下面是中学阶段两个重要的实验装置图，根据题意回答问题．（1）某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50
（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；故答案为：AD．
C 试题分析：A．如图装置的保温效果并不好，实验过程中有热量损失；B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，反应物计量增加，反应过程中所放出的热量增多，故原说法不正确；C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，为成分混合反应，正确；D．烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用，不是为了固定小烧杯，原说法错误。
（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热值为54.3kJ/mol，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
③③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；
B．NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；
C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；
D．NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；
故选B；
④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小；
（2）①量取25.00ml待测NaOH溶液时，用碱式滴定管；
故选：c；
②在中和滴定中需要润洗的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管；
故选c、d；
③滴入最后一滴时，锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟不变色即为滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟不变色；
④三次滴定消耗盐酸的体积为：25.25mL，25.23mL，25.27mL，数据均有效，则平均消耗V（盐酸）=25.25mL，c（氢氧化钠）=
| V(标盐酸)×c(盐酸) |
| V(氢氧化钠) |
| 0.1000mol/L×25.25mL |
| 25.00mL |
故答案为：0.1010mol/L．
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