在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强顺序
Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．
由PV=nRT=mMRT得PM=mVRT=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P（O2），故选：B．
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2<Ne<O2。H2>Ne>O2 这题的本质是物理题 应为氢气的相对分子质量最小 在相同体积的容器内 要使得密度相同 则氢气的物质的量就要最大 所以 容器单位面积上 氢气分子撞击数最大 所以密度最大 同理氧气的最小
充氢的容器压强最大，充氧的容器密度最小。
P(H2)大于P(Ne)大于P(O2)
Ne,O2,H2
...向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入①2mol HI;②3mo...
H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大．A、由于恒容密闭容器...
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温...
解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2...
...求详细分析,谢谢】在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2<-->CO+H2O...
B;可以首先建立一个标准，就是甲容器；乙容器就是向甲容器再多加amol氢气；加入氢气就会使得平衡向右移动，生成比甲更多的CO；丙容器是向甲容器多加amol水蒸汽；加入生成物会使得反应向左移动，生成更少的CO；所以一氧化碳的量 ：乙>甲>丙；有问题请追问！
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温...
则甲、乙是等效平衡，则甲放出的热量与乙放出的热量之和为92.4kJ?mol-1，故B正确；C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，实际上丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化，所以a1+a3＜1，故C正确；D.1mol N2、3mol H2中相当于...
在温度,容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,在保持恒温、恒...
甲容器反应物投入3molX、1molY，乙容器反应物投入量2molZ，丙容器反应物投入6mol X、2molY，保持恒温、恒容条件下，则甲容器与乙容器是等效平衡，各物质的浓度相等，所以c1=c2，故A错误；B．若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，...
在温度,容器相同的3个密闭容器中
B正确，甲和乙是等价的。假设乙有1mol氨气转换，则丙转换的氨在1和2mol之间，可设为1.5mol。则A应是小于号，2c1=2mol,c3=2.5mol.B等号对，C丙中剩余2.5mol氨气，2p2则会有2mol氨气剩余，氨气越多，压强越小，因方程左边分子数多。故为大于号。D中a1=a2,a3>a2,所以a1+a3>1.
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒 ...
甲容器反应物投入量1molN2 、3molH2与丙容器反应物投入量4mol NH3，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器（或...
如图1所示,相同体积的a、b、c三密闭容器,其中c容器有一活塞,a、b两容 ...
（1）起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，故答案为：=；（2）c为恒压，c中压强大于a，反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc，故答案为：＜；（3）如起始在a、c两容器中通入同量的Ne，Ne不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc，反应...
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g...
A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol\/L，v（C）=1mol\/L10min=0.1mol\/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=12v（C）=12×0.1mol\/（L?min）=0.05mol\/（L?min），故A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高...
闻狠复方：[选项] A. p(Ne)>p(H2)>p(O2) B. p(O2)>p(Ne)>p(H2) C. p(H2)>p(O2)>p(Ne) D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)
黄龙县17727741624： 密闭容器中气体压强的比较 3个密闭容器中分别充入Ne、 H2、 O2,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强从大到小的顺序是: - ？
闻狠复方：[答案] H2>Ne>O2 可以假设体积相同,由于密度、温度也相同,故三者的质量也相同,又因为三者的相对原子质量不同,可得氧的分子数最少,氢的分子数最多,又因体积相同,可得压强之比.
黄龙县17727741624： 在相同条件下,向三个同体积的密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度相同时这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 -- ？
闻狠复方：[答案] 根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是P(H2)> P(Ne) >P(O2),
黄龙县17727741624： 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大 - ？
闻狠复方： Ne的摩尔质量为20g/mol,H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol. 在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比,摩尔质量越大,压强越小. 所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2). 故选:D.
黄龙县17727741624： 三个密闭容器中分别充入Ne 氢气 氧气 温度密度相同 压强从大到小顺序是? - ？
闻狠复方： 假定三个容器体积相同,密度相同,即气体的质量相同(设1g) 物质的量:n(Ne)=1g ÷ 20g/mol=1/20 mol n(H2)=1g ÷ 2g/mol=1/2 mol n(O2)=1g ÷ 32g/mol=1/32 mol 显然n(H2) > n(Ne) > n(O2) 在同温同体积下,压强与气体物质的量成正比 因此压强从大到小顺序是P(H2) > P(Ne) > P(O2)
黄龙县17727741624： 在3个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2,当它们的温度和密度都相同时,这3种物质气体的压强从大到小的顺序是 - ？
闻狠复方： 呐.相对分子质量是氢气氖气>氧气.温度相同不对它们压强构成影响.所以只要看分子数量就行.分子数越多,压强就越大咯.所以压强是氢气>氖气>氧气.
黄龙县17727741624： 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是()A.当它们的体积和 - ？
闻狠复方： A.温度、压强均相同时,气体的Vm相等,ρ= m V = nM nVm = M Vm ,可知气体的密度与摩尔质量呈正比,则ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2),故A错误;B.根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,则三种气体...
黄龙县17727741624： 1在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是？
闻狠复方： 三种气体的密度不同,在温度不变的情况下,需对密度小的加压,使p(H2)= p(O2)= p(Ne) 则所加的压力F(H2)< F(O2)< F(Ne),由于物体间力的作用是相互的,所以后者会产生更大的压强. 所以Ne>O2>H2
黄龙县17727741624： 在三个密闭的容器中分别充入Ne H2 O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强从大到小的顺序是?？
闻狠复方： P<H2>大于P<Ne>大于P<O2>
黄龙县17727741624： 在三个密闭容器中分别冲入 Ne H2 O2三种气体 当他们密度和温度都相同时 比较这三种气体的压强大小 - ？
闻狠复方： pV=nRT pV=mRT/M pM=ρRT p∝1/M 因此式量越大压强越小
