高中化学平衡的一道题，求大神
选B
A：氨的水合物解离吸热，低温可抑制
B：在FeCl2的溶液中加入铁粉是为了将被氧化为Fe3+的铁离子还原为Fe2+，与勒夏特勒原理无关
C：生成HNO3的反应物中有O2，提高O2压力可促进反应向正向进行
D：Cl2与水反应生成Cl-，通过用饱和食盐水提高Cl-含量可抑制Cl2与水反应
反应前氮气、氢气按1∶3通入,反应按1∶3进行,所以平衡时氮气、氢气仍为1∶3.取平衡时气体100mol,则其中氮气为a mol,氢气为3a mol,氨气为(100-4a)mol.由N2 + 3H2 = 2NH3可看出,生成氨气的物质的量即等于反应减少的物质的量,故反应前氮气、氢气混合气体的物质的量为100+(100-4a)=200-4a mol.
（1）混合气中NH3的体积分数是(100-4a)/100
（2）容器内的压强为反应前100/(200-4a )倍
图中给的是NO的脱出率是0.75，即75%。求的是NH3的转化率，也就是消耗NH3的量，按照反应式可知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)
NH3与NO的比是4：6=2：3，即0.75x2:3=0.50。这个是4NH3的值，由于是求的是NH3，故0.50÷4=0.125=12.5%
不知道这样解释对不对。
把那个人过去就可以了。
我学文科的呢
一道化学平衡题(非高手不能为之)
N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g) (其中，≈表示可逆符号)(1)①逆反应。充入NH3会使密闭容器中NH3的浓度加大，相对而言，N2和H2的浓度就会变小。根据化学平衡反应原理，在这种情况下，为了恢复平衡，就会发生逆反应，消耗一些NH3，声称一些N2、H2，以使其浓度含量相对平衡。②增大。逆反应中，2分子NH3可...
高中化学平衡问题求解。 说明选项E为什么错误即可
压缩体积让压强增大。这题就属于第二种情况。因为题目给条件了，容器体积可变，所以冲入无关气体是不会改变压强的，只能是压缩体积而增大压强了。压缩体积，体积越小，浓度越大。所以在C点X的浓度肯定是大的，就算平衡移动也只是很微小的一部分，和体积改变而引起的浓度改变比不了。
高中化学平衡难题
首先，由方程式6N0+4NH3<===>5NO2+6H2O 可看出，如果反应进行到底的话，那么10体积的反应物反应后体积会变为11 即每6体积的NO和4体积的NH3反应后，生成物体积会变为11，即跟原来相比增加1体积 而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应，平衡后混合气体为17ML 反应后...
一道化学平衡的试题 ,跪求答案!!!急
N2 + 3H2 == 2NH3 开始 1 3 转化 0.12 0.36 0.24 平衡0.88 2.64 0.24 0.88 + 2.64 + 0.24=3.76mol 3.76\/4=94
高中化学平衡的一道题.
mol,氢气为3a mol,氨气为(100-4a)mol.由N2 + 3H2 = 2NH3可看出,生成氨气的物质的量即等于反应减少的物质的量,故反应前氮气、氢气混合气体的物质的量为100+(100-4a)=200-4a mol.（1）混合气中NH3的体积分数是(100-4a)\/100 （2）容器内的压强为反应前100\/(200-4a )倍 ...
高中化学 化学平衡问题
若平衡不变 则A浓度为0.25mod\/l，但现在是0.30mod\/l，增加了。说明平衡向A的方向移动 即xA+yB=zC，向等号左边移动.体积变大，平衡应向系数大的方向移。所以x+y>z 你是对的
一道化学平衡题,求解答!!!在两本书上看到了两种不同的答案...
回答：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡,A错; B、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,B错; C、从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于...
高中化学平衡问题在Fe(NO3)2溶液中存在如下水解平衡:Fe2++2H2O=Fe(OH...
选D 考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH2的结合率减少，Fe2+增多。实际上，一个亚铁离子与两个水的平衡式是个复合式，应该是水先电离，然后氢氧根与亚铁离子结合，是这两个式子的复合。...
高中化学平衡部分的一道题
充入2molG(g),和只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时是一样的。所以只需要计算充入2molG(g),压强增加20%时容器中的M。用差量法，可知，每当1molG发生反应，相应生产1.5mol的M和N混合气体，即增加0.5mol。密闭容器温度恒定，mol数和体积数成正比，和压强成正比。已知压强增加20%，即...
