原电池和电解池两者的区别是什么？如何判断阴阳极和正负极？
原电池
将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
1.电极反应规律
(1)阴极：得电子,还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子,氧化反应
① 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子
② 若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关.
（1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.
(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电
故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别。
原电池的发电装置；电解池是用电装置。
原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极失电子，电子沿导线流向正极，正极得电子。电流与电子的流动方向相反，所以电流由正极流向负极。
电解池是将电能转变成化学能的装置电极构成：
阳极：与电源正极相连的极；
阴极：与电源负极相连的极。
高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点?
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌...
原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3+氧化性较强,排在Cu2+之前.(2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电 故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别。
原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极?
电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.\\x0d\\x0a电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.电极构成：\\x0d\\x0a阳极：与电源正极相连的极\\x0d\\x0a阴极：与电源负极相连的极\\x0d\\x0a电子流向：负极到阴极\\x0d\\x0a溶液中带...
原电池与电解池有什么区别和联系?
区别：联系：电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。
如何才能更好地理解高中阶段的原电池与电解池?
理解高中阶段的原电池与电解池，首先要区分两者，明确原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。原电池的运作原理简单来说，当一块锌插入硫酸中时，锌会失去电子，电子经外电路流向铜，铜则得到电子。锌作为负极，铜作为正极，溶液中离子的移动与电子在电路中的流动形成...
在电解池和原电池中,离子和电子是怎样移动的
这就是电化学问题。电解池：离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。电流方向：由正极移向负极。原电池：离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向正极。电流方向：由正极移向负极。
求高中化学电解池与原电池的区别,详细回答
原电池\/电解池 定义:将化学能转变成电能的装置\/将电能转变成化学能的装置 形成条件:(1)活泼性不同的两电极(连接)(2)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)(3)形成闭合回路 \/ (1)两电极接直流电源 (2)两电极插入电解质溶液 (3)形成闭合回路 电极名称:负极:较活泼金属(电子流出的极)正极:较...
化学原电池和电解池怎样分
原电池和电解池的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
原电池和电解是什么原理?
最详细 最条理的区别对比：原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原...
原电池和电解池的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等...
原电池是有化学能转变为电能，电解池是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池，电动势小于0的为电解池；化学电池中的2支电极：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极；电极电位高的是正极，电极电位低的是负极。
尉卖迈普： 1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能;原电池是把化学能转化为电能. 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源. 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的...
镜湖区18276084059： 电解池与原电池的区别 - ？
尉卖迈普： 电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3) 电极反应:(4) 反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发) 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 ...
镜湖区18276084059： 原电池与电解池的区别是什么? - ？
尉卖迈普：[答案] 电解池,外接电源,可将电能转化为化学能; 原电池,就是一个简易电池,将化学能转化为电能.
镜湖区18276084059： 电解池和原电池有什么区别? - ？
尉卖迈普：[答案] 电解池,外接电源,可将电能转化为化学能; 原电池,就是一个简易电池,将化学能转化为电能.
镜湖区18276084059： 电解池与原电池有什么区别? - ？
尉卖迈普：[答案] 电解池是有外电源的电化学装置,电流方向可以认为选择 原电池没有外电源提供电流,而是由电极本身之间的电位差提供电流,故其电流方向不能任意选定,只能根据化学原理判定
镜湖区18276084059： 原电池和电解池怎样很好区别 - ？
尉卖迈普： 记住几句话: 原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极) 得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极) 电子从负极通过外电路到正极 电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极) 由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.
镜湖区18276084059： 原电池和电解池有什么区别 - ？
尉卖迈普：[答案] 电解池的原理 和 与原电池的区别最佳答案 电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)`(1)能量转化形式:(2)电极材料名称:(3)电极反应:(4)反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发)...
镜湖区18276084059： 1、电解池的重点内容及易错点. 2、原电池与电解池区别 - ？
尉卖迈普： 先回答第二个问题. 1、从一般的原电池、电解池图来看,二者最明显的差别是:原电池没有外加的电流(即外加的电),而电解池往往是有外加电流的. 2、原电池中没有外加电流,故其闭合回路中,是由于两极活泼性的差异而产生了电子转...
镜湖区18276084059： 原电池和电解池的区别和原理是什么? - ？
尉卖迈普：[答案] 最详细 最条理的区别对比:原电池与电解池 原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生...
镜湖区18276084059： 原电池和电解池的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等~谢谢啦~ - ？
尉卖迈普： 原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池 实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液(惰性电极) 铁把上镀铜 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应,从而形成电流(自发) 电流通过引起...
