工业从海水中制备精盐的流程（具体）
海水→贮水池→蒸发池→结晶池→食盐
→母液
蒸发溶剂使溶液变成饱和溶液，多余的溶质就会以晶体的形式析出，也就是结晶的一种方法
在从海水制备精盐的过程中没有涉及到的实验方法是蒸馏，其中涉及到的方法有蒸发、结晶和过滤．故选D．
海水中需要通过阳光晒得到粗盐然后精炼。
方法步骤：
海水通过阳光晒盐进行蒸发结晶，得到粗盐（主要成分NaCl，还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子）。
精制：加入过量BaCl2溶液（沉淀SO4^2-），加入过量Ca(OH)2（沉淀Mg2+），加入过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+），最后加适量盐酸，调节pH=7。
再蒸发结晶过滤，即得到精盐
注意事项：
盐酸一定在最后。
除去SO4^2-的Ba2+要一定在Na2CO3前面，保证多余的Ba2+被Na2CO3沉淀。
沉淀Mg2+一般是转化为Mg(OH)2更好，用的试剂可以是NaOH，但Ca(OH)2更便宜 。
海水－－晒盐（利用阳光进行蒸发结晶），得到粗盐（主要成分NaCl，还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子）－－精制得到精盐
精制：加入过量BaCl2溶液（沉淀SO4^2-），加入过量Ca(OH)2（沉淀Mg2+），加入过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+），最后加适量盐酸，调节pH=7，再蒸发结晶过滤，即得到精盐
加入试剂除杂质的顺序可以有多种，但要保证几点：
（1）盐酸一定在最后
（2）除去SO4^2-的Ba2+要一定在Na2CO3前面，保证多余的Ba2+被Na2CO3沉淀
（3）沉淀Mg2+一般是转化为Mg(OH)2更好，用的试剂可以是NaOH，但Ca(OH)2更便宜
工业从海水中制备精盐的流程(具体)
方法步骤：海水通过阳光晒盐进行蒸发结晶，得到粗盐（主要成分NaCl，还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子）。精制：加入过量BaCl2溶液（沉淀SO4^2-），加入过量Ca(OH)2（沉淀Mg2+），加入过量Na2CO3（沉淀Ca2+、Ba2+），最后加适量盐酸，调节pH=7。再蒸发结晶过滤，即得到精盐 注意事项：盐酸一定在最...
精制盐和食用盐区别
精制盐和食用盐的区别在于制备方法、化学成分、颜色和外观、健康影响以及用途。精制盐通常是从地下盐矿或海水中提取的，经过多个工序处理，去除杂质和矿物质，得到高纯度的盐晶体。食用盐也可以从这些来源提取，但通常不经过精制过程。精制盐主要是氯化钠的纯晶体，几乎不包含其他化学成分。食用盐主要成分也是...
下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图:此过程中没有涉及到...
在从海水制备精盐的过程中没有涉及到的实验方法是蒸馏，其中涉及到的方法有蒸发、结晶和过滤．故选D．
...CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验
如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠．故填：引入了杂质硝酸钠．（3）加入Na2CO3可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子．故填：Ca2+、Ba2+．（4）判断Na2CO3过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有...
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途.I从海水中提取的粗盐含有Ca2+...
原溶液中含有钙离子，所以加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，故答案为：除净Ca2+，除去过量的Ba2+；Ⅱ（1）100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol?L-1×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g\/mol×0.02mol=1.17g，由于天平只能读到0.1g，所以应该称量1...
...还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的...
本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和...
...还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的...
利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下...
（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl 2 ·6H 2 O MgO+ 2HCl↑+5H 2 O↑。（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl 2 + 2Br — ＝2Cl — + Br 2 。
地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多...
故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3．向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．（5）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒，所以添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．故答案为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸．
地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多...
（3）钙的沉淀有碳酸钙，所以可以加入碳酸钠。Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl 或者：Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH ，加入过量目的是除尽钙离子，反应生成氯化钠、氢氧化钠，所以有二者，碳酸钠过量，所以有碳酸钠。（4）盐酸有挥发...
