实验室要配制1mol?L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL（2）
（1）98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：1mol/L×250ml18.4mol/L≈13.6mL，故答案为：13.6； （2）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少胶头滴管，故答案为：①③⑤⑦； 胶头滴管；（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，故答案为：搅拌；引流；（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：1-2cm 胶头滴管 相切；（5）容量瓶为精密仪器，不能长期储存溶液，故答案为：不能；（6）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；③容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响；故答案为：不影响
（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：1mol/L×0.25L18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯 ③20mL量筒 ⑤250mL容量瓶 ⑦玻璃棒；定容时必须使用胶头滴管，所以还缺少的仪器为胶头滴管，故答案为：①③⑤⑦；胶头滴管；（3）①没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ②容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：不影响．
（1）98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为| 1000×1.84×98% |
| 98 |
V×18.4mol/L=1mol?L-1×250mL
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）配制时，浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌，向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌，引流；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，
故答案为：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．
1mol\/L盐酸溶液配置的方法?
需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL 1mol\/L盐酸溶液的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：计算公式如下：1.1789g\/mL×V×36%=1mol\/L×0.5L×36.5g\/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。
实验室用氯化钠固体配制1mol\/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:(1)请写...
（1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：称量；溶解；转移；定容；（2）需要氯化钠的质量为：1mol\/L×0.5L×58.5g\/mol=29.25g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故实际称量质量为29.3g，故答案为：29.25；29.3；（3）配制500mL 1.0mol?L-1的...
实验室2mol\/L盐酸怎么配成1mol\/L?
要配多少？假如需要1L，取500毫升2mol\/L的盐酸于1升的容量瓶中，加蒸馏水至刻度。（具体操作略）
1mol\/ l的盐酸怎么配以及1mol\/ l盐酸溶液怎么配
4.安全操作 在进行任何化学实验前，都需要遵循安全操作规程。戴上实验手套、护目镜和实验室外套，确保自身安全。5.溶解盐酸气体 如果您购买了盐酸气体，可以将其溶解在适量的水中得到1mol\/L的盐酸溶液。将容器放在通风良好的地方，慢慢地将盐酸气体导入到水中，同时用玻璃棒搅拌溶解。
(1)实验室若要配制220mL,1mol\/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是:___;当...
（1）由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，所以实际配制的溶液为：250mL 1mol\/L的稀硫酸；当定容时，视线偏低，导致溶液体积偏大，则配得的溶液溶质物质的量浓度偏小；故答案为：250mL；＜；（2）A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；...
实验室要配制1.0mol\/L的NaOH溶液500mL.(1)需称取固体NaOH___克.(2...
（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol\/L×0.5L×40g\/mol=2.0g，故答案为：2.0；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液...
实验室有98.3%的浓硫酸,想配制1摩尔的硫酸500毫升,如何配制,步骤及注 ...
题是：实验室有98.3%的浓硫酸，想配制1摩尔\/升的硫酸500毫升？配制步骤：1、计算 98.3%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW\/M=（1000*1.84g\/ml*98.3%）\/ 98g\/mol=18.46mol\/L，设需要浓硫酸的体积为V1，根据C1V1=C2V2得V1=1mol\/L*0.5L\/18.46mol\/L=0.0271L=27.1ml 2、量取 用...
实验室配置500ml
（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）500mL 0.1mol\/L的NaOH溶液中，NaOH...
实验室要配制1.84mol?L -1 的稀硫酸500mL,回答下列问题:(1)需要98%...
（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，所以1.84mol\/L×0.5L×98g\/mol=98%×1.84g?cm -3 V，解得V=50mL，故答案为：50；（2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管；（3）玻璃棒在稀释...
高一化学计算题“实验室用10gNaOH固体配制成1moi\/LNaOH溶液,求所配制...
1.先根据公式把10g氢氧化钠的物质的量算出来---n=m\/M 10\/40=0.25mol 2.公式C=n\/V变式V=n\/C 求出体积 得0.25L就是250毫升 记住在做摩尔方面的题目的时候第一步都是要将已知量转换成物质的量的、这样思路就清晰了呢！
齐强硫酸： (1)98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为1000*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则:V*18.4mol/L=1mol?L-1*250mL 解得:V=13.6mL 故答案为:13.6;(2)...
盐源县15053556183： 计算密度1.84g.mL - 1,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度.欲配制1mol.L - 1稀硫酸溶液500mL,需该浓硫酸... - ？
齐强硫酸： 设浓硫酸体积为1L,所以密度1.84g.mL-1,质量分数为98%的浓硫酸中m(H2SO4)=1.84*1000*98%,所以n(H2SO4)=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L1mol.L-1稀硫酸溶液500mL中n(H2SO4)=1*0.5=0.5mol,所以需要浓硫酸体积=0.5/18.4=0.027L=27mL
盐源县15053556183： 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 - -----ml(2)配 - ？
齐强硫酸： (1)①密度ρ=1.84g?mL-1,质量分数为98%的浓硫酸的浓度为:c= 1000*1.84*98% 98 =18.4mol/L,配制250mL1mol?L-1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为: 1mol/L*0.25L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL, 故答案为:13.6; (2)配制250mL1mol/L的...
盐源县15053556183： (1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列 - ？
齐强硫酸： (1)A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏,否则会造成误差,故A正确;B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶,容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶,应选择稍大于或等于配制溶液体积的...
盐源县15053556183： 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L - 1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量 - ？
齐强硫酸： 98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=1000ρw M =1000*1.84*98% 98 =18.4mol/L,配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V=0.1L*1mol/L 18.4mol/L =0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤,故选:A.
盐源县15053556183： 实验室需要配置480mL 1mol?L- 1 的硫酸溶液,其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积;②将烧杯中的溶液注入 - ？
齐强硫酸： (1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以其操作顺序是:①③⑤②④⑥,故答案为:①③⑤②④⑥;(2) C=1 0 3 ρWM mol/L=1 0 3 *1.84*98%98 mol/L =18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V*...
盐源县15053556183： 用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸.(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 - -- - ？
齐强硫酸： (1)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤...
盐源县15053556183： 实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL,现用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸来配制.回答下列问题:(1)需要取浓硫酸______mL(2)由于错误操作,使得... - ？
齐强硫酸：[答案] (1)浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变,设需要溶液的体积是V,则98%*1.84g/cm3*V=0.100L*1.0mol•L-1*98g/mol,解得V=5.4mL, 故答案为:5.4 mL; (2)A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数,量取浓硫酸的体积偏小,所配溶液浓度...
盐源县15053556183： 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·l - 1的硫酸,现用该硫酸配置100ml1m - ？
齐强硫酸： 用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、、胶头滴管,. (2)其操作步骤可分解为以下几步:A.用量筒量取5.4mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里...
盐源县15053556183： .用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm - 3)配制1mol·L - 1的稀硫酸100 mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到) - ？
齐强硫酸： 烧杯:装硫酸用 量筒:称量硫酸 容量瓶:配制溶液 玻璃棒:配置过程中移液,稀释过程中搅拌
