怎么区分离子键和共价键？

离子键和共价键的区分~

可以通过实质来区分：
共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

扩展资料共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。
如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键.C=C中有一个σ键与一个π键。）等

1． 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2． 离子键和共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。 共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个na+吸引六个cl-，同时一个cl-吸引六个na+。也可以说na+与cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 -------------------------------------------------------------- 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

1.有金属和铵根离子(也是金字旁),就是离子键.其他都是非金属的,没有铵根离子就是共价键.
2.相同原子形成的共价键(AA型)的,就是非极性键共价键
不同原子形成的共价键(AB型)的,就是极性键共价键

离子键：还有金属的化合物一般都是离子化合物离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键但是要记住特例AlCl3虽然含有金属但是是共价化合物共价键：非金属之间一般形成共价键也有一个特例NH4Cl是离子化合物，含有离子键

一般离子化合物构成的是离子共价键，比如金属和阴离子的组合。而共价化合物构成的是共价键，如H,等非金属离子和阴离子构成的化学键

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三原县19110321303： 如何判断离子键和共价键. - ？
钭帜新百：[答案] 离子键: 定义 :使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 形成原因: 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可...

三原县19110321303： 离子键和共价键的区分 - ？
钭帜新百： 非金属原子之间(H-H、C-H、O-H、N-H、Cl-H、C-C、Cl-Cl等等)、某些金属与非金属之间(Be-Cl、Hg-Cl、Al-Cl等)是共价键 大多数金属和非金属之间(Na-Cl、Na-O等)、NH4Cl、NaOH等盐类是离子键.需要注意的是,即使是典型的离子键(比如NaCl)中也含有一定的共价成分在里面(就是说NaCl晶体里面,仍然有部分的Na和Cl是通过共用电子对结合的) 特别地,向NH4Cl、NaOH中既有离子键(NH4+和Cl-、Na+和OH-),也有共价键(N-H、O-H)

三原县19110321303： 化学离子键和共价键有什么区别?怎么分辩? - ？
钭帜新百： 1. 离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2. 离子键和共价键...

三原县19110321303： 怎样用无机化学知识辨别准确共价键和离子键 - ？
钭帜新百： 1、从物质分类:盐、强碱、活泼金属的氧化物和氢化物是离子化合物,含有离子键2、若是ABn型,可从电负性差值,若大于1.7,则为离子键,若小于1.7,则为共价键

三原县19110321303： 共价键和离子键怎么区别? - ？
钭帜新百：[答案] 在中学阶段,金属和非金属之间的就是离子键,非金属和非金属之间的就是共价键.有一个例外的,就是铵盐,铵盐里面有离子键.

三原县19110321303： 共价键和离子键有什么区别? - ？
钭帜新百：[答案] 共价键是二个相同的原子形成的物质之间的化学键、离子键是在水溶液中能完全电离的化合物的化学键

三原县19110321303： 怎样区分共价键和离子键,有什么区别,帮忙举个例子,谢了哈 - ？
钭帜新百：[答案] 共价键是化学键的一种,两个或多个非金属原子共同使用它们的外层电子,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.离子键一般是建设与非金属元素组成的化合物之间的键. 氨气NH3之间的键是共价键,NaCl 之间的是离子键.

三原县19110321303： 怎样原子间形成区别离子键与共价键 - ？
钭帜新百：[答案] 初学离子键与共价键,即学习高中必修二化学时,只需掌握如下规律: 1、活泼金属(一般指IA、IIA)与活泼非金属(一般指VIA、VIIA)化合形成离子键, 例如:氯化钠NaCl、氧化钾K2O等; 2、非金属与非金属之间形成的化学键为共价键.铵盐、...

三原县19110321303： 离子键与共价键是如何判断的 - ？
钭帜新百： 拿到一个分子,我们可以通过观察它的基本组成元素来粗略判断,一般情况下,非金属元素对应共价键,金素元素对应离子键.但这不是绝对的,相信困难就在这. 共价键与离子键其实性质上是一样的,都是物质内部的聚合力.离子键是阴阳离子之间的静电引力,共价键是原子以共用原子对的方式而体现的一种作用力,这中间还有电子云重合,轨道的杂化等一系列复杂的变化.同时,阴阳离子之间由于极化作用,使离子键都具有共价性.综上,共价键与离子键的外部差异是不明显的,因而,要区分这两种键,要学习很多相关理论. 一般情况下,建议可以通过观察它的基本组成元素来粗略判断,外加对一些特例进行重点记忆.

三原县19110321303： 共价键和离子键有何区别?举例说明. - ？
钭帜新百：[答案] 共价键(covalent bond)是两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核...