要除去括号中的杂质，写出适宜的试剂和提纯方法。
C.Cu（CuO）：盐酸、过滤，，，，，，，，，，，，这个对。CuO和盐酸反应。生成CuCl2可溶Cu和HCl不反应
A/会有HNO3生成
B有KNO3生成
D，Ca(OH)2微溶于水
A、镁可以将氯化铜中的铜置换出来，而氯化镁是杂质，这样没有除去杂质，而除去了有用的物质，故A错误，B、盐酸既可以和碳酸钙反应，也会和氧化钙反应，既除去了杂质，也除去了原物质，故B错误，C、铁会和硫酸反应，而铜不会和硫酸反应，加硫酸后，铁溶解在硫酸中，经过过滤剩下铜，故C正确，D、氢氧化钠能和盐酸反应，也能和氯化铁反应，达不到除杂的目的，故D错误．故选C
甲烷（乙烯）：用酸性KMnO4，然后洗气。乙烯会被氧化。乙烯（SO2）：用NaOH吸收，再用浓硫酸洗气。
硝基苯（NO2）：加蒸馏水，分液。
溴苯（溴）：加蒸馏水，分液。
杂质在主要组成中的含量毕竟很少，故溴苯中的溴在加入水后完全可以形成溴水。
附：其它常见除杂类型如下：
N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气
CO2（H2S）：CuSO溶液，洗气
CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气
CO2（CO）：灼热的CuO，洗气
CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气
H2S（HCl）：饱和NaHS，洗气
SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气
Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气
CO2（SO2）：饱和NaHCO3，洗气
炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤
MnO2（C）：不需要试剂，加热灼烧
炭粉（CuO）：稀酸，过滤
Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。
Fe2O3（Al2O3）：NaOH，过滤
Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。
SiO2（ZnO）：盐酸，过滤
CuO（ZnO）：NaOH，过滤
BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤
NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤
Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作
NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤
Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作
NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作
NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤
FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作
FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤
FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤
Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析
CuS（FeS）：稀酸，过滤
I2（NaCl）：不需要试剂，升华
NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解
KNO3（NaCl）：蒸馏水，重结晶
乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气
乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗气
溴苯（溴）：蒸馏水，分液
硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液
甲苯（苯酚）：NaOH，分液
乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏
乙酸（水）：新制CaO，蒸馏
苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液
乙酸乙酯（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏
溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液
肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤
葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析
唉，赚点分太不容易了，一个一个往里敲。
如果不是一个字一个字的敲，请楼上的给找出一个一模一样的来。看看我的是从哪里复制过来的？
物质的分离和提纯
教学目标：
1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣
教学重点：
过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用
教学难点：
食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计
教学方法：指导探究法
学法指导：列表归纳 实验方案设计
教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置 蒸馏装置
蒸馏实验录像 CAI课件
第一课时
教学过程：
［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作
分离
方法 适用范围 原理 主要操作
过滤 （不溶）－L
S（溶）－S（不溶）
根据溶解性不同
溶解、过滤
蒸发 从溶液（含一种溶质）中分离出固体溶质