高中化学平衡问题
那为什么N2的转化率会下降?很明显,加进去的这部分N2`与另一部分平衡状态的H2反应,如果和加入前等比例反应,则N2的转化率不变,事实上平衡态的H2不可能再按原来比例来转化,也就是实际反应比例小于加入前比例,那就是加入后的N2`转化率是低于加入前的,总的N2转化率自然降低 反应中,加入NO2,假设加入的...
计霄帅同： 不能这么做.移走反应物后容器内压强会减小,相当于移走反应前一半的反应物,再次达到平衡时PCl5物质的量一定小于0.2摩尔.如果要算出具体数值,建议用PV=nRT这个公式来解
会同县13247378711： 【急】求关于高中化学平衡的一个问题在平衡体系A+3B=2c中(该反应为可逆反应,A,B,C均为气体.)若按1:3:2的体积比向容器里通入A B C,平衡一定不移... - ？
计霄帅同：[答案] 如果还是同一容器,又通入气体,压强变大了,所以反应应该向右移动.
会同县13247378711： 高中化学平衡题目求帮忙？
计霄帅同：一氧化碳百分含量不是一氧化碳一氧化碳浓度,浓度只要是气体都会增大的.充入Ni(CO)4(g)后由于逆向反应不会百分百,所以百分比会下降的.
会同县13247378711： 一道化学高考平衡题 - ？
计霄帅同： A可以这样理解.加入水后,左右的浓度都会减少,而左边只有一种,而右边有两种,每种都减少相同浓度,则右边两种离子合起来就会比左边边变化得多,故向减弱这种变化的方向移动,即正向,减少右边浓度的减少量.B是因为NaOH会和生成的氢离子反应,使其浓度减少,故正向移来减弱H+的减少.加CH3COONa,醋酸是弱电解质,醋酸根会结合生成的H+,使正向移动.加入盐酸,虽相当于增加了生成物中H+的浓度,使平衡左移,但实际上化学平衡是很微弱的,相对于加入的H+,移动就不计了.故选B.平衡,总之一句话:反应发生了变化,则向减弱该种变化的方向移动.不要怕,其实学会了,平衡很简单的,重要的是要摆正心态,别畏惧它.加油!
会同县13247378711： 求解一道高中化学平衡题 - ？
计霄帅同： X的转化率为25%,则4L X中反应的X物质的量 = 4*25% = 1L Y的转换率为50%,则6L Y中...
会同县13247378711： 一道高二化学平衡难题求解! - ？
计霄帅同： 这里的质量分数可以理解为体积分数 又充入了amolNO2,其效果相当于加压,反应应该是有利于生成N2O4的方向 所以c错误 望被采纳
会同县13247378711： 求这道高中化学平衡反应题详解!？
计霄帅同： 既然密闭容器,反应后压强减小,所以物质的量减少即x+2<3+1,解得x<2,即x=1 再有压强之比等于物质的量之比,所以前后物质的量之比为6:5,所以反应后物质的量为2.5mol,物质的量减少3-2.5=0.5 使用差量法和三段式可以确定:3A(g) ...
会同县13247378711： 高中化学一道有关化学平衡的选择题 求解 - ？
计霄帅同： DA.可以假设第一个反应生成x mol CO第二个反应消耗了y mol COx-y=0.1x+y=1.9解方程可得第一个反应生成1mol CO 又消耗了0.9 mol转化率为90% B.由上选项、c(CO2)=0.9 mol 显然不对 C.题里没有给出关于水蒸气的信息、气体相对分子质量无法求解 D.由勒夏特列原理 缩小体积、第一个平衡向左移(体积减小方向)从而使第二个平衡也左移(反应物增多方向)
会同县13247378711： 高二化学 一道讨论化学平衡的习题 高手进？
计霄帅同： 1.向左移动,它们系数之比为2:2:1,各加1mol则C的变化量最大.2.向左,和前面一样.3.向右,压强不变,体积增大.总之你按PV=NRT这个公式都可以解决.P压强V体积NR常量T温度...
会同县13247378711： 一道高中化学平衡题,请求帮忙!？
计霄帅同： =0.29v 运用等效平衡解答.
