当温度密度相同时,压强比与摩尔质量成反比.怎么推论的啊p1/p2=M2/M1
成反比。pv=nRT推出pv=m/MRT推出pMv=mRT推出pM=m/vRT推出pM=密度RT.其中R是常数，所以密度与温度s的乘积一定，所以压强与摩尔质量成反比。
p是压强，v是体积，n是物质的量，m 是质量，r是常数，t是温度。
郭敦荣回答：
这题“温度体积相等时，摩尔质量的反比等于什么？”的含义似不够清晰。
若气体甲与气体乙的体积在20°C时分别是V1和V2，都是22.4升，它们的摩尔质量分别是m1g/mol，m2g/mol，
它们的体积比是V1：V2=1：1，
摩尔质量的反比则是（m2g/mol）：（m1g/mol）= m2：m1，
如甲为氧气，乙为氢气，则m1=32g/mol，m2=2g/mol
（m2g/mol）：（m1g/mol）= m2：m1=2/32=1/16。
m2：m1表达的是它们气体分子量的反比。
在这里，因为它们的体积比为1：1=1，摩尔质量的反比只不过是甲乙之比位置的互换而已，主体含义都是气体分子量的比，不论是正比还是反比。
这题的概念作另种解释：m1=k/m2是无意义的。
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 它是理想气体方程中ρV=nRT推出的
如果体积相同， 根据克拉伯荣方程Pv=nRT,n=m/M
...当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强顺序
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2。参考资料：http:\/\/www.5ykj.com\/shti\/gaosan\/86554.htm
...当温度和密度相同时,三种气体压强(p)的大小关系???
H2 >N2〉O2 分子量大小决定 例如 假设密度1g\/L(只是假设)..那么假设容器为1L,都是1g,H2的分子量最小,分子个数就最多,压强就最大
当Ne 氢气,氧气的温度和密度都相同时,有三种气体的压强排序是什么_百 ...
PV=nRT n=m\/M 所以PV=m\/M*RT P=m\/VM*RT 密度ρ=m\/V 所以P=ρ\/M*RT ρ和RT都相同 M代表分子量 H2＜Ne＜O2 所以PH2＞PNe＞PO2
...当他们温度与密度完全相同时,这3种气体的压强排列是怎样的?_百度知 ...
应该是这样的，对于定容且温度相同的气体来说，微粒个数也就是他们的分子数和压强是正相关的，定温定容，粒子数越多，压力越大 而密度本身是等于m\/V,氢氧氮气体的相对分子质量分别是2,32,28 也就是说相同体积内他们要实现密度一样，那么氢气的分子数要比氧气氮气多的多，其次是氮气，再就是氧气 ...
...CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压...
氨气的摩尔质量是17g\/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g\/mol，氧气的摩尔质量是32g\/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（NH3）＞p（O2）＞p（CO2），故选B．
...当它们的温度、体积和密度都相同时,压强最小的是(
A、氧气的摩尔质量为32g\/mol；B、氮气的摩尔质量为28g\/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol；D、一氧化碳的摩尔质量为28g\/mol；温度、体积和密度都相同时，气体压强与气体摩尔质量成反比，气体摩尔质量越大气体的压强越小．所以压强最小的是二氧化碳．故选：C．
...2 四种气体,当它们的温度、体积和密度都相同时,压强最小
A 温度、体积和密度都相同时，4种气体的质量相同，再由理想气体状态方程： 可得，压强最小即气体的物质的量最小即可，在这四种气体中，由于CO 2 的摩尔质量最大，即其物质的量最小，所以，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是CO 2 气体，正确选项为A；
为什么温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比?
1. PV=NRT 2. N=m\/M 物质的量大了...
...氧气,氮气分别装在三个容器中当温度和密度相同时三种气体压强的大小...
根据理想气体状态方程变式pM=ρRT 其中密度 R=8.314 温度T均为定值 所以压强p与相对分子质量成反比
相同温度时,压强对气体密度的影响
准确说是外压对气体密度的影响，外压越大，同温下确定气体的密度随外压增加而身高。PV=nRT是理想气体的状态方程，里面的P是外压，因为处于平衡态，所以气体压力与外压相等。气体本身也有压强，是气体分子撞击容器器壁自身动量改变的量度。
娄邓保肾： 这个是阿伏加德罗定律 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数. 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2它是理想气体方程中ρV=nRT推出的
通海县15198789811： 温度和密度相同,根据阿伏加德罗定律,为什么摩尔质量和压强成反比 - ？
娄邓保肾：[答案] PV=nRT P·m/ρ=nRT P·m/(ρn)=RT 其中气体质量m/阿伏伽德罗常数n=气的的摩尔质量M,则 P·M/ρ=RT R为常数,ρ、T相同时,P和M成反比
通海县15198789811： 为什么温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比?还有一个同温同压下,质量相同,为什么摩尔质量小的体积大?,跟密度有什么关系阿?谁能给我文字说... - ？
娄邓保肾：[答案] 1.PV=NRT 2.N=m/M 物质的量大了.
通海县15198789811： 为什么温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比? - ？
娄邓保肾： 1. PV=NRT2. N=m/M 物质的量大了.....
通海县15198789811： 为什么同温同压下密度比等于摩尔质量比 - ？
娄邓保肾： 因为同温同压下,体积比等於物质的量比,即 n1/n2=V1/V2 在这个等式两边同时乘以m2/m1 n1m2/n2m1=V1m2/V2m1 也就是说n1/m1*m2/n2=V1/m1*m2/V2 m2/n2=M2,m2/V2=ρ2 而n1/m1=1/M1,V1/m1=1/ρ1 所以最后得到结论就是M2/M1=ρ2/ρ1,即同温同压下,密度比等於式量比 自己呢动手写过一遍,不要光凭你的想象力.你不是牛顿也不是梵高,凭你的想象力能做什麽?
通海县15198789811： 阿伏加德罗常数推论当分子数,温度相同的气体,压强之比等于-------------------当压强,温度相同的气体,密度之比等于---------------------请写出过程, - ？
娄邓保肾：[答案] 当分子数,温度相同的气体,压强之比等于(体积的反比),当压强,温度相同的气体,密度之比等于(压强与摩尔质量的乘积比) 因为PV=nRT 所以n,T一定的时候 P1/P2=V2/V1 又因为 n=m/M 所以 PVM=mRT ρ=m/V PM=ρRT 所以 ρ1/ρ2=P1M1/P...
通海县15198789811： 同温同压下证明气体密度之比等摩尔质量之比 - ？
娄邓保肾： 同温同压下气体分子数相同 质量=分子数*分子质量 密度=质量/体积 密度正比于分子质量----》密度正比于摩尔质量 证毕
通海县15198789811： 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? - ？
娄邓保肾： 根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中: p为理想气体的压强; V为理想气体的体积; n为理想气体中气体物质的量; R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度因为n=m/M, 密度 = m / V 则 V=m / 密度在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,代入 PV=nRT公式变为 P(m/密度)=(m/M)RT, 得 P/密度 = RT/M 所以 密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT, 所以, 密度1:密度2 = M1:M2希望对你有帮助
通海县15198789811： 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强顺序 - ？
娄邓保肾： 根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为H2
通海县15198789811： 要在同温同压下,气体的密度之比才能等于气体的摩尔质量之比吗?不同温同压是不是就不等了? - ？
娄邓保肾：[答案] 根据理想气体状态方程,PV=nRT P为压强,V体积,n物质的量,R常数,T温度 PV=nRT PV=(m/M)*RT PM=(m/v)RT 所以在同温同压下,气体的密度之比才能等于气体的摩尔质量之比,不同温同压是不等
