电离和水解分别是吸热还是放热？
水解和电离都是吸热反应。
在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
扩展资料：
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。
常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。
强电解质电离放热，弱电解质电离吸热，水解都是吸热。
电离的基本知识：
电离，就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸氯化氢)HCl等;晶体，如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离(Ionization)，或称电离作用、离子化，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电离大致可细分为两种类型:一种连续电离(sequential ionization)和非连续电离(Non-sequential ionization)。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
例如:
1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸
2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸
3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子
水解的基本知识：
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，满足这些条件的叫做水解。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。
强电解质电离放热，弱电解质电离吸热，水解都是吸热。
电离和水解是放热还是吸热
电离和水解都是是吸热，电离需要破坏化学键，是需要能量的；水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热的，它的逆反应是吸热的。
电离,水解分别是吸热还是放热
电离吸热 水解吸热
电离,水解分别是吸热还是放热
吸热 把两块吸在一起的磁铁分开需要对它施加拉力，同理，水解，顾名思义就是使水分解，那么H2O分子分解成H+和OH-需要克服阴阳离子间作用力，要给它能量来克服这种吸引力，能量以热的形式产生，故水解需要吸收热量。--- 电解质电离是吸热反应，Fe（OH）3电离，是吸热，正三价铁离子与氢氧根结合就是...
所有电离和水解都是吸热的吗
H2SO4 + H2O = H3O(+) + HSO4(-) 放热（谁都知道硫酸稀释时是放热的）CH3COOH + H2O = H3O(+) + CH3COO(-) 吸热（所有弱酸电离都吸热）结论：电离可以放热，也可以吸热。中和反应：H(+) + OH(-) = H2O 放热 水解：中和反应的逆反应，吸热 结论：水解反应都是吸热的。
为什么水解和电离是吸热反应
1、电离可以理解为“分解反应”，而分解反应通常是吸热的；而水解是“中和反应的逆过程”，而中和反应是放热的，所水解是吸热的；2、根据“越热越水解”，可以知道nahco3水解产生的oh-更多，所以ph是上升的。
弱电解质的电离和弱离子的水解都是吸热的吗
是的 电离：化合物在溶质（通常都是水）中变为离子，共价化合物（HCl 等）会断裂共价键，离子化合物（NaCl等）会断裂离子键，无论是断裂共价键还是离子键都会吸热，所以电离是吸热的。而水解往往可看成是酸碱中和的逆过程（把可逆方程反应物和产物倒过来看），酸碱中和往往放热，因而水解吸热。
碳酸钠的电离和水解是吸热还是放热
电离和水解都是吸热反应。电离和水解：1、使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程，这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价...
水解和电离
水解是对于弱离子而言的，它是中和反应的逆反应。水解是微弱的，且为吸热反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强现谁性，同强显中性。 越热越水解，越稀越水解，越弱越水解。而电离是针对于所有电解质而言。所以弱电解质既能电离又能水解。
为什么水解和电离都需要吸热
有些反应是特殊的 比如说氯化氢的电离吧，在水中电离实际是先要得到能量，才能将氢和氯的共价键给拆开，所以要吸热，但是氢离子比较小，在水中有和水分子形成氢键，发生水合反应，这个反应要释放能量，总体来讲释放的能量多余电离吸收的能量，所以就表现为放热。水解反应吸热就容易理解了啊，比如乙酸乙酯的...
电离是吸热还是放热的
水解和电离都是吸热反应 水解反应： 水解反应生成的是弱酸和弱碱，把这个过程倒过来，就是中和反应，由于中和反应都是放热反应，所以水解反应是吸热反应。电离：这个一般也应该是吸热过程。首先在电解质溶液中离子的浓度会受温度影响，温度越高，浓度越大；由此可以推断出电离应该是吸热过程 ...
厍浩理舒：[答案] 电离可以理解为“分解反应”,而分解反应通常是吸热的,电离是化合物的化学键断开形成离子,断键是要吸热的.水解是“中和反应的逆过程”,而中和反应是放热的,所水解是吸热的.电离和水解不是逆过程,有着化学键的本质区别
双鸭山市14754514261： 电离和水解是放热还是吸热 - ？
厍浩理舒：[答案] 电离和水解都吸热. 电离是破坏化学键的过程,是吸热的.水解可看做中和反应的逆向反应,中和反应放热,水解反应就吸热.
双鸭山市14754514261： 水解和电离哪个是放热哪个是吸热?为什么? - ？
厍浩理舒：[答案] 电离和水解均为吸热反应 中和是将高能的键变成稳定的低能键,所以是放热水解其实是中和的逆反应,所以吸热电离则是一种断键的过程,也是吸热
双鸭山市14754514261： 水解和电离吸热反应还是放热反应? - ？
厍浩理舒：[答案] 水解,顾名思义就是使水分解,那么H2O分子分解成H+和OH-需要克服阴阳离子间作用力,要给它能量来克服这种吸引力,能量以热的形式产生,故水解需要吸收热量. 电解质电离是吸热反应,Fe(OH)3电离,是吸热,正三价铁离子与氢氧根结合就...
双鸭山市14754514261： 电离水解一般放热还是吸热? - ？
厍浩理舒： 电离水解都是吸热.
双鸭山市14754514261： 水解,水合,电离,扩散是吸热还是放热? - ？
厍浩理舒： 水解、电离、扩散都是吸热的 水合是放热的.正是由于水合、扩散吸放热的差异,导致了物质溶解时的热效应
双鸭山市14754514261： 水解和电离哪个是吸热哪个是放热 - ？
厍浩理舒： 电离是离子键断裂,断键需要能量. 水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中的H+加到其中的一部分,而羟基(-OH)加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程;无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(OH-)(或者弱碱和氢离子(H+)).
双鸭山市14754514261： 电离和水解是放热还是吸热 - ？
厍浩理舒： 电离和水解都是是吸热,电离需要破坏化学键,是需要能量的;水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热的,它的逆反应是吸热的.
双鸭山市14754514261： 电离水解分别是吸热还是放热? - ？
厍浩理舒：[答案] 电离和水解均为吸热反应. 所以当加热时,有利于电离,也促使水解.
双鸭山市14754514261： 中和反应,电离,水解,是放热还是吸热反应? - ？
厍浩理舒： 放热 吸热 吸热
