化学选修4第二章知识点总结

高二化学选修4知识点总结~

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化学选修4化学反应与原理
章节知识点梳理
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
2.

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)


混合物体系中
各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡


②各物质的质量或各物质质量分数一定

平衡


③各气体的体积或体积分数一定

平衡


④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定平衡


正、逆反应
速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡


②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)

平衡


③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡


④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡


压强

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

平衡


②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

不一定平衡


混合气体平均相对分子质量Mr

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

平衡


②Mr一定时，但m+n=p+q时

不一定平衡


温度

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

平衡


体系的密度

密度一定

不一定平衡


其他

如体系颜色不再变化等

平衡


（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。

一、运动的描述
机械运动：物理学中把物体位置的变化叫做机械运动，简称为运动。机械运动是宇宙中最普遍的运动。
参照物(1)研究机械运动，判断一个物体是运动的还是静止的，要看是以哪个物体作为标准。这个被选作标准的物体叫做参照物。(2)判断一个物体是运动的还是静止的，要看这个物体与参照物的位置关系。当一个物体相对于参照物位置发生了改变，我们就说这个物体是运动的，如果位置没有改变，我们就说这个物体是静止的。(3)参照物的选择是任意的，选择不同的参照物来观察同一物体的运动，其结果可能不相同。例如：坐在行使的火车上的乘客，选择地面作为参照物时，他是运动的，若选择他坐的座椅为参照物，他则是静止的。对于参照物的选择，应该遵循有利于研究问题的简化这一原则。一般在研究地面上运动的物体时，常选择地面或者相对地面静止的物体(如房屋、树木等)作为参照物。
运动和静止的相对性：宇宙中的一切物体都在运动，也就是说，运动是绝对的。而一个物体是运动还是静止则是相对于参照物而言的，这就是运动的相对性。
判断一个物体是运动的还是静止的，一般按以下三个步骤进行：(1)选择恰当的参照物。(2)看被研究物体相对于参照物的位置是否改变。(3)若被研究物体相对于参照物的位置发生了改变，我们就说这个物体是运动的。若位置没有改变，我们就说这个物体是静止的。2、长度时间的及其测量
二、长度的测量
长度的单位：在国际单位制中，长度的单位是“米(m)”。常用的还有“千米(km)”、“分米(dm)”、“厘米（cm）”、“毫米（mm）”、“微米（μm）”、“纳米（nm）”等。它们之间的关系为：1km=103m；1m=10dm；1dm=10cm；1cm=10mm；1mm=103μm；1μm=103nm。
长度的测量工具：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、卷尺等。(3)正确使用刻度尺：为了便于记亿，这里将刻度尺的使用总结为六个字：认、放、看、读、记、算。①“认”清刻度尺的零刻度线、量程和分度值。②“放”尺要沿着所测直线、刻度部分贴近被测长度放置。③“看”读数看尺视线要与尺面要垂直。④“读”估读出分度值的下一位。⑤“记”正确记录测量结果。⑥“算”多次测量取平均值。
长度的估测：受条件的限制，有时需要对长度进行估测，此时可以借助身边的物品进行估测，比如指头的宽度大约为1cm，拳头的宽度大约为10cm等。
三、时间的测量
时间的单位：在国际单位制中，时问的单位是“秒(s)”。其他的单位还有“时(h)、”“分(min)”、“毫秒(ms)”、“微秒(μs)”等。它们之间的关系为：1h=60min；1min=60s；1s=103ms；1ms=103μs。
时间的测量工具：秒表、停表、时钟等。
时间的估测：可以借助脉搏的跳动次数等对时间进行估测。
四、误差
测量值与真实值之间的差异叫做误差。在测量中误差总是存在的。误差不是错误，误差不可避免，只能想办法尽可能减小误差，但不可能消除误差。
减小误差的方法：多次测量取平均值。

一、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。
正确判断一个化学反应是否能够自发进行： 必须综合考虑反应的焓变和熵变
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据： △G= △H－T △S ＜ 0 反应能自发进行
1. △H <0，△S>0 该反应一定能自发进行；
2. △H >0，△S<0 该反应一定不能自发进行；
3. △H <0，△S<0 该反应在较低温度下能自发进行
4. △H >0，△S>0 该反应在较高温度下能自发进行
注意：
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。
二．可逆反应
(1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
(2)可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
(3)可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生
②反应物、生成物共同存在
③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)
三、化学平衡
1.化学平衡状态的定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
3.化学平衡状态的标志
(1)υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数
(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用 K 表示。
(2) 表达式： aA(g)+bB(g)  cC(g)+ dD(g)
在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。

这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数
(1)K 的意义： K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。
(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。
(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。
(4)K>105 时,可认为反应进行基本完全。
(5)K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时， K 值为定值。
2 、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。

