理想气体的三个条件
1、分子体积忽略不计：理想气体假设气体分子本身不占用体积，气体分子的体积相对于气体体积可以忽略不计。
2、分子间无相互作用力：理想气体假设气体分子之间没有相互作用力，即气体分子之间不会发生碰撞。
3、分子碰撞无动能损失：理想气体假设气体分子之间及气体分子与器壁之间的碰撞是弹性碰撞，不会造成动能损失。
理想气体为什么要求温度高压强低
只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。如果温度过低或者压强过高，就不满足“分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。 ”这个条件。严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(...
什么是理想气体绝热可逆过程方程?
理想气体绝热可逆过程方程：pVγ=常数，TVγ-1=常数，p1-γTγ=常数，γ=Cp\/Cv。关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统...
什么是理想气体?
理想气体 在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著...
理想气体状态方程三个气体定律
阿伏伽德罗定律描述了在一定温度和压力下，不同气体中的相同分子数（或摩尔数）具有相同的体积。该定律的数学表达式如下：V\/n=常数 其中，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数。这个定律表明，在相同的条件下，不论是氢气、氧气还是其他气体，相同摩尔数的气体占据的体积是相同的。这三个气体定律通常被...
什么叫理想气体?
3、当气体处于高压、低温条件下，它们的状态变化就较显著地偏离气态方程，对方程需要按实际情况加以修正。修正的方法很多，常用的一种修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提，对理想气体状态方程进行修正的。在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的...
理想气体状态方程的应用条件是什么
理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点：分子本身不占有体积，分子间无相互作用力。实际应用中把温度不太低(即高温，超气体物质的沸点)、压强不太高(即低压)条件下的气体可近似看作理想气体，而且温度越高、压强越低，越接近于理想气体。
高中物理热学“一定量的理想气体"有什么暗示条件
1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2.分子之间没有相互吸引力；3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；5.理想气体的内能是分子动能之和。也就是满足pV＝nrT ...
什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?
5、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。6、理想气体的内能是分子动能之和 实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常常把实际气体...
理想气体方程
V是气体体积，n是气体的物质的量，T是温度，R是常数约为8.31。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。实际看作理想气体的条件：压强不太大...
理想气体状态方程适用于什么条件下的气体?
2、压强与分子撞击 理想气体的压强是由分子撞击容器壁所引起的。当气体分子与容器壁碰撞时，会产生一个反作用力，导致压力的产生。根据理想气体状态方程，压强与温度和分子数成正比，与体积成反比。3、温度与分子平均动能 理想气体的温度与分子的平均动能直接相关。根据理想气体的动能分布定理，分子的平均...
笃饼滋心： 假想的、理想化的气体模型.又称完全气体.严格遵循气体实验定律,亦即严格遵循理想气体状态方程.理想气体是实际气体的近似和简化,是实际气体在压强趋于零时的极限.理想气体把握住了气体的某些重要特征,使问题简化,得以研究.实际气体,则应根据涉及的问题和条件,在理想气体的基础上,作必要的修正、补充.在微观上,理想气体模型的特点是,分子的大小与分子间平均距离相比可以忽略不计;除碰撞外,分子间以及分子与器壁间的相互作用可以忽略不计;分子间以及分子与器壁间的碰撞是完全弹性的.换言之,理想气体的分子间除弹性碰撞外没有能量交换,这使得理想气体的内能严格地等于分子功能之和,只与温度有关,与压强或体积无关.
海兴县13858209867： 理想气体的假设条件是? ？
笃饼滋心： 理想气体条件:1、想气体的分子有质量,无体积,是质点.2、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失.忽略气体分子的自身体积,将分子...
海兴县13858209867： 理想气体三大定律分别是什么 ？
笃饼滋心： 三个特性好像是:气体分子间无作用力;气体分子本身不占有体积;气体分子与容器器壁间发生完全弹性碰撞;
海兴县13858209867： 什么气体最接近理想气体啊...在线等! - ？
笃饼滋心： 稀有气体(分子间只存在微弱的范德华力)或高温低压下的气体理想气体满足以下三个条件只有质量没有体积 分子相互之间没有作用力 与容器器壁的碰撞为弹性碰撞
海兴县13858209867： 何为理想气体,并举例指出什么气体可视为理想气体 - ？
笃饼滋心： 理想气体是人们在研究气体分子动力学的时候,将气体分子进行简化后得到的模型.在热力学中经常用到.常温下的空气,氢气,氧气都可以视作理想气体. 理想气体的条件:气体分子的大小不计、气体分子之间的碰撞为完全弹性碰撞,不损失...
海兴县13858209867： 理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么? - ？
笃饼滋心： 理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示:p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为:p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体,压力不变时,体积与温度成正比变化.用公式表示:ν1/Τ1=ν2/Τ2 或 V1/T1=V2/T2 (1—14)
海兴县13858209867： 什么气体最接近理想气体啊. - ？
笃饼滋心：[答案] 稀有气体(分子间只存在微弱的范德华力)或高温低压下的气体 理想气体满足以下三个条件 只有质量没有体积 分子相互之间没有作用力 与容器器壁的碰撞为弹性碰撞
海兴县13858209867： 高中物理中的理想气体有什么特殊的性质或者什么吗 - ？
笃饼滋心： 理想气体就是:在质量不变的情况下 一、在压强不变的情况下体积和热力学温度成正比V1/T1=V2/T2;二、在体积不变的情况下压强和热力学温度成正比P1/T1=P2/T2; 三、在温度不变的情况下压强和体积的乘积不变P1V1=P2V2.能严格遵循上面三个原则的气体就是理想气体.亲,不要忘记及时采纳哦.有问题另行提问,我会随时帮助你.
海兴县13858209867： 何谓理想气体?何谓气体状态参数 - ？
笃饼滋心： 一、理想气体: 1、定义: 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做理想气体(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体.)从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以...
