工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3）．主要生产流程如下：（1）若在化学实验室里分离“设

（6分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na 2 CO 3 )，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH 3 、~

（1） CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ （2）过滤 （3） CaO + H 2 O ="==" Ca(OH) 2 化合（4） NH 3 、NaCl （5）原料便宜易得或有的物质可以循环利用 试题分析：（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热，故发生反应的化学方程式是：CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑（2）分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，所以用到的操作的名称是过滤（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：CaO + H 2 O ="==" Ca(OH) 2 ，该反应属于化合反应（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除了可以得到水，还可以得到氯化钠，以及氨气，根据前面的流程图，可以判断在本流程中再利用的物质有：NH 3 、NaCl（5）该生产流程的优点：原料便宜易得或有的物质可以循环利用

（1）NaHCO3俗称小苏打，碳酸氢钠受热时生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：小苏打；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；故答案为：过滤；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙，后者属于复分解反应，反应的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2．故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2；（4）结合（3）的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；故答案为：NaCl、NH3；（5）①由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；故答案为：22；②设80g石灰石中含CaCO3的质量为x，CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 44x 22g10044=x22g，解得x=50g石灰石中CaCO3的质量分数为：50g80g×100%=62.5%．答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．

（1）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
（2）依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化可知：方程式前后现有的物质中钙原子、氮原子和氯原子已经相等，而反应后的原子中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式应该是H₂O；
（3）结合（2）的方程式可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
（4）纯碱的化学式为Na₂CO₃是由金属离子和酸根离子构成的所以是盐类，碳酸钠的水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红；NaCl、NH₃
故答案为：（1）过滤；（2）H₂O；（3）NaCl、NH₃；（4）盐；红色；

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海门市13944814642： 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)... - ？
邢向的星：[答案] (1)NaHCO3俗称小苏打,碳酸氢钠受热时生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式是:2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O;碳酸氢钠还可以用来治疗胃酸过多,反应方程式是NaHCO3+...

海门市13944814642： 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3).主要生产流程如下:(1)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的实验操作是____... - ？
邢向的星：[答案] (1)过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,“设备(I)”中的液体混合物中分离出析出的晶体,可用过滤的方法;(2)依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化可知:方程式前后现有的物质中...

海门市13944814642： 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行... - ？
邢向的星：[答案] (1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl;②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO (2)①Ca(OH)2;NH3;②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3)保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到96%,NH4Cl可做氮肥,可与合成氨厂联合,原料气氨...

海门市13944814642： 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na 2 CO 3 ),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH 3 、CO 2 - ？
邢向的星： (1)碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙,方程式为:CaCO 3 高温.CaO+CO 2 ↑. (2)过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,“设备(I)”中的液体混合物中分离出析出的晶体,可用过滤的方法. (3)氧...

海门市13944814642： 纯碱的工业制取 - ？
邢向的星： 索尔维制碱法与侯氏制碱法(也叫做氨碱法与联碱法) 无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打.它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物.它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法...

海门市13944814642： 工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,请写出制取过程中发生反应的化学方程式,指出反应所属类型. - ？
邢向的星： 1.碳酸钙===高温===氧化钙+二氧化碳2.氧化钙+水=====氢氧化钙.3,氢氧化钙+碳酸钠=====碳酸钙+氢氧化钠!PS:其中碳酸钙可以反复利用,二氧化碳可以留作他用!

海门市13944814642： (1)工业上如何用石灰石、水和食盐为原料制漂白粉?写出化学方程式. (2)漂白粉暴露在空气中为什么会失效?用化学方程式解释原因.(提示:工业上用电... - ？
邢向的星：[答案] (1)CaCO3==CaO+CO2↑;CaO+H2O==Ca(OH)2;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑; 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑

海门市13944814642： 简单介绍侯德榜制碱法 - ？
邢向的星： 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜(1890~1974)于1943年创立的.是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反应原...

海门市13944814642： 以石灰石食盐水为原料制漂白粉 - ？
邢向的星： 先电解饱和食盐水2Nacl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 然后高温煅烧石灰石,CaCO3=CaO+CO2 得到生石灰.将生石灰溶于水,得到澄清石灰水.把制得的氯气通入澄清石灰水2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 漂白粉的主要成分就是CaCl2,Ca(ClO)2 所以得到的就是漂白粉!!