一、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H
＜
0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（
△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。
正确判断一个化学反应是否能够自发进行：
必须综合考虑反应的焓变和熵变
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据：
△G=
△H－T
△S
＜
0
反应能自发进行
1.
△H
<0，△S>0
该反应一定能自发进行；
2.
△H
>0，△S<0
该反应一定不能自发进行；
3.
△H
<0，△S<0
该反应在较低温度下能自发进行
4.
△H
>0，△S>0
该反应在较高温度下能自发进行
注意：
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。
二．可逆反应
(1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
(2)可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
(3)可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生
②反应物、生成物共同存在
③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)
三、化学平衡
1.化学平衡状态的定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
3.化学平衡状态的标志
(1)υ正
=
υ逆
（本质特征）
①
同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②
不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：
①
各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③
若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④
反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数
(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用
K
表示。
(2)
表达式：
aA(g)+bB(g)

cC(g)+
dD(g)
在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。
这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数
(1)K
的意义：
K
值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。
(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。
(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。
(4)K>105
时,可认为反应进行基本完全。
(5)K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时，
K
值为定值。
2
、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。

一、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H
＜
0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（
△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。
正确判断一个化学反应是否能够自发进行：
必须综合考虑反应的焓变和熵变
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据：
△G=
△H－T
△S
＜
0
反应能自发进行
1.
△H
<0，△S>0
该反应一定能自发进行；
2.
△H
>0，△S<0
该反应一定不能自发进行；
3.
△H
<0，△S<0
该反应在较低温度下能自发进行
4.
△H
>0，△S>0
该反应在较高温度下能自发进行
注意：
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。
二．可逆反应
(1)可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
(2)可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
(3)可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生
②反应物、生成物共同存在
③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)
三、化学平衡
1.化学平衡状态的定义
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
3.化学平衡状态的标志
(1)υ正
=
υ逆
（本质特征）
①
同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②
不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：
①
各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③
若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④
反应物的转化率、产物的产率保持不变。四.化学平衡常数
(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用
K
表示。
(2)
表达式：
aA(g)+bB(g)

cC(g)+
dD(g)
在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。
这个常数称作该反应的化学平衡常数,简称平衡常数
(1)K
的意义：
K
值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。
(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。
(3)在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。
(4)K>105
时,可认为反应进行基本完全。
(5)K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时，
K
值为定值。
2
、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。

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古田县17739523185： 化学选修4第二章知识点总结 - ？
有厘盐酸： 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应. 能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H 0).且△S越大,越有利于反应自发进行. 正确判断一个化学反应是否能够自发进行: 必须综合考虑反应的焓变和熵变 焓变和熵变对反应方向的共同影响 判断依据: △G= △H-T △S

古田县17739523185： 求化学选修四第一章和第二章的知识点、考点、易错点 - ？
有厘盐酸：[答案] 主要知识点和考点包括 第一章:反应热、热化学方程式的书写、反应热的计算、盖斯定律的应用 第二章:1、化学反应速率的定义式、单位、计算、反应快慢的比较 2、影响化学反应速率的因素 3、化学平衡的判断 4、影响化学平衡移动的因素 5、...

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有厘盐酸： 只知道人教的,不知道其他版本的这一章是不是化学速率和平衡.正如题目,速率和平衡是重点.速率经常考的内容:1.一定时间内的反应速率计算(注意是浓度),2.判断改变某个条件速率的变化(不要和平衡搞混).3.根据速率图像判断平...

古田县17739523185： 高二选修四化学第一二章主要内容归纳 - ？
有厘盐酸：[答案] 第一章主要是焓变与能量、键能的关系,热化学方程式的书写,盖斯定律的有关计算,燃烧热、中和热概念的理解,中和热测定实验等. 第二章主要是化学反应速率的概念、影响因素,化学平衡状态的判定,化学平衡的移动,速率和平衡的有关图像...

古田县17739523185： 人教版化学选修四第二章学的什么?是关于哪方面的?还是其他的) - ？
有厘盐酸：[答案] 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡 第四节 化学反应进行的方向

古田县17739523185： 高中化学选修4第1章和第2章知识总结分点越详细越好 - ？
有厘盐酸：[答案] 知识目标:1.掌握弱电解质的电离平衡.2.了解电离平衡常数的概念.3.了解影响电离平衡的因素能力目标:1.培养学生阅读理解能力.2.培养学生分析推理能力.情感目标:由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会...

古田县17739523185： 人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 - ？
有厘盐酸：[答案] 高中化学选修4知识点总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应...

古田县17739523185： 谁能给我一下高中化学选修4化学反应原理(人教版)的重要知识点总结 - ？
有厘盐酸：[答案] 《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热...

古田县17739523185： 谁帮忙整理一下人教版化学选修4的前两章知识点,速求! - ？
有厘盐酸：[答案] 第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热 效应(1).符号: △H(2).单位:...

古田县17739523185： 高中化学选修4第一和第二章的知识点总结?？
有厘盐酸： 1.第一章主要是求有机物的分子式(可看练习册里的)其他只要看看就行了2,第二章是烃的命名,写法,同分异构等(主要记住先写碳主链,在由心到边,由整到散等,在慢慢考虑) 略写,请见谅