枞荀仙林： 海水--晒盐(利用阳光进行蒸发结晶),得到粗盐(主要成分NaCl,还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子)--精制得到精盐 精制:加入过量BaCl2溶液(沉淀SO4^2-),加入过量Ca(OH)2(沉淀Mg2+),加入过量Na2CO3(沉淀Ca2+、Ba2+),最后加适量盐酸,调节pH=7,再蒸发结晶过滤,即得到精盐 加入试剂除杂质的顺序可以有多种,但要保证几点: (1)盐酸一定在最后 (2)除去SO4^2-的Ba2+要一定在Na2CO3前面,保证多余的Ba2+被Na2CO3沉淀 (3)沉淀Mg2+一般是转化为Mg(OH)2更好,用的试剂可以是NaOH,但Ca(OH)2更便宜
呼兰县17827562888： 工业上制取精盐的步骤 - ？
枞荀仙林：[答案] 海水--晒盐(利用阳光进行蒸发结晶),得到粗盐(主要成分NaCl,还含有Mg2+、Ca2+、SO4^2-等其它离子)--精制得到精盐精制:加入过量BaCl2溶液(沉淀SO4^2-),加入过量Ca(OH)2(沉淀Mg2+),加入过量Na2CO3(沉淀Ca...
呼兰县17827562888： 化学:工业从海水中提取精盐步骤 - ？
枞荀仙林： 请输入你的答案...在提纯粗盐时,通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3,以除去硫酸根离子(Na2SO4)、镁离子(MgCl2)和氯离子(CaCl2).(因为海水中含有这些杂质、故称为粗盐.) 故方程式依次为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(第一步除去硫酸根离子) 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(第二步除去镁离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(第三部除去氯离子、这一步完毕后就是精盐了.)
呼兰县17827562888： 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含.有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质:以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第⑦... - ？
枞荀仙林：[答案] (1)在第⑦步滤液蒸发中要用玻璃棒搅拌,目的是防止液体局部沸腾,造成液滴飞溅. 故填:防止液体局部沸腾,造成液滴飞溅. (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠,硫酸钠的化学式是Na2SO4;第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸...
呼兰县17827562888： 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第①步... - ？
枞荀仙林：[答案] (1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解. 故答案为:加速溶解; (2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第④步加入过量的碳酸钠以后,其他的离子都沉淀了,对氯化钠来说,...
呼兰县17827562888： 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图1所示:(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步... - ？
枞荀仙林：[答案] 贝壳中含有CaCO3,煅烧贝壳得到CaO,发生的反应为CaCO3 高温 . CO2↑+CaO,CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2得到石灰乳;海水通过蒸发得到粗盐和母液,粗盐通过溶解、重结晶得到精盐;将石灰乳加入母液中发生反应Ca(OH)2+MgCl2...
呼兰县17827562888： 盐是怎样制造的海水是怎样制成盐的怎样提炼精盐 - ？
枞荀仙林： 从海水中提取食盐copy用海水晒盐的办法. 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 在提纯粗盐时,通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3,以除去2113硫酸根离5261子(Na2SO4)、镁离子(MgCl2)和氯离子(CaCl2).(因为海水...
呼兰县17827562888： 海水提纯NaCl的步骤,有三步,加入物质的顺序是什么 - ？
枞荀仙林： 先是溶解过滤,去除泥沙,然后加入过量BaCl2,去除Na2SO4,再加入过量Na2CO3,去除过量的BaCl2与CaCl2,过滤,再加入过量HCl,去除过量的Na2CO3,蒸发得到精盐.
呼兰县17827562888： 化工厂怎么样把盐从海水中提炼出来的？
枞荀仙林： 食盐按加工程度的不同,又可分为原盐(粗盐)、洗涤盐、再制盐(精盐).原盐是从海水、盐井水直接制得的食盐晶体,除氯化钠外,还含有氯化钾、氯化镁、硫酸钙、硫酸钠等杂质和一定量的水分,所以有苦味;洗涤盐是以原盐(主要是海盐)用饱和盐水洗涤的产品;把原盐溶解,制成饱和溶液,经除杂处理后,再蒸发,这样制得的食盐即为再制盐,再制盐的杂质少,质量较高,晶粒呈粉状,色泽洁白,多作为饮食业烹调之用;另外,还有人工加碘的再制盐,为一些缺碘的地方作饮食之用.
呼兰县17827562888： 盐是怎样制造的？
枞荀仙林： 首先海水通过日晒,将大部分水分蒸发,逐渐提高氯化钠的浓度,直到粗盐析出并从中捞出,这种盐称为粗盐(生产过程一般没做如何处理). 精盐 :是以粗盐为原料提纯的.由于粗盐中含有才Ca2+、Mg2+和SO42-等可容性杂质,以及泥沙...
