对孤对电子参与形成大π键。另外一个电子和氢形成氢氮键。因此五元杂环中的氮给出了一对电子，其邻位的碳是富电子的，容易发生亲电取代反应。而六元杂环吡啶中的氮，与碳一样，有三个电子参与杂环成键，两个...
苯中的大π键类型,富电子or等电子or缺电子 说明理由
展开全部 应该是等电子,苯上有六个C,每个C上有一个π电子,共六个电子形成大π键. 富电子的话,像吡咯是富电子的,因为N原子上有两个电子参与成大π键. 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为你推荐:特别推荐 赏秋看红叶,如何看到最美风景? 生活中有哪些有趣的冷知识? 美国卫生部为什...
为什么噻吩,吡咯,呋喃比苯容易发生亲电取代反应而吡啶比苯难发 生...
噻吩，吡咯，呋喃都是6电子5中心的大π键，电子密度比苯大，所以比苯容易发生亲电取代反应 而吡啶是6电子6中心大π键，且N比C吸引电子能力强，C上电子密度比苯小，所以比苯难发生亲电取代
如何比较吡咯吡啶苯胺吡咯的碱性大小
比较吡咯、吡啶、苯胺及吡咯的碱性大小，我们首先要理解这些化合物的碱性主要源自其接受质子的能力，这与其分子中的杂原子（如氮）的未共用电子对及其所处的化学环境密切相关。吡啶作为六元杂环，其氮原子上的未共用电子对参与形成大π键，这使得氮原子的电子云密度降低，接受质子的能力减弱，因此碱性相对较...
ppy是什么化学物质
聚吡咯简称PPy，是一种全芳香族的高分子化合物。其在化学结构上具有共轭π键的电子体系，这使得聚吡咯具有优良的导电性能。聚吡咯的合成相对简单，可以通过化学氧化聚合的方法制备。由于其独特的物理化学性质，聚吡咯被广泛应用于电化学、电子学、光学等领域。在电池、超级电容器、传感器等应用中，聚吡咯...
邢别康力： 吡咯中氮原子是sp2杂化.三个单键分别于两个碳原子和一个氢原子形成共价键,还存在一对孤对电子(2个电子)与环中的四个碳原子的单电子共同构成六个电子大π键,符合休克而规则 所以具有方向性
浦口区18468349042： 为什么在吡啶中的N是吸电子共轭而在吡咯中的是供电子 - ？
邢别康力： 在吡啶中形成的是六中心六电子π键,氮原子提供一个电子形成共轭体系;在吡咯分子中氮原子提供一对电子形成五中心六电子的共轭π键.所以吡啶中氮是吸电子基,吡咯中氮是供电子基.
浦口区18468349042： 有机化学:吡咯和吡啶中N原子的杂化方式问题 - ？
邢别康力： 吡啶N和两个碳成键,有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6,因此发生不等性的Sp2杂化吡咯N和两个碳和一个氢成键,有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6,因此发生等性的Sp2杂化
浦口区18468349042： 为什么在吡啶中的N是吸电子共轭而在吡咯中的是供电子共轭 - ？
邢别康力： 吡啶、吡咯都是6个π电子的芳香体系! 吡啶中N的孤电子对直接没有参与共轭,即其孤电子不是π电子;这一对没有直接参与闭环共轭的电子对伸向环外,有弱的p-π(使环电子云增加);但因为N的电负性较大,对环的电子云“吸引”而使电子...
浦口区18468349042： 有机化学中怎么比较物质的芳香性的大小? - ？
邢别康力：[答案] 分子的空间因素和参与成大π键的原子轨道因素等等造成的分子能量降低的强度越大,芳香性越大. 比如噻吩、吡咯、呋喃,由于电负性的问题,p电子参与大π键倾向存在差异,芳香性噻吩>吡咯>呋喃. 环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能...
浦口区18468349042： 苯,吡啶,吡咯,三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小是?? - ？
邢别康力： 发生亲电取代反应的活性,由大到小的顺序是:吡咯>苯>吡啶.原因:亲电取抄代反应的活性是袭由环上的电子云密度决定的.电子云密度越大,则亲电取代反应速率就越大.吡咯是五元环,但是π电子为6个,苯是六元环,其π电子也是6个,由此很容易看出吡咯2113环上的密度5261大于苯环(6/5 > 6/6),故吡咯的活性大于苯.吡啶环也是六元环,其π电子也是6个,这点跟苯环是一样的(6/6 = 6/6).但吡啶环上有个杂原子N原子,N的吸电子能4102力大于C,故造成了吡啶环上的电子云密度比苯要小(一部分被N所吸).故吡啶的活性比苯差,吡啶中的N的作用就1653像是个硝基.
浦口区18468349042： 有机化学中怎么比较物质的芳香性的大小 - ？
邢别康力： 分子的空间因素和参与成大π键的原子轨道因素等等造成的分子能量降低的强度越大,芳香性越大. 比如噻吩、吡咯、呋喃,由于电负性的问题,p电子参与大π键倾向存在差异,芳香性噻吩>吡咯>呋喃. 环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具...
浦口区18468349042： 电脑的大数字键只有56能用 其他都不能用 怎么回事 - ？
邢别康力： 以前在网上看过一个办法,就是当你打不出数字键时,按SHIFT+2,出现@ 后你再按数字键,不知道行不行,你试一下吧. 这种情况通常是数字键盘被锁了,一般按FN+NUMLK就解决(估计你也试过了),你打开屏幕键盘,看看[nlk]键是不是...
浦口区18468349042： 八隅体规则 - ？
邢别康力： 因为吡啶上的N在参与环上的离域大π键成键的时候 和C原子一样采用的是sp2杂化 符合休克尔4n+2规则 但是整个环上每个C原子和N原子都是缺电子的结构八隅体规则诞生的年代很早 因此是个有缺陷的理论,不能用来解释后来的科学发现上的很多东西 说起来它是价键理论的前身杂化轨道理论是在有机物领域对一般的价键理论无法解释的问题进行阐释的理论,本身就是补充它的不足的
