一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度的标志是（ ）A．H2，I2，HI三种物质的浓度一
你这个是恒容吧？
A。只要是恒容，首先是体积不变，该容器中物质的质量也未变，根据p＝m／v，密度当然一直不变，错
B。碘单质有颜色，碘化氢没有颜色，达到平衡就意味着正逆反应速率相等，生成碘与生成碘化氢一样快，当然颜色不变。对
c．上面已经说了反应平衡的条件，但不一定生成物与反应物溶度会相等，错
d．对了
A 没道理 胡扯
B 任何时候都对 根据方程式
C 正确
D 任何时候都对 因为混合气体质量不变 体积永远不变 (等积反应)
B、可逆反应不可能完全转化，所以不是平衡状态，故B错误；
C、H2，I2，HI三种物质的浓度保持不变，说明达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应不可能完全转化，所以非此状态，所以不是平衡状态，故D错误；
故选C．
:在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志是
1、正、逆速率相等 2、组分的浓度不变，但注意不一定存在某种关系 A.X的生成速率和Z的生成速率相等 －－错 B.单位时间内生成3n mol X,同时消耗 nmol Y －－对 分析：都是从第一个角度分析，所以叙述时要注意，一方面是正速率的叙述，另一方面是逆速率的叙述，只是A错在X的生成速率与Y的生成速...
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的...
单位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC，即同时消耗nmolA，A的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；
一定温度下,可逆反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)在密闭容器...
解（1）由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；（2）A、因为原...
一定温度下,可逆反应A 2 (g)+B 2 ( g ) 2AB ( g ) 达到平衡状态的标志...
C 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，与压强也是始终不...
一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到限度的标志是( )A.H2...
a．反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不再变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a错误；b．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故b错误；c．混合气体的颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，故c正确；d．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的...
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)?2C(气)达到平衡的标志( )A.C生 ...
A、正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故A正确；B、各物质的浓度与初始浓度和各物质的转化率有关，不能作为化学平衡状态的判断依据，故B错误；C、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，...
一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到限度的标志是( )A.H2...
A、H2，I2，HI三种物质的浓度一定相等，而不是不变，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，所以不是平衡状态，故B错误；C、H2，I2，HI三种物质的浓度保持不变，说明达平衡状态，故C正确；D、可逆反应不可能完全转化，所以非此状态，所以不是平衡状态，故D错误；故选C．
在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)已达到平衡的是( )A.单位时间...
A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内消耗n mol X就同时生成2n mol Z，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成a molX同时生成3a molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故B错误；C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等...
在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)═2Z(g)达到平衡的标志是( ) A.Z...
A．对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，Z生成的速率与X消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．B．生成X和生成Y都代表逆反应速率．单位时间生成amolX，同时生成3amolY，只是说明了逆反应按照计量数生成X和Y而已，不能说明正反应速率与逆反应...
在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态的标志是( )A...
A．当氨气的生成速率与氮气的生成速率之比为2：1时，该反应达到平衡状态，当氨气的生成的速率与氮气分解的速率相等时该反应未达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡...
应贾滇白：[答案] 算出浓度商,和平衡常数作比较,若小于平衡常数,正向移动;等于,不移动;大于,逆向移动
老河口市13915214417： 一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到限度的标志是() - ？
应贾滇白：[选项] A. H2,I2,HI三种物质的浓度一定相等 B. H2,I2全部反应生成了HI C. H2,I2,HI三种物质的浓度保持不变 D. 反应中正反应速率逐渐减小,最后减小为零
老河口市13915214417： 1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如... - ？
应贾滇白：[答案] 1 K=0.2*0.2/0.1*0.1=4 平衡逆向移动 2 K=0.008*0.008/0.016*0.016=0.25 达到平衡 你学过平衡常数的用法吧,平衡常数小于标准平衡常数说明反应不完全,会正向移动,反之逆向,等于就平衡. aA+bB=cC+dD 标准平衡常数K=C的浓度的c次方*D的...
老河口市13915214417： 一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是() - ？
应贾滇白：[选项] A. 混合气体的摩尔质量不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度恒定不变
老河口市13915214417： 1、在一定温度下,固定体积的密闭容器,反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)(可逆反应)达到平衡状态的标志是:1、容器内压强不再变化 2、气体密度不再变化 3、混合... - ？
应贾滇白：[答案] 1.不选,等号两边的气体系数相等,无论反应怎样进行,总的物质的量不变,总质量不变,所以1.2.3不是平衡时的特有标志. 2.选1.2.3 等号两边的气体系数不相等,只有当平衡时,才会有总的物质的量不变.就有了对应的选项1.2.3
老河口市13915214417： 一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到限度的标志是()A.H2,I2,HI三种物质的浓度一 - ？
应贾滇白： A、H2,I2,HI三种物质的浓度一定相等,而不是不变,故A错误;B、可逆反应不可能完全转化,所以不是平衡状态,故B错误;C、H2,I2,HI三种物质的浓度保持不变,说明达平衡状态,故C正确;D、可逆反应不可能完全转化,所以非此状态,所以不是平衡状态,故D错误;故选C.
老河口市13915214417： 可逆反应,在一定条件下已经达到平衡,如果改变温度,浓度可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态.如果改变浓度、温度、压强... - ？
应贾滇白：[答案] 加入HI的话相当于加压,再次平衡之后百分含量其实没有变化~
老河口市13915214417： 在一定温度下,密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成1 - ？
应贾滇白： A.单位时间内生成1 mol H2,同时生成2 mol 的HI,反应达到平衡状态,故A错误;B.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,容器中气体压强始终不变,故B错误;C.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键形成,反应达到平衡状态,故C正确;D.当容器内物质H2、I2、HI的分子个数比为1:1:2,该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态,这与反应物的物质的量及转化率有关,不能证明该反应达到平衡状态,故D错误;故选C.
老河口市13915214417： 一定温度下,恒容密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI (g)达到平衡状态的标志是()A.混合气体 - ？
应贾滇白： A.反应前后气体的体积不变,故混合气体的压强不再变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故A错误;B.化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,故B错误;C.混合气体的颜色不再变化,说明各物质的浓度不再发生变化,故C正确;D.平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率,故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故D错误,故选C.
老河口市13915214417： 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,并在一定温度下使其发生反H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0, - ？
应贾滇白： H2+I2=可逆=2HI 选A A.相当于增大反应物浓度.反应速率加快 B恒压装在冲入N2,相当于增大体积,减小了I2浓度,颜色变浅.C.充入I2,根据勒夏特列原理,外界条件起主要因素.颜色变深 D升高温度,正逆反应速率同时加大(只是不同步加大).
