一道化学平衡题，求解答！！！！在两本书上看到了两种不同的答案...

求关于化学平衡的大题(付答案)~

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。
分析 （1）由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而增大；（2）由于此时c(CO2)/c(CO)= [0.025 mol·L-1] / [0.1 mol·L-1]=0.25≠K =0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.25 v逆，平衡向右移动。


将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD ，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为a =______、b =______、c =______、d =______；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A______、B______、D______。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
分析 （1）由化学方程式中化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量的变化之比可知，a : b : c : d=n: n/2: 3n/2: n=2:1:3:2。（2）改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动，说明反应前后气态物质的体积相同；又因为C为固体，则B为固体或液体，A、D均为气体。（3）升高温度后各物质的量又恢复至起始状态，则平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热方向，正反应是放热反应。

在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b =0，则c =______。
（2）若a=0.5，则b =______和c =______。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，______。
分析 （1）将2 mol SO2和1 mol O2折合成SO3时为2 mol。
（2） 2SO2 + O2 2SO3
原配比（mol） 2 1 0
变 化（mol） 2-0.5 0.75 1.5
新配比（mol） 0.5 0.25 1.5
则有b =0.25， c =1.5。
（3） 2SO2 + O2 2SO3
原配比（mol） 2 1 0
变 化（mol） c c/2 c
新配比（mol） a b c
则有a + c =2，b + c/2=1。

将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2 + O2、2CO + O2 2CO2。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______（填它们的分子式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=______（用含a、b的代数式表示）。
分析 （1）本题涉及两个可逆反应，其中前一反应的一种产物O2是后一反应的反应物，在已知两反应的反应物H2O和CO起始浓度的情况下，要求平衡时混合气体的组成，还应已知平衡浓度的两种物质，可以是O2和其他任一物质，也可是各反应中任取一种除O2以外的物质，但不能是同一反应中与另一反应无关的两种物质，否则无法求解。
（2）设反应中消耗H2O 2 x mol，消耗CO 2 y mol，则有
2H2O(g) 2H2 + O2
起始（mol） 2 0 0
平衡（mol） 2 - 2 x 2 x x
2CO + O2 2CO2
起始（mol） 2 0 0
平衡（mol） 2 - 2 y y 2 y
根据题意 x – y = a mol，2 y = b mol ，解得 x = a + b/2，所以n(H2O)平=2 - 2（a + b/2）= 2 - 2a - b。

够不?

1.
其实压强和浓度是等效的。只是你看的方式不对。压强影响平衡的本质也是浓度的变化。通入C，不单单只改变了C的浓度。因为相同条件下，C可以分解成A和B。通入C，相当于同时增加了A，B，C的浓度，也就是体系的总浓度。这样，根据勒夏特列原理，平衡要减弱这种改变，因此，会向系数小的方向移动，即正向移动。
2.
恒压条件下，这是等效平衡。平衡不移动。

不懂的请及时Hi问我

A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；
D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；
故选D．绝对选D。你的提高就是我的荣幸

C
体系是恒容绝热的，也就是体系的温度会随体系热量的变化改变温度
正反应速度本应该越来越小，直到平衡
但此题中却先变大再变小
压强没变，所以只有温度改变了，变快了，说明是放热反应，C对
平衡时正反应速度应该最小，A错
反应物溶度明显是开始更大，B错
从两段曲线与x轴所围的面积看出，a~b段小于c~d段

答案是A、C
因为是绝热容器，反应的热不能和外界进行交换。开始时反应放出的热使温度升高，反应速度加快。达到平衡后，升高温度，平衡逆反应移动，所以正反应速度减小。

C
A的话，达平衡要看正逆反应速率是否相等
B的 话，肯定不用说了，正反应速率增大，肯定浓度减小
D的话就更不用说了，消耗速率还要结合逆反应速率来计算

因为反应增速，肯定是由于温度的升高造成，所以该反应肯定是放热，所以反应物能量肯定高于生成物

选D吧，因为在a~b是反应物浓度高，

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营桂克银：[答案] 可逆反应不会完全转化,固小于0.4mol.至于0.36我想你是不是少给条件了

贺兰县15016424350： 一道化学平衡的试题 ,跪求答案!!!!急 - ？
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贺兰县15016424350： 一道化学平衡的题,在一定温度下,把两体积N2和6体积H2通入一个带活塞体积可变的容器中 - ？
营桂克银： N2+3H2==(可逆)==2NH3 每进行1mol该反应,体积减少2 现在体积减少了1 所以有0.5体积N2和1.5体积H2参加反应,生成1体积NH3 平衡时的NH3为1体积 因为要达到等同平衡,且开始时反应向逆反应方向进行 所以充入NH3需要比1体积要大 但根据N守恒,N元素的总物质的量一定要小于2体积的N2中N元素的量. 所以必须比4小 所以为1-4的开区间 是我写错了,不过4肯定取不到,因为开始通入了N2 所以N2的体积比0大,NH3的体积取不到4.

贺兰县15016424350： 请高手解答关于化学平衡的下列两题,谢谢1.在一定条件下,在体积不 ？
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贺兰县15016424350： 一道高2化学平衡题 在线等哦~一定体积 2A=B+XC 温度不变,平衡后,体积增大P%,A的转化率也为P% ,求X - ？
营桂克银：[答案] 设原有体积为a的气体A,则转化的A为P%*a, (P%*a)/2*(1+X)为B与C总体积, 则有[(1-P%)*a+(P%*a)/2*(1+X)]/a=1+P% 即可解得

贺兰县15016424350： 一道化学平衡题？
营桂克银：解:甲中::设反应的氮气为x, N2 + 3H2 = 2NH3 反应前 1 3 0 反应量 x 3x 2x 放Q1剩余量 1-x 3-3x 2x由上式知, 反应3xH2放Q1,由化学平衡知识知,甲乙是全等平衡,乙原来有2mol NH3 ,,反应剩 2xmol,,那么乙中反应的NH3量是2-2x,对应3/2(2-2x)H2于是对应关系:3X-------Q1, 3/2(2-2x)H2 --------Q2 又Q2=4Q1 所以,解3个式子,得x=0.2,所以转换率为20%

贺兰县15016424350： 求解一道高中化学平衡题 - ？
营桂克银： X的转化率为25%,则4L X中反应的X物质的量 = 4*25% = 1L Y的转换率为50%,则6L Y中...

贺兰县15016424350： 求解 一道高中化学化学反应平衡的题 - ？
营桂克银： 不能这么做.移走反应物后容器内压强会减小,相当于移走反应前一半的反应物,再次达到平衡时PCl5物质的量一定小于0.2摩尔.如果要算出具体数值,建议用PV=nRT这个公式来解

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贺兰县15016424350： 求解一道关于化学平衡状态的判定的题目 - ？
营桂克银： 化学平衡要求在一定的温度,压强下,各组分浓度不再发生变化才行.关键在于“不再变化”,而与某时刻组分浓度没有直接关系,与化学计量数也没有什么关系.比如刚开始,你可以向某密闭容器中直接充入2molHI、1molH2、1molI2,此时若不控制外界条件,则很难断定是否达到平衡状态,也就是说这不一定为平衡状态.