沸点不同 蒸发、结晶
待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］
1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？
2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？
［温馨提示］：
实验1：
1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。除杂时试剂要过量。氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4? 怎样保证Na2SO4已经除尽？
3.怎样除去MgCl2？ 怎样保证完全除去MgCl2？
4.怎样除去前面加入的过量的试剂？
实验2：
1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？
2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？
3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？
以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。在学生充分讨论的基础上教师进行评讲解释、以统一认识。同时用多媒体呈现如下两自己设计好的方案与学生进行比较。
方案设计1：提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐
（1）将粗盐溶解于适量的水中，过滤除去泥沙。
（2）向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液
（3）再加入稍过量的NaOH 、
（4）加入稍过量的Na2CO3溶液
（5）过滤，除去沉淀物
（6）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性
（7）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠
方案设计2：提纯含有氯化钾的硝酸钾固体
（1）取50克水，加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解。
（2）将所得溶液冷却到30℃左右，析出晶体
（3）过滤得到晶体
对于方案1，要强调Na2CO3溶液要放在BaCl2溶液之后，以除去加入的多余的BaCl2溶液。而步骤（2）和（3）是可以调换的。
对于议案，要说明水最少用量的计算方案，分别按溶解度曲线计算出氯化钾、硝酸钾的需水量，取其大者，实际用量应大于该量，因为溶解过程要蒸发掉一部分，多余的水应溶解完全后蒸发掉。
［归纳概括］：引导学生从讨论中归纳出如下知识要点。
1． 沉淀转化法除杂的原则
（1.）不减不增（新杂质、提纯对象）、除杂务尽（将杂质除尽）
（2）试剂加入顺序的确定原则：后面所加试剂要能除去前面试剂的残留
2．结晶法提纯
分离方法 适用对象 原理 主要操作 示例
结晶 两种均可溶的固体 溶解度随温度变化差异较大 加热、溶解、结晶、过滤 提纯含有KCl的KNO3
（红色内容待学生完成后用多媒体呈现）
［实验操作］：让学生完成硝酸钾提纯的实验操作，强调：
1． 加热溶解的操作
2． 过滤的操作要点
［课堂小结］：找学生小结本节课的主要内容，注意指导学生使用列表比较法等组织策略。
同时多媒体呈现本节课内容以便学生校对。（见板书设计）
［作业布置］：
附：板书设计
一、几种分离提纯方法比较
分离方法 适用对象 原理 主要操作 示例
过滤 固体和溶液
两种固体 固体不溶于液体
其中一种不溶 溶解、过滤 泥沙与水
泥沙与食盐
蒸发 可溶固体与液体 沸点不同 蒸发、结晶 食盐水
结晶 两种均可溶的固体 溶解度随温度变化差异较大 加热、溶解、结晶、过滤 提纯含有KCl的KNO3
一、 除杂实验方案设计的原则
1． 不增不减，除杂务尽
2． 试剂加入顺序的确定：后面试剂要能解决前面的遗留残留杂质
［教学反思］：
1．本节课因为实验方案设计难度较大，费时较多，学生在课堂在难以在短时间内完成，在集体备课中决定将其作为预习作业有学生在课外完成，同时进行必要的提示，从教学情况来看，完成的较好，效果理想，既节省了上课的时间，又由于课外时间较充裕，学生完成的质量也较好。由于学生有了一定的思考，上课时也有话可说，发言踊跃，讨论热烈，每个方案都有6、7种不同方案，其它学生参与度也很大，把整个课堂都激活了。由此我们也得出一个启示：还学生的主体地位，给学生以充分的思考时间，学生就会积极的学习。
2．教学设计中对实验的安排不够合理，没有充分考虑环节的衔接，由于实验2放在后面，而结晶需要一定的时间，所以没能够在课堂上看到析出的晶体。在第二个班级我们及时进行了调整，将实验2调整到前面，学生讨论后立即进行实验，溶解完成后，冷却结晶，这时再进行实验1的教学，等到本节课教学结束时，结晶已经完成，正好接着做过滤实验。
甲烷（乙烯）
将混合气体通入溴水中，乙烯变为1,2－二溴己烷留在溶液中，（用高锰酸钾除乙烯比较麻烦，不可行）。
乙烯（SO2）
将混合气体通入氢氧化钠溶液中，SO2变成盐留在溶液中，而被除去。
硝基苯（NO2）
用氢氧化钠溶液洗涤即可。
溴苯（溴）
用氢氧化钠溶液洗涤，溴变为溴化钠和次溴 酸钠而溶于水，再分液即可。
1、酸性高锰酸钾溶液，然后通入氢氧化钠溶液中，溴水是绝对错的，有机反应不能拿来除杂质
2、氢氧化钠溶液
3、蒸馏水或者氢氧化钠，分液
4、加水，分液
某些人说“一个字一个字敲”还真是不害臊
甲烷（乙烯）
将混合气体通入溴水中，乙烯变为1,2－二溴己烷留在溶液中，（用高锰酸钾除乙烯比较麻烦，不可行）。
乙烯（SO2）
将混合气体通入氢氧化钠溶液中，SO2变成盐留在溶液中，而被除去。
硝基苯（NO2）
用氢氧化钠溶液洗涤即可。
溴苯（溴）
用氢氧化钠溶液洗涤，溴变为溴化钠和次溴 酸钠而溶于水，再分液即可。
要除去括号中的杂质,写出适宜的试剂和提纯方法。
甲烷（乙烯）：用酸性KMnO4，然后洗气。乙烯会被氧化。乙烯（SO2）：用NaOH吸收，再用浓硫酸洗气。硝基苯（NO2）：加蒸馏水，分液。溴苯（溴）：加蒸馏水，分液。杂质在主要组成中的含量毕竟很少，故溴苯中的溴在加入水后完全可以形成溴水。附：其它常见除杂类型如下：N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气 CO...
