100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质量分数
因为“等质量相同质量分数的稀盐酸”，则含有氢元素的质量相等，故“分别与足量的锌和铁反应”，则生成的氢气质量相等，可排除选项A、B．根据金属活动性强弱关系：锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项D．故选：C．
A．加入适量的6 mol?L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．用锌粉代替锌片?增大接触面积，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故B选；C．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故C不选；D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选；故选：B．?
解：设反应后溶质的质量为x100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为：100mL*1.14g/mL*30%=34.2g
2HCl + Zn ==== ZnCl2+H2↑
73 65 136 2
34.2g m（Zn） x m（H2）
m（Zn）≈ 30.45g
x≈63.72g
m（H2） ≈0.94g
反应后溶质的质量分数 ：63.72g/（100mL*1.14g/mL+30.45g-0.94g)*100%=44.4%
答……
配置500ML质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g\/cm3),需要氢氧化钠和...
配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500mL×1.1g\/cm3×10%=55g；需要水的质量=500mL×1.1g\/cm3-55g=495g
现有500ml溶质质量分数为10%的NaOH(密度为1.1g\/m⊃3;)。求
1）、C=（1000*密度*质量分数）\/M，可以推出物质的量浓度，C*V=n,n*M=m；2）、质量分数=溶质质量\/溶液质量，溶质质量第一步已经算出来了，溶液质量=500ml溶液的质量加上500ml水的质量（水的密度是1g\/m³）；算数的事情应该不难吧？
配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液(密度为1.1g\/cm 3 ),需...
500 mL氢氧化钠溶液的质量为：500 mL×1.1g\/cm 3 =550g 氢氧化钠的质量为：550g×10%=55g水的质量为：550g-55g=495g答：需要氢氧化钠的质量为55g，需要水的质量为495g．
实验室用双氧水制取氧气时,通常适宜使用质量分数为10%左右的双氧水,但...
500ml质量分数为10%的双氧水，质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克，水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200\/85克体积为5200\/85÷1.40≈43.7ml需水468克，即468ml
配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升...
设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm31.84g∕cm3×x×98%=1.14g\/cm3×500cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%的浓硫酸．
配制500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸...
前后两者硫酸的质量相等。所以有：1.14*500*20%=1.84*v*98 得v=63.2（mL)
配制500ml溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要溶质的质量分数为98%的浓...
500*1.14*20%=98%*1.84*X X=63.3毫升
500毫升质量分数为20%的硫酸溶液等于多少克
他的溶液质量为456g,溶质质量为114g.先算出整个溶液的质量.M液=V液*ρ液=500ml*1.14g\/ml=570g.570g就是整个溶液的质量.他的质量分数为20%,所以M质=M液*质量分数=570g*20%=114g.114g就是溶质质量.要算溶液质量,只要570g-114g=456g.需要浓硫酸63.22ml.根据我们上面算出的溶质质量是11...
初三化学下,有两题不会,求高手解救。过程,答案,都要。有时间就讲解吧...
1、盐酸溶质的质量是5000*20%=1000g 需要38%的盐酸的质量是1000\/38%=2631.6g 需要38%的盐酸的体积是V=m\/ρ=2631.6\/1.19=2211mL 2、解：配制500ml的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500ml×1.1g\/cm3×10%=55g；需要水的质量=500ml×1.1g\/cm3-55g=495g 答：需要氢...
配置500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g\/cm³), 需要氢...
楼上的步骤错了，意义也就错了 解：体积500mL氢氧化钠溶液的质量为：500mL*1.1g\/cm³=550克；需要溶质氢氧化钠的质量为550*10%=55(克)需要水的质量为550-55=495(克)答：略
钦萧复方：[答案] 设反应后溶质的质量为x 100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为:100mL*1.14g/mL*30%=34.2g2HCl + Zn ==== ZnCl2+H2↑73 65 136 234.2g m(Zn...
云安县18544368938： 100ml质量分数为30%的盐酸与足量锌反应,可生成氢气多少克?？
钦萧复方： 30%盐酸的密度是1.153g/ml,100ml的质量是115.3g,溶质质量是115.3*0.30=34.59g. 生成氢气的质量是 34.59g / 36.5g/mol * 2g/mol / 2 = 0.2369g 注:式中36.5g/mol、2g/mol 分别为盐酸.氢气的摩尔质量.2为2摩盐酸与足量锌反应,能生成1摩氢气.
云安县18544368938： 100ml溶质质量分数为30%的盐酸(密度为1.19g/cm3)与足量的锌反应可生成氢气多少克?要过程？
钦萧复方： 求盐酸体积0.1ml*30%→盐酸质量m=pv密度乘体积→根据2HCl Zn=ZnCl2 H2式子中的盐酸和氢气的系数比等于质量比,试一试吧,不学化学已经很久了 不是质量比是质量m除以它的相对分子质量,盐酸好像是36.5吧,唉……就是以上求得的m/36.5除以x/2=2/1去求x=?
云安县18544368938： 现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:(1)要配制165g.20%的盐酸,需用该浓盐酸 - mL.(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某碳... - ？
钦萧复方：[答案] (1)由标签可知浓盐酸的质量分数为30%、密度为1.1g/cm3; 配制165g20%的盐酸,需用该浓盐酸的质量= 165g*20% 30%=110g,浓盐酸的体积= 110g 1.1g/cm3=100mL; 故答案为:100; (2)①碳酸盐(R2C03)与盐酸反应生成RCl、H2O和CO2; 故...
云安县18544368938： 把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍,则稀释后全部溶液中所含溶质的质量为？
钦萧复方： “溶质的质量”啊,大哥.溶质指的就是盐酸喽,溶质的质量,指的就是原盐酸的质量,所以就是不变喽,但是,这个题……盐酸属于混合物嘛,按照这么来说,就算把这100ml盐酸当做是溶质也无不可啊,怎么会这么问呢?还是是不是你把硫酸写成盐酸了?不过就算是这个思路,溶质的质量也就是2倍多一点嘛,不会到什么十多倍的.
云安县18544368938： 配100g质量分数为10%的稀盐酸,需要30%的浓盐酸多少克 - ？
钦萧复方： 100g质量分数为10%的稀盐酸溶液中,溶质质量为10克,所以需要10÷30%=33.33克30%的浓盐酸加66.67克的水!
云安县18544368938： 50g质量分数为30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加入多少毫升的水? - ？
钦萧复方： 稀释后溶液的质量:50*30%/(10%)=150g 所以要加入150-50=100g水 水的密度为1g/ml 所以要加入100ml的水
云安县18544368938： 要配置100克质量分数为百分之二十的盐酸、需要质量分数为百分之三十七的盐酸,多少毫升、水多少毫升 - ？
钦萧复方： 100*20%=20g(纯盐酸) 20/0.37=54g(37%的盐酸) 100-54=46g(水的质量) 46/1=46ml(水的体积) 54/1.19=45.38ml(质量分数为37%的盐酸的体积) 你自己可以再算一遍,37%的盐酸的密度为1.19g/cm3
云安县18544368938： 质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度是多少? - ？
钦萧复方： 常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸; 比重(密度):1.19g/ml. 解题的思路为: 质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为:1190g,其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5,所以氯化氢的物质的量...
云安县18544368938： 30%的盐酸溶液密度为1.15其物质的量浓度和质量摩尔浓度为多少 - ？
钦萧复方： 解题的思路为: 质量分数为37(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为:1190g,其中含有氯化氢1190*37%=440.3g 氯化氢的分子量为36.5,所以440.3g氯化氢的物质的量为12.06mol.物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的...
