铬元素的外围电子为何是2.8.13.1的排布？
3d5 4s1
3d和4s亚层均为半充满亚稳定状态，能量降低。
所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个.
附: 铬的电子排布是:
1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)
另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).
由洪特规则可知道，当原子轨道中电子排布为半充满、全满或全空时，最稳定，所以铬的电子排布式是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，次外层为13个电子，保证3d5 半充满状态，如果是2.8.12.2的排布方式，就不稳定。
外围电子指的是什么
外围电子=所有电子 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
外围电子和价电子还有价层电子,请帮我区分
外围电子和价电子 对于主族元素来说：二者意思一样，即价电子，最外层电子，外围电子是一个概念。对于副族元素来说：二者同样意思一样，但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。这点与主族元素是不同的。价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子...
外围电子和价层电子区别是什么?
2、范围不同：外围电子包括成键电子和非成键电子；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子，过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有次外层电子，某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子等。3、排布式不同：外围电子排布式是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分或...
外围电子和价电子区别(高中化学)
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子．价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子，但范围不同．此外：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。外围电子包括成键电子和非成...
价电子,外围电子,价层电子等是什么
外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式...
怎么根据外围电子层排布,推算出化合价哎?
一般来说，元素的外围电子就是价电子。1、对于主族元素，既有金属元素，也有非金属元素。金属元素只有正价，大部分非金属元素既有正价，也有负价）（1）最高正价=族序号=最外层电子数（O、F例外）。如VIIA族为+7价（F例外）（2）如为非金属元素，还有负价存在。负价数值=8-最外层电子数。如...
元素的最外层电子排布式
1、1-2号元素。只有一个电子层，在第1周期，最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子，最外层电子也是1；2号元素氦两个电子，最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个，因此3-10号元素有两个电子层，在第二周期，最外层电子数从1递增至8。如7号元素氮7个电子，第一层2...
铬元素的外围电子为何是2.8.13.1的排布?
原子轨道排电子的时候, 半满和全满的状态有特殊的稳定性.所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个.附: 铬的电子排布是:1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).
为什么元素外围电子层要这样排布?!
描述核外电子的状态需要四个量子数，分别是主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms，其中，前三个就是解薛定谔方程时引入的量。主量子数n、角量子数l和磁量子数m分别决定电子所在的层数、亚层数、和亚层的轨道数与方向，三者有一定的数学关系：n∈Z+；l∈N∪l＜n；m∈{m|m∈Z且|m...
...1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为:_百度知 ...
（2）根据外围电子排布是4s 2 4p 4 可知，该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。（3）根据VSEPR模型，H 3 O + 中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H 3 O + 的分子立体结构为三角锥形。（4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。（5）含有极性键和非极性键的极性...
弋季丙戊： 原子轨道排电子的时候, 半满和全满的状态有特殊的稳定性.所以Cr的3d轨道天5个电子, 而非4个.附: 铬的电子排布是:1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)另外: Cu的电子排布也是特殊是3d(10),4s(1).
龙子湖区15587272081： 原子叙数为24的Cr原素的原子壳外电子排布式为什么?它的外围电子排布式是什么? - ？
弋季丙戊： 铬是过渡金属,它的核外电子排布比较特殊,根据过渡元素的最外层电子数不超过2,再根据课本周期表上的电子排布式可知,第4层有1个电子,因为Cr的核外电子数为24,而K层有2个,L层有8个(K、L一定排满),而N层却只有一个电子,所以M层应有13个电子,因此Cr的原子结构示意图为 注意这些电子排布式(如)写在字母前的代表第几电子层,最外层电子数一定是字母前的数字最大的字母后的所有电子数总和,比如氧(),那么氧的最外层电子数为2+4=6,再如铁(),则铁的最外层电子数仅为2
龙子湖区15587272081： 铬(24号原子)的化学原子结构到底是2/8/12/2还是2/8/13/1 - ？
弋季丙戊： 根据洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,这样整个原子的能量最低 所以对于铬d轨道半满才最稳定,2/8/13/1 这是高中的课程,我佩服你,以后还会学到S轨道P轨道D轨道等来解释.
龙子湖区15587272081： 二价铬离子的电子排布式 - ？
弋季丙戊： 铬 Cr 质子数24 外围电子排布: 3d5 4s1核外电子排布: 2,8,13,1 常见化合价为+3、+6和+2
龙子湖区15587272081： 元素周期表的副族元素的核外排布规律 - ？
弋季丙戊： 下面分别列举副族元素各层电子数钪2,8,9,2钛2,8,10,2钒2,8,11,2铬2,8,13,1锰2,8,13,2铁2,8,14,2钴2,8,15,2镍2,8,16,2铜2,8,18,1锌2,8,18,2 钇2,8,18,9,2锆2,8,18,10,2铌2,8,18,12,1钼2,8,18,13,1锝2,8,18,13,2钌2,8,18,15,1铑2,8,18,16,1,钯2,8,18,18银2,8,18,18,1镉2,8,18,18,2.......后面的就不打了,副族的跟原子核外电子亚层和能级排布有关,这里是讲不清的,要等你到大学后才知道的
龙子湖区15587272081： 请问Cr有什么性质?？
弋季丙戊： 元素名称:铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号:Cr 元素原子量:51.9961 元素类型:金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23 元素在太阳中的含量:(ppm) 20 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015 地壳中含量:(ppm)100 质子...
龙子湖区15587272081： 一道关于金属元素的问题？
弋季丙戊： 应该是铬. 元素介绍: 元素名称:铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号:Cr 元素原子量:51.9961 元素类型:金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23 元素在太阳中的含量:(ppm) 20 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015 地壳...
龙子湖区15587272081： vr金属参数是多少??? - ？
弋季丙戊： 是Cr,还是Vr.Cr是金属“铬” 元素中文名称:铬(读音 gè) 原子序数:24 元素符号:Cr 相对原子质量:52.00 核内质子数:24 核外电子数:24 核电核数:24 质子质量:4.0152E-26 质子相对质量:24.168 所属周期:4 所属族数...
龙子湖区15587272081： 谁能铬的原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为啥是特殊的. - ？
弋季丙戊： 因为原子排布在半充满和全充满状态时体系能量最低的状态,相对稳定,符合自然规律,.所以特殊.
龙子湖区15587272081： 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是那样更稳定吗 - ？
弋季丙戊： 2s和2d能量差距较大,必须先满足能量最低,排在2s 但是3d和4s差距较小,因此既然3d5和4s2都是稳定结构,那麽当然要选靠近原子核的3d去排,这样电子受到原子核的吸引力更大,会更稳定.到越后面你会发现能级交错会更加混乱,比如钯元素就是最外层达到了18电子.