下列是除去括号内杂质的有关操作,正确的是()
A.分离苯和乙烷：分液 苯是液体 乙烷是气体 不能用分液 B.NO（NO2）：通过水洗、干燥后，用向下排气法收集 NO是不能用排空气法收集的 C.乙烷（乙烯）：让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 通过高锰酸钾以后 乙烯变成CO2 生成了新的杂质 D是可行的 原因是 乙酸和氢氧化钠反应生产醋酸钠，...
用化学方程式表示除去括号中的杂质的方法 :
H2SO4+BaCl2===BaSO4沉淀+2HCl 这个你可能写错了 氯化铵和硝酸银本身就不能共存 直接出AgCl沉淀 所以直接过滤掉就可以了 2AgNO3+CuCl2===2AgCl沉淀+Cu(NO3)2 MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4沉淀+Mg(OH)2沉淀 这个不太确定啊...貌似是利用溶解度随温度的变化吧 你看看蒸发结晶可不可以 ...
化学除杂,除去括号中的杂质
Fe2O3（Al）加氢氧化钠溶液，铝可以溶解除去，剩下三氧化二铁。AlCl3(HCl)加过量氢氧化铝凝胶，搅拌，静置，过滤，溶液中就是三氯化铝了。（盐酸与氢氧化铝反应生成三氯化铝了）
...的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去(只要求写所加物质的...
（1）Ca(OH) 2 ; Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O（2）CuO；CO + CuO Cu + CO 2 （3）高温；CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 试题分析：物质的除杂有2个原则：1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学...
如何除去下列括号内的杂质? C u ( F e ) 氯化铁(氯化铜)
Cu(Fe)：物理方法：吸铁石靠近 化学方法：加入过量稀盐酸，过滤即可 FeCl3（CuCl2）方法：加入过量铁粉，过滤，然后通入Cl2.Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
...的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去(只要求写所加物质的...
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O；（5）要除去硫酸铜就是除掉铜离子，铁的活动性比铜强，可以把铜从其盐溶液中置换出来，故可以使用铁粉除去硫酸铜，所以本题答案为：铁粉，Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ；（6）要除去氢氧化钙就是除去钙离子，可以采用使钙离子沉淀的方法，故可以选用...
除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),在横线上写出所发生的化学方...
选用碱，生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用氢氧化钡的溶液．（5）除硝酸钾中的碳酸钾，选用酸只能选硝酸，或用盐选用硝酸钙生成硝酸钾和碳酸钙沉淀．（6）除氢气中的氯化氢，氢气不与氢氧化钠反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．（7）除去硝酸钾中的氯化钠若选物质除去氯化钠，钠离子的盐和...
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出有关化学方程式。
去除杂质的前提是不引入新的杂质 而且去除杂质时应选择不与要提纯物质反应液体或是将杂货转换成要提纯的物质 固体可将杂质转换成液体过滤掉 液体提纯可将杂质转换成沉淀物过滤取出 Cu（Zn）：Zn+2HCl =ZnCl2+H2(气体）Cu（CuO）:CuO+2HCl = CuCl2 + H2O HNO3(HCl): HCl + AgNO3 = AgCl（沉淀）...
除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是~?
A错，应该是加入生石灰后蒸馏，不是过滤；B错，应该是通入氢气催化加热；C错，应该用高锰酸钾溶液；D对，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠溶于水中，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液中，可以分液。选D
脂盆迪双：[答案] (1)氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,过滤后得到氯化钠.故答案为:氢氧化钠溶液 (2)二氧化碳可以用碱液吸收,故答案为:澄清石灰水(或氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等)
宁海县14772728401： 除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法.①甲烷(乙烯)___、___.②乙醇(水)___、___.③乙醇(乙酸)___、___. - ？
脂盆迪双：[答案] ①乙烯与溴水反应,而甲烷不能,则选择试剂为溴水,分离方法为洗气,故答案为:溴水;洗气法; ②CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,则选择试剂为生石灰,分离方法为蒸馏,故答案为:生石灰;蒸馏; ③乙酸与NaOH反应后,增大与...
宁海县14772728401： 请写出除去括号内杂质所需试剂的名字 - ？
脂盆迪双： 盐酸 稀盐酸、稀硫酸 稀盐酸、稀硫酸 碳酸钙
宁海县14772728401： 写出除去下列括号中杂质所用的试剂(填化学式):(1)CO2(CO)______;(2)CO(CO2)______;(3)CO2(O2)______. - ？
脂盆迪双：[答案] (1)CO2(CO),要选择一种能与一氧化碳反应而不与二氧化碳反应的物质,根据一氧化碳具有还原性,可选用氧化铜,把混合气体通过灼热的氧化铜可除去一氧化碳,且不会带入新的杂质.故加入的试剂为氧化铜(CuO).&nb...
宁海县14772728401： 除去括号内的杂质,请选择合适的试剂或操作方法,将其变化的化学方程式一氧化碳(少量二氧化碳):金属铜(金属锌)NaCl溶液(Na2CO3)尽快!谢谢... - ？
脂盆迪双：[答案] 一氧化碳(少量二氧化碳)洗气 混合气体通过装有澄清石灰水(氢氧化钙)的锥形瓶 干燥CO2+Ca(OH)2==CaCO3沉淀+H2O金属铜(金属锌)加入过量氯化铜 完全反应后过滤 CuCl2+2Zn==2ZnCl+CuNaCl溶液(Na2CO3)加入过量...
宁海县14772728401： 选择适当的试剂除去下列括号中的杂质,并写出相应的离子方程式1 CO2(HCl)试剂:离子方程式:2 Fe2O3(Al2O3)试剂:离子方程式:3 Cu(Fe)试剂:离子... - ？
脂盆迪双：[答案] 1 CO2(HCl)试剂:饱和碳酸氢钠溶液 离子方程式:H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 2 Fe2O3(Al2O3)试剂:氢氧化钠溶液 离子方程式:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 3 Cu(Fe)试剂:硫酸铜溶液 离子方程式:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
宁海县14772728401： 除去括号中的杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式.(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可选用试剂___除去括号中的杂质,写出选择的试剂并写出有... - ？
脂盆迪双：[答案] (1)Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3,选择试剂为Fe,发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+, 故答案为:Fe;Fe+2Fe3+=3Fe2+; (2)二氧化硅与NaOH反应,而Fe不能,溶解后过滤可实现除杂,即选择试剂为NaOH溶...
宁海县14772728401： 分别除去下列括号中的杂质.写出所用试剂及相应的化学方程式(1)MgCL(MgCO3)(2)SiO2(CaO)(3)Fe(AL) - ？
脂盆迪双：[答案] 1.加入稀盐酸 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 2.加入稀盐酸后过滤 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3.加入NaOH溶液后过滤 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
宁海县14772728401： 选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式.(1)K2SO4(K2CO3)(2)KCl(K2SO4)(3)KNO3(KCl)(4)FeSO4(CuSO4) - ？
脂盆迪双：[答案] H2SO4+K2CO3=H2O+CO2(气体)+K2SO4 BaCl2 BaCl2+K2SO4=BaSO4(沉淀)+2KCl AgNO3 AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
宁海县14772728401： 欲除去下表混合物中的杂质(括号内物质为杂物),请填写合适的试剂,并用化学方程式表示除去杂质的原理.混合物 除去杂质的试剂 反应的化学方程式铜粉... - ？
脂盆迪双：[答案] 1.HCl Fe+2HCl==FeCl2+H2(气体) 2.Fe